aversun

Перевозят просто в железных цистернах, без всякого покрытия...

Кремнефтористый натрий применяется как ускоритель твердения составов на основе жидкого втекла, вводится обычно 3-5%

Смотрите здесь, это из книги Воскресенский "Техника лабораторных работ"

Дитионит (гидросульфит) работает так же как и бисульфиты, по тому же принципу.... "Серосодержащие отбеливатели (например, на основе гидросульфита натрия) при нагревании с водой выделяют сернистый газ. Гидросульфит натрия применяется в текстильной промышленности главным образом как восстановительное средство для кубовых красителей, для восстановительной очистки при крашении полиэфира и для снятия прямых активных красителей при крашении хлопка. Он обесцвечивает не только окрашенные пятна вина, ягод и фруктов, но и цветные изделия. Серосодержащие красители универсальны, могут применяться для обработки любых тканей. Однако против сернистого газа в водной среде не могут устоять даже самые прочные текстильные красители. По этой причине серосодержащие препараты применяются при отбеливании тканей крайне редко". http://www.universalrus.ru/press-tsentr/stati/146-rubrika-tekhnologa-vse-chto-nuzhno-znat-ob-otbelivanii

По опыту, могу сказать, что при удалении пятен, иногда при смывании сульфитного реактива пятна опять проявляются. Возможно недостаточная выдержка, а возможно непрочное сульфитное соединение...

SO2 действительно может обесцвечивать некоторые красители. Не обязательно держать над SO2, можно использовать растворы метабисульфита, бисульфита или подкисленный раствор сульфита калия или натрия. Во всяком случае пятна от ягод так удаляются.

https://biz-iskun.ru/kak-pisat-formuly-v-vord.html#rabota-s-formulami-v-vorde-komu-i-zachem-eto-nado

Я не раз замешивал мел с жидким стеклом, далеко не сразу твердеет... Вот если с цементом, то очень быстро...

Да чего там искать, достаточно в оглавление книги заглянуть, там все написано... Кстати, очень хорошее представление книги для чтения с монитора, жаль скопировать текст не удается, но как графику можно.

Действительно залипуха, пилка на обухе не в ту сторону смотрит, не запилить ей, не вытащить... Но резать фильтрат конечно можно...

DOI есть же, через sci-hub прекрасно скачивается

Это неоконченное уравнение, кто-то написал не вдаваясь в суть написанного.... 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Так что на самом деле все получится, как я написал выше. Со щелочью ничего нового не образуется, но щелочи сильные электролиты и вероятно по этому разрушают золь, приводя к слипанию мелких частиц, в более крупные агрегаты...

Что такое золь (коллоид) вы наверное знаете, а разрушение, это слипание (агрегация) частиц золя в более крупные агрегаты, при этом меняются физические свойства суспензии. Это может быть вызвано нагреванием или добавлением сильных электролитов...

Что вы имеете в виду под раствором гашеной извести, это болтушка, суспензия? Растворимость Ca(OH)2 = 0,173 г/100 мл при 20°С и с увеличением температуры падает. Обычно карбонат кальция со щелочами не реагирует, возможно здесь происходит просто разрушение золя. В случае жидкого стекла, образуются силикаты кальция Na2SiO3 + CaCO3 = Na2CO3 + CaSiO3↓ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ Это очень упрощенные уравнения, на самом деле все вероятно сложнее, но суть от этого не меняется...

Кстати, забыл добавить, в коньяке массовая концентрация метилового спирта не должна превышать 2,0 г/дм безводного спирта. ГОСТ Р 51618-2009 Российский коньяк. Общие технические условия

pH=6 - это кислая среда рН= 8.97 - щелочная pH=7 - нейтральная среда рН растворов мочевины сильно зависит от ее чистоты, т.е. от наличия примесей.

Правдин Лабораторные приборы и оборудование из стекла и фарфора Кейл Лабораторная техника в органической химии Коленко Технология лабораторного эксперимента Крель Руководство по лабораторной перегонке Рейнбольдт Техника химического эксперимента Руанет Теория и техника лабораторных работ Степин Техника лабораторного эксперимента в химии Берлин Техника лабораторной работы в органической химии Зимин Стеклодувное дело и стеклянная аппаратура для физико-химического эксперимента Чмутов Техника физико-химического исследования

Я бы еще добавил, что если метанол содержится в спиртном напитке, то его опасная доза многократно увеличивается, т.к. этиловый спирт практически единственный доступный антидот метанола...

Не растворяется он отлично... "При действии на соли меди(II) щелочей выпадает объемный синий осадок аморфного гидроксида Сu(ОН)2, который при нагревании до 125 °С отщепляет воду, превращаясь в оксид СuО. Проводя синтез этого соединения, важно помнить, что даже небольшой избыток щелочи вызывает протекание дегидратации в растворе уже при комнатной температуре". Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова, 2007 Бордоская жидкость, это не раствор, а взвесь сульфата кальция и основных сульфатов меди...

Ну, это из области фантастики. Приливание просто избытка щелочи к осадку Cu(OH)2 ведет к тому, что он разлагается до CuO, нестабилен Cu(OH) при избытке щелочи... Раствор щелочи должен быть с концентрацией хотя бы 30-40%. Растворение карбоната меди в конц. растворе соды возможно.

первый закон Гей-Люссака 2.276/(1*273/(273+27)/22.4) = 56 H3C-CH2-CH=CH2

Сероводород и сера количественно будут окисляться только в горячей H2SO4, но в данном случае это не важно. Во-вторых, в контексте вопроса, тут важен сам факт получения H2S, а не его дальнейшая судьба... Я выше уже писал, что иногда пишут и H2S+S

И первый и второй, оба реалистичны, в зависимости от конц. серной кислоты...

Ацетат лития, гидроксид алюминия, при высокой концентрации кислоты, ацетат алюминия...

азотной, хлорной, кремнефтористоводородной