aversun

Здесь много ссылок по нанофильтрации. и ещё https://www.chem.msu.su/rus/journals/membranes/25/html/mb_253.pdf

М. Мулдер Введение в мембранную технологию - М.: Мир, 1999.

Сплавление в колбе?

Получится что-то вроде Na2O*MgO

Можете еще Inkscape попробовать, благо она бесплатная.

Еще больше вопросов появляется, когда частенько утверждают, что оксид серебра проявляет амфотерные свойства и образует соединение Na[Ag(OH)2], особенно учитывая сильные щелочные свойств оксида и практическое отсутствие гидролиза по катиону у солей серебра

Fe2O3*nH2O

У Брауэра данные соединения называются гидроксосоли (т. 6), там же написано и получение Na2[Mg(OH)4]. Примечательно, что для этого приходится работать с 61% NaOH в серебряной колбе.

При сплавлении он ни как не может образовать это соединение, а вот с конц. раствором едкого натра может образовать подобный гидроксокомплекс. В общем-то, даже образование подобного комплекса, как правило не рассматривается как признак амфотерности гидроксида магния, особенно учитывая, что его равновесный рН равен около 10.5

Ампулы гидрокарбоната натрия содержат 5% раствор, растворимость при нуле данной соли 7 г/100 мл, так что пред замерзанием выпадения кристаллов соли не будет, замерзнет рассол.

Не бывает. Да и какая разница, все растворы делаются в расчете на безводное соединение.

В колбе на 100 мл будет соответственно 0.01*100/1000 = 0.001 мг Для сульфата меди коэффициент будет (CuSO4+5H2O)/CuSO4 = 1.564 Для сульфата цинка коэффициент будет (ZnSO4+7H2O)/ZnSO4 = 1.781 На этот коэффициент надо умножить необходимую навеску кристаллогидрата Понятно, что взять навеску в полтора микрограмма вы ни как не сможете, по этому вам придется взять большую навеску навеску Растворить ее в меньшем количестве воды, а потом разбавлять до получения необходимой концентрации.

Бикарбонат кальция более-менее стабилен в водном растворе, но сразу разлагается при попытке выделить его кристаллическую форму, вероятно это и есть главная причина выпадения карбоната кальция после заморозки.

C точки зрения химии можно, но вот ампула может лопнуть, с точки зрения физики....

Вероятно Na2SO3 + Hg(NO3)2 + H2O = Hg + Na2SO4 + 2HNO3

Как то, еще будучи юным химиком я растворял магний в эссенции, тогда она была 80%, причем растворял до тех пор пока раствор не стал похож на сахарный сироп....

Потому что уксусная не растворяется в гексане и магний будет реагировать с чистой кислотой

гексан + уксусная кислота

а без разницы, 1 моль NH3 = 1 моль NH4OH, т.е. не принципиально на что считать

Так она известна, 10%, по таблице это 5.7 мол/л

цифры перепутал, переставил наоборот.... 7.62 с толку сбила...

Плотность 70% Ac равна приблизительно 1.068, для 12% - 1.015 Тогда на 100 мл 70% Ac надо воды Х, тогда 100*1.068*0.7/(X+100*1.068) =0.12 X = 516 г или 516 мл H2O

Вам же послали паспорт безопасности на диоксид марганца, там ясно сказано, что он не горючий и четко указано как тушить пожар в его хранилище. Да и прочие меры, в том числе и токсикология.

Углекислота ушла, в растворе соли она плохо растворима

https://www.carlroth.com/medias/SDB-4486-RU-RU.pdf?context=bWFzdGVyfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0c3wyNTcyNDV8YXBwbGljYXRpb24vcGRmfHNlY3VyaXR5RGF0YXNoZWV0cy9oODMvaDBhLzkwNzM1MjkyNTgwMTQucGRmfGQxZTQ4M2IwNGFmNDY4MjdjNjhiMWYwMzlhZjUxMTliZDY3ODE5OGZkNGYzODM5NGZjZWZhNjFmNDE0NjIxOGI Пыль диоксида марганца не горюча, т.е. взрывобезопасна..