aversun

При 0 градусов растворимость KNO3 = 13.9 г/100 мл

Не совсем, медь, которая осела на железо образует с ним гальванический элемент, в котором железо является анодом (как цинк в батарейке). Т.к. этот элемент всегда короткозамкнут, то железо начинает растворяться, т.е. коррозия усиливается во много раз.

При опадании на оцинкованную поверхность медный купорос съест цинковое покрытие, на этом месте отложтся медь, которая будет способствовать коррозии железа.

Нет

Растворителя нет, применяйте клеи с высокой адгезией, типа 88.

Каков вопрос, таков и ответ. Вам же сказали, главное уметь читать, ну и кроме того, иметь базисные знания...

Каков вопрос, таков и ответ...

http://anytech.narod.ru/samglass.htm http://anytech.narod.ru/enamel.htm

Интересно там пишут -- "как читатель, наверное, уже догадался, основную опасность для окружающей среды представляет оксид свинца, который входит в состав стёкол кинескопа", а про барий и стронций ни слова, хотя их гораздо больше. Кстати, хрусталь, который так любили покупать в советское время, обычно содержит 10-30% свинца...

Уксусная не реагирует, а KI с KIO3 реагирует

Стекло может содержать Pb, Ba, Sr/ Вот пример такого стекла https://findpatent.ru/patent/231/2312080.html

не имеет значения

После этого пинцет по отношению к ртути абсолютно стерильный, но можно было этого и не делать, железо не образует амальмагам с ртутью и ею не смачивается, достаточно было просто протереть, а так пинцет испортили

Идет, CuSO4 получится

Из этих условий не понятно, зачем дана концентрация и плотность раствора NaOH.

Карбид кремния, минерал муассанит, встречается в базальтах в виде редкого акцессорного минерала, т.е. в ничтожных количествах. Мне случалось выделять в единичных количествах отдельные его кристаллики размером порядка 100-200 мк. Соответственно в вулканическом песке, который является продуктом разрушения базальтов и андезитов он находится в тех же количествах, что и в основной породе.

А в чем собственно упрочнение? Алмаз хрупкий. Технические алмазы часто непрозрачные

Весьма проблематично метал получить. Для чего вам цинк?

По моему без разницы, что осадок, что комплекс.... Реакция все-равно пойдет. CuSO4 + 6HI = 2H[CuI2] + I2 + 2H2SO4

Обычно делают это перегонкой под вакуумом. Вам надо получить чистый металл или его соединение?

2CuSO4 + 4HI = 2CuI + I2 + 2H2SO4 А чего ей не идти, особенно учитывая, что сульфат меди (I) не стабилен и йодистоводородная кислоты сильнее серной.

Сульфит натрия необходим что бы предохранить проявляющее вещество от окисления, кроме того дает слабощелочную среду. Сода и бура только для защелачивания раствора. Против вуали бромистый калий или бензотриазол.

Весьма странная реакция, хлорат в щелочной среде весьма слабый окислитель

Используйте эффект узо

Истопник сказал, что Столичная очень хороша от стронция...