aversun

Под воздействием гамма-излучения в кристаллической структуре появляются дефекты, ловушки электронов, ценры окраски, это изменяет цвет кристаллов. При нагревании дефекты исчезают и цвет восстанавливается.

Не намеки, а целая теория: "В темноте можно наблюдать холодное зеленоватое свечение белого фосфора, обусловленное протекающей разветвленной цепной реакцией окисления паров фосфора. На результатах исследования этого процесса советским физико-химиком Н.Н.Семеновым в 1920-х была создана теория разветвленных цепных реакций. Семенов ввел понятия верхнего и нижнего пределов воспламенения и области, ограниченной ими – полуострова воспламенения, за пределами которого реакция окисления паров фосфора не является разветвленной." http://www.krugosvet.ru/articles/123/1012331/1012331a2.htm Т.е. белый фосфор может окисляться как по цепному механизму, так и по обычному. В отношении красного фосфора отмечется малоизученность этого вещества. Но статьи по этому вопросу вроде есть: Изучение механизма окисления различных аллотропных модификаций фосфора / Николаев А.В., Косяков В.И., Логвиненко В.А., Сидоров А.И., Лицеванов Г.Ф. // VI Всесоюзное совещание по термическому анализу (Москва, 1-4 нояб. 1976 г.): тезисы докладов. - М., 1976. - С.77-78.

Возможно все дело в разной растворимости белого и красного фосфора в воде. Поробуйте окислять белый добавив в воду органику, например спирты.

Основное вещество - бриллиантовый зеленый, производное трифенилметана. К металлам должно быть достаоточно пассивно. Другое дело, если вылить зеленку на окрашенню поверхность металла, краситель пропитает и краску и грунтовку. Но краситель нестойки и довольно быстро обесчвечивается под действием солнечного света.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Диоксид_углерода Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда. Двуокись углерода жидкая ГОСТ 8050-85. http://ilion-spb.ru/2/5/1.html http://yesyes.ru/news-71-page-1.html

Йод почти не растворим в воде, но, если кристаллы йода поместить в раствор йодида калия, йод растворяется и раствор быстро приобретает коричневую окраску благодаря образованию комплексных ионов: I2 + I– => [i3]– Например аптечная йодная 5%-я настойка содержит 5 г йода, 2 г йодида калия, 50 мл воды и 50 мл 95%-го спирта.

Итрий-алюминиевый гранат синтезировать пытаетесь?

Ну если интимые, то конечно , но его не 40% надо, думаю и 5% хватит

этиловый спирт

Неверное желатин

Однозначно опечатка. Пирогели, смеси напалма с магниевой пудрой и окислителями имеют температуру горения до 1600. Напалм и супернапалм - 900-1200, последний супер потому, что его трудно погасить, из-за добавок Na он имеет тенденцию самовоспламеняться. Обычный термит около 2800.

даже без серебрянки, если сразу не удалить жидкое стекло со стекла, а дать подсохнуь, конкретно портит

Сначало йодной настойкой, потом тиосульфатом или нашатырным спиртом

Чего-то бес попутал, обычно же никогда не даю ссылок на такие темы, а тут самого эта проба Вербера заинтересовала, увлекся, каюсь. :(

"Обнаружить даже следы нитроглицерина можно пробой Вербера: при добавлении анилина и концентрированной серной кислоты образуется пурпурное окрашивание, которое при разбавлении водой сменяется зелёным. В присутствии дифениламина и концентрированной серной кислоты нитроглицерин, как и все нитропроизводные, даёт синее окрашивание" http://a-i-d.by.ru/explosive2/kreo_ng.htm "Для открытия самых малых количеств Н. прибавляют к испытуемой жидкости анилина и концентрированной серной кислоты: получается пурпурово-красное окрашивание, которое при разбавлении водой переходит в зеленое (Вербер) " http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/%...%80%D0%B8%D0%BD http://www.brocgaus.ru/text/070/909.htm http://www.neeton.org/072/72208.htm

Для вашей, 97% кислоты, что бы получить 15% раствор надо 8 мл кислоты на 85 мл воды, т.к. удельный вес такой кислоты около 2 г/мл. 7% концентрация перекиси, это слишком много, разбавляйте. Поробуйте еще с солью и перекисью. А перемешивание травильного раствора обязательно, для этого даже делают ванны с перемешивание барбатированием воздуха.

Вам повезло, с концентрированной, даже 35% перекисью шутки плохо кончаются, разбавлять перед употребланием надо. Скорее всего сера окислилась до сернистого ангодрида, SO2. Попробуйте смесь 15% серной кислоты и перекиси, травление должно идти спокойнее. Можете даже опробовать смесь 15% поваренной соли и перекиси и чуть-чуть любой кислоты.

Изопропиловый спирт

Удобрениями могут быть довольно сложные минеральные и органические смеси, состав которых одной формулой не выразиш, например томас-шлак или еще что-то в этом роде. Потребителя же интересует не состав удобрений, а количество в нем активных веществ, калия или фосфора, вот их то и варажают через концентрации К2О, или Р2О5

"Кислота соляная ингибированная, применяется для кислотной обработки скважин в нефтяной промышленности с целью улучшения сообщаимости скважин с пластом (для расширения, очистки пор и трещин, снятия фильтрационного сопротивления коллектора, сложенного карбонатными породами-доломитами и известняками, или загрязненного карбонатными отложениями)" В инете масса ссылок на такую кислоту, и масса предложений о продаже. Почему вы ее не привеняете? Кстати, как вы теперь ее будите ее учитывать, когда соляная кислота в списке прекурсоров?

А ингибировать соляную кислоту нельзя? http://www.napor.ru/pages/NAPOR_KB.htm http://hppgroup.ru/index.php?m=3&sid=&id=10

Коронный высокочастотный разряд, генератор Тесла, только на современной электронной базе. При наличии высокого напряжения, практически безопасен за счет скин-эффекта.

http://www.anytech.narod.ru/electr-CR.htm http://www.anytech.narod.ru/Cr.htm http://www.geocities.com/RodeoDrive/Mall/3227/Chrom1.html http://www.5ka.ru/55/12815/1.html

Группе исследователей из Италии (F.Cacace, G. de Petris и A.Troiani) впервые удалось получить молекулы кислорода O4, возможность существования которых предсказывалась еще в 1920-х годах. Положительные ионы O+4 формировались в смеси нейтральных молекул O2 с ионами O2+ и выделялись масс-спектрометром. При облучении O4+ электронами возникали нейтральные молекулы O4. После повторной ионизации масс-спектрограф опять показывал наличие O4+, что свидетельствовало об устойчивости молекул. Источник: www.nature.com http://nature.web.ru/db/msg.html?mid=1178453&s=

как они работают понятно http://www.teploavtomatica.ru/k2.html насчет расчетов сложновато будет, слишком много неизвестных, но практически, исходя из условий эксплуатации, в каждом конкретном случае, прикидочные оценки вероятно сделать можно