aversun

Скорее всего Mg, Na у вас чистота, если верить сертификату 100*0.621/0.6317 = 98.3%

Вообще-то по этой теме в интернете фолианты написаны....

Цифрой ошибся, этот 1971 г., да и вряд ли что в этом отношении радикально поменяется.

Лурье. Справочник по аналитической химии, 1953, стр. 248

отмерить, к примеру, 10 мл и взвесить, потом эту цифру разделить на 10.

В аналитической химии для отделения сульфата кальция от сульфатов бария и стронция пользуются раствором (NH4)2SO4. Я выше об этом уже писал.

Не противоречит, т.к. это разные процессы. Так он и в случае канистры становится частично необратимым, т.к. равновесие меняется от равновесия в растворе, к равновесию с газовой фазой. В случае просто наличия раствора, так ничего идеального нет, я уже писал, что в следствии нестабильности угольной кислоты и конечной растворимости CO2 в растворе, равновесие будет потихоньку смещаться к потере углекислоты...

Электрохимическое золочение ( нецианистое) – K[Au(СN)2], по вашему это нецианистое золочение? Скорее всего надо не рН корректировать, а KCN добавлять...

Из доступных, только окрашивание пламени в желтый цвет.

Оба верны. В первом случае идет необратимый распад соли с выделением CO2 Во-втором случае идет гидролиз, где соблюдается некое равновесие, но вследствии нестабильности угольной кислоты она частично разлагается, углекислый газ покидает раствора, тем самым сдвигая гидролиз в правую сторону, в конце концов система опять приходит в равновесие, когда давление углекислого газа в канистре компенсирует нестойкость угольной кислоты... Если в первом случае распад достаточно быстрый, то во втором процесс накопления углекислого газа медленный

SrCl2 растворяется в этиловом спирте почти 1 г/100 мл CuCl2 прекрасно в спирте растворяется

NaBiO3, PbO2, Pb3O4, (NH4)2S2O8

От желтого цвета трудно избавится, т.к. натрий есть везде, экспериментируйте...

Чего-то очень концентрированный раствор получается > 25% если считать на соединения, возможно еще и разбавлять придется. Гранулированную щелочь обычно не добавляют, пользуются раствором, концентрация зависит от исходного раствора, в ваш раствор я бы добавлял 10-15%. На самом деле тут неизвестно как работать, надо брать небольшие пробы исходного раствора и экспериментировать...

https://www.chem21.info/info/1311980/ https://xumuk.ru/encyklopedia/2/4282.html https://www.omgtu.ru/general_information/institutes/petrochemical_institute/department_quot_technology_and_the_physics_of_low_temperatures_cryogenic/HTIB/uchebnoe obespechenie/Воронкова, Новгородцева, Мирошниченко. Качественные реакции в химии. Пр._исп.pdf

Раствор, пропорции вам ни кто не скажет, т.к. неизвестно количественно, что у вас там.

Обычное дело, летит аэрозоль раствора гидроксида натрия...

Как вы помните, фотопленки и фотобумага была разной чувствительность., это зависело от типа галогенида серебра и сенсибилизаторов добавляемых к эмульсии Скорость разложения зависит уровня освещенности и его спектральном составе и состояния в котором находится галогенид серебра... При УФ освещение разложение должно идти очень быстро. Вообще же в фотографии всегда говорили, что при освещении в эмульсии создаются активные центры, которые потом легко восстанавливаются до серебра проявителем (остальной галогенид не восстанавливался и убирался закрепителем), т.е. не все так просто и потемнение вероятно еще не говорит о том, что есть металлическое серебро.

Сульфат кальция растворим в водном растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 с образованием комплекса (NH4)2[Ca(SO4)2]

Так AgI на свету разложится, а йодному комплексу на свету чего разлагаться?

Да сказал, но эта реакция идет по поверхности зерен. Да, тиосульфатный. В сульфид скатывается не только из-за разложения фиксажа, сколько из-за всегда присутствующего в воздухе биогенного сероводорода. У нас на полированных стандартах серебра для микрозондового анализа такие красивые елочки сульфида вырастали, что приходилось переполировывать.

может и будет, а может и нет

Мелкодисперсного обычно всего ничего, только для цвета, да и химия мелкодисперсного (а тут оно еще мельче) может сильно отличаться от обычного. При наличии кислой среды, а тем более серебро будет растворяться, даже если вместо азотной, взять серную кислоту, за счет сдвига потенциала...

Не должен.

Cлавьте с содой, будет вам металл Обработайте щелочью, осадок растворите в азотке...