aversun

Комплексы вполне устойчивы, отработанный фиксаж, к примеру никогда не разлагался при хранении на свету....

https://ru.wikipedia.org/wiki/Окислительно-восстановительные_индикаторы

Свет яркий убрать при этих операциях Перерастворить. Опят растворить восстановленный и промытый метал азоткой...

При дневном свете сереют быстро. Как и в старом, мокром фото - красный фонарь, т.н. неактиничное освещение....

Конечно, Трилон-Б как комплексон при титровании, метиленовый синий как редокс-индикатор

http://anytech.narod.ru/electr-AG.htm

Вероятно правильно, считать надо, но тенденция правильная, а порог у прибора, соответствует давлению паров ниже 1°С

Ртуть испаряется при любой температуре, но равновесное давление паров асимптотически стремится к нулю с ее понижением. Анализатор можно использовать всегда, просто, когда он достигает порога своей чувствительности, он начинает показывать цену на дрова... Порог чувствительности определяется для каждого устройства и должен быть показан в его паспорте..

А чего тут рассуждать, давление паров ртути будет в соответствии с температурой В лампе частичный вакуум и давление паров естественно больше, но часть ртути в металлическом виде, как только зажигается разряд в аргоне, температура увеличивается и вся ртуть испаряется, дальше идет разряд в парах ртути. В комнате все также, давление паров в соответствии с температурой, т.е. чем температура больше, тем ртуть испаряется быстрее. Чем сильнее вентиляция, уносящая пары ртути, тем ртуть испаряется быстрее, т.к. нарушается равновесное давление паров над ртутью. В соответствии с таблицей, при повышении с +10° до + 20° давление паров становится выше в 2.5 раза, соответственно и скорость испарения тоже...

Можно все осадить щелочью, в растворе останется цинк в осадке CuO, потом углем пожно восстановить и одновременно сплавить...

цементация на железо выделит только медь, но в растворе останется железо, его можно осадить избытком щелочи, в растворе останется гидроксокомплекс цинка.

Сомнительно, PbSO4 очень плохо растворим, а Pb(NO3)2 плохо растворим в большой конц. HNO3, т.е. может быть пассивация свинца...

Здравый смысл, но не кликушество....

Мета-ксилол и пара-ксилол наименее токсичные из ароматических, имеют третий класс опасности, такой же как азотная кислота (HNO3), бензин, трихлорэтилен (C2HCl3), соединения меди, соединения серебра, соединения никеля, соединения алюминия, соединения марганца.

Возможно такая реакция CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ Вместо кремнезема здесь могут быть полевые шпаты, но суть реакции от этого не меняется... Силикаты кальция могут гидролизоваться с увеличением рН раствора. Во всяком случае рН бетона может достигать и 13...

Возможно реакция идет так 2K3[Fe(CN)6] + SnCl2 = Sn[Fe(CN)6] + K4[Fe(CN)6] + 2KCl ККС сильный окислитель, правда в щелочной среде...

Me2(SO4)3 = Me2O3*3SO3 (64-25.6)/3SO3 = 0.16 моль Me2O3

Сразу водой и ни каких тряпок. Обычно начинают заливать, что так дескать можно получить термический ожег, чушь это, воды всегда больше чем кислоты, да и кислота тонким слоем лежит. У меня вообще в лаборатории правило было, работаешь с кислотой, попало на руки, сразу под воду. С плавиковой много работал, никогда ожегов не было. Хромовая смесь бывало на руки попадала, а это у нас была практически 90% серная, под воду суёшь, чувствуешь слабое тепло...

https://yandex.ru/search/?text=окислительно-восстановительные+реакции+учебное+пособие&from=os&clid=1836587&lr=78

Концентрированный раствор FeCl3

Так и есть...

формально да 30*1.37 + 20*1.12 = 63.5 г если округлять до целых, то 64 г Только непонятно, зачем в задаче избыточные данные, %% и моли?

0.217 моль/л

Так не бывает, что бы совсем, есть такой закон Вернадского, которой гласит, что в любом сколь либо малом количестве природного вещества, есть все элементы таблицы Менделеева. Все дело только в количестве. Кларк свинца в земной коре 16 мг/кг или 1,6 · 10-3 %, т.е. мы живем вот в таком окружении концентрации свинца, в воде его меньше, в горных породах по разному, но в среднем столько и как вы не пытайтесь от него изолироваться, ничего из этого не получится... Кстати, в пахотном слое черноземных почв содержание свинца от 17 до 30 мг/кг, так что дача вас не спасет...

Вообще-то ужо уже написано у Лурье "Справочник по аналитической химии"