aversun

Полиэтилен эфиром не растворить, даже жидким. Его вообще не чем не растворить при комнатной температуре. Единственное, он может слегка эти пары поглатить, но набрать при этом сколь-либо значимую концентрацию тоже невозможно.

HCl*0.1*2/0.25/1.18 = 24.7 мл

Взять можно, но придется подбирать экспериментально...

Есть здесь https://www.twirpx.com/

Скорее всего нет, но зависит от состава вашего раствора... По Лурье буфер из индивидуального вещеста, это пиперозинфосфат, но рН = 6,36

А чего бы вам сначала у Лурье не посмотреть? Например буфер KH2PO4-Na2HPO4 или Универсальная буферная смесь

И что? Вероятно класс 9-й школы или первый института. Можно по таблице узнать плотность 87% р-ра кислоты, или лучше отлить 100 мл и взвесить. Зная плотность, можно посчитать, какой объем занимает 0,01 моль фосфорной кислоты, отобрать этот объем и добавить к одному литру воды. Хотя я думаю, что на самом деле надо приготовить 1 литр 0,01М раствора, но для таких концентраций это практически одно и то же...

NO + 0.5O2 = NO2 Объем от реакции с NO не меняется, значит увеличение объема только за счет 50 мл не прореагировавшего O2, остальное прореагировало с NO, т.е. его было в 2 раза больше, 100 мл. Остальное просто...

Так же как и

X+Y = 80 (CuO/Cu)X + (MgO/Mg)Y = 120 X = 31.13 Y = 48.87 Формулы равны их мольным весам

Я видел водоросли (возможно колонии каких-то других термофилов), которые существовали в воде термальных источников при температуре около 90°С. Хотя конечно условия для уже существующей жизни и ее зарождения должны различаться.

(S*0.5*0.107*20.5/1000)/0.121 = 0.2906

Во первых, для стекла и что бы не загрязнить реактив. Растворы скорее всего опасны как любые фториды, при попадании внутр. Хотя у NH4F сильный гидролиз, возможно и для кожи тоже.

Помешиваю в чашке осадок платиновой лопаточкой, которую держу в руке. Операция быстрая и не постоянная, надо просто разрушить возможную корку на поверхности навески. Держать чашку не надо, она углублена в песок песчаной бани и тяжелая. Там не тесто, раствора в разы больше, чем навески... Даже NH4F поставлялся в парафинированной банке...

Потому что если не весь сульфид будет осажден, то в растворе не будет свободного никеля, пока весь сульфит не осядет...

Чего-то я не понял, что за безводные, SF4 темп. кип. = -38, у HF +19.5

Ну так для начала осадите весь Na2S и начинайте решать задачу с новыми условими...

Интересно, здесь надо учитывать, что весь сульфид калия сначала осадится ввиде NiS и в растворе уже будет хлорид калия?

Конц. солянка действительно щиплется. Много раз проливал на руку хромовую смесь, когда моешь посуду. Если своевременно смыть, ни каких последствий. Много работал с плавиковой кислотой, при разложении породы в платиновых чашках. Иногда в перчатках помешиваешь на песчаной бане, но часто и так, голой рукой, потом сразу под струю воды. Последствий никогда не было, но вот если это делать не смывая, ожег будет, было у нас с дипломницей такое.... Вообще, в лаборатории при общении с реактивами приобретаешь привычку, сделал что-то, руки под воду...

Первоначально по растворимости надо судить и исходя из концентраций Растворимость при 20°С g/100ml KCl - 34.2 NaCl - 35.9 KBr - 65.3 NaBr - 90.8 Это еще без учета возможной сокристаллизации и взаимного влияния На пальцах такую проблему не решить....

Да, такая байка гуляла, но подтверждения ей вроде не нашлось

Получить отек легких от соляной кислоты весьма проблематично. Помню, еще школьником, отец принес с работы флакон соляной кислоты, ну и я от крыл его и прямо носом сунулся, меня как по голове огрели, хорошо флакон не уронил, как в лоб дали. Так что надышаться HCl в опасной концентрации невозможно, а в малой он безвреден практически...

Надо знать сколько выделилось при этом металла, а потом по Закону Фарадея.

Получить ожег от соляной кислоты, это надо очень постараться. Неоднократно вынимал платиновые тигли из солянки 1:1 просто рукой, потом конечно суешь под струю воды. Если нет ранок, то даже не щипит. 2H солянка в промывалках была опасна только для женских чулков, неоднократно бывало, что промывалка случайно плюнет и если на чулок, капрон моментально рвется, женщины очень ругались...

Я уже как-то писал, что мы живем в алюминиевом мире. Практически все горные породы и большинство минералов являются алюмосиликатами, т.е. содержат в своем составе алюминий. Минеральная пыль в воздухе естественно тоже его содержит и гораздо больше, чем гипотетически может отделится от листов вашей фольги. Кроме того надо напомнить, что более 100 лет все человечество готовило и ело из алюминиевой посуды алюминиевыми вилками и ложкам и продолжает это делать сейчас... Это с одной стороны, с другой, алюминий в человеческом организме практически неподвижен, его соединения сильно гидролизуются, переходя в нерастворимую форму.