aversun

Так возьмите раствор карбоната натрия в перекиси водорода

Большинство подобных батареек слаботочные и в прочном корпусе, они вполне безопасны в этом смысле. Большие батарейки ребенок вряд ли проглотит и корпус у них прочный (у щелочных, обозначаются LR). Не покупайте солевые батарейки (просто R), эти не очень прочные и корпус у них цинковый.

Батарейка ничего токсичного не содержит, корпус из нержавеющей стали, сама маленькая. Выйдет, куда денется, не волнуйтесь...

Самое простое, это попробовать нагреть эту смесь с сублимацией NH4Cl, если конечно получится. NH4NO3 преобразовывали в KNO3 с древних времен, процесс назывался литрование, это когда селитру полученную в селитрянницах кипятили с поташем, при этом Ca осаждался, а аммиак улетал. В результате получалась калийная селитра с примесью натриевой.

max — 30+15+30+15+7 + 1.5= 98.5%, тогда вода 1.5% min — 25+7+25+13+5+0.5 = 75.5% тогда вода 24,5% Странный состав.

Судя по данным интернета школьный мел состоит на 40% из карбоната кальция и на 60% из гипса (сульфат кальция) или любого другого связующего вещества (клей ПВА, крахмал).

А какая разница? Уголь есть, CO2 есть, температура есть, вот и пойдет... Обычно CO не успевает выйти в атмосферу, как только достигает поверхности на контакте с атмосферой, так сразу и сгорает...

Можно конечно, но не просто.... https://him.bobrodobro.ru/8338 https://rudmet.ru/journal/1838/article/31317/

CuO + CO = Cu + CO2 CO в основном образуется по реакции С + CO2 = 2CO и является хорошим восстановителем. Насчет "отравить", просто надо уметь работать.....

Смесь, сама по себе, ничего особенного, аналогичную смесь используют для мокрого сжигания органики при судебной экспертизе. Настораживает описанный метод приготовления, когда категорически рекомендуют добавлять к конц. серной кислоте 30% перекись. В чем причина такой обратной методики мне не очень непонятно, возможно, что бы не вызвать сразу разложения большого объема перекиси... Приведенная статья, по сути перевод английской вики https://en.m.wikipedia.org/wiki/Piranha_solution

Будет гореть, если попадет на планету, описанную в повести И. Ефремова Седце Змеи.

Сгорит в сере...

С углем мешать надо...

По отношению ко мне, почти точно. Спирт правда ИПС.

В интернете об этом написано много и способ изготовления тоже не единственный. https://yandex.ru/patents/doc/RU2036149C1_19950527 https://patents.google.com/patent/RU2036149C1/ru Вот PDF с хорошим описанием синтеза. Насчет применения, так его практически нет...

Hg2Sb2O7 Пироантимонат ртути. https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксистибат_ртути

Помнится, еще пацаном, я подносил неонку к боковине ящика телевизора и она светилась. Высоковольтные 16 кГц строчника телевизора ощущались на расстоянии до 15-20 см...

Да уже все объяснили и не раз. То, что вы пишите, что гидрокарбонат будет связывать ОН-группу, то это конечно, но полученный карбонат тут же будет опять гидролизоваться до гидрокарбоната и той же ОН-группы, только с другой константой гидролиза... Кроме того, гораздо более вероятно связывание углекислоты вновь образованной щелочью. Рассуждая так мы так и будем гоняться за собственным хвостом... Описание гидролиза, как двустадийного процесса, это просто общее описание процесса с разными константами на каждой стадии, но в целом это процесс динамический. И если бы не было потери углекислоты, в результате ее летучасти, то рН гидролиза держался бы на одном уровне, но в виду ее потери равновесие в гидролизе смещается в щелочную сторону, а давление в бутылке растет, но опять же до определенного предела, пока равновесие не придет к константе... Это уже вам несколько раз показали.. Про гидролиз угольной кислоты ни кто и не писал, описан распад угольной кислоты, как малоустойчивого соединения. Если бы писали про гидролиз угольной кислоты правая часть уравнения выглядела бы так H2CO3 + H2O ....., но описан именно распад. Можно было бы конечно вообще не писать про угольную кислоту, а написать CO2+H2O или CO2*H2O, особенно учитывая, что не весь CO2 в воде ее образует, часть это просто раствор CO2 в воде (это полная аналогия с раствором аммиака, NH4OH и NH3*H2O, учитывая, что соединения NH4OH не более 1%). Написал я уравнение с H2CO3 исключительно потому, что бы показать, как гидролизуется соль сильного основания и слабой кислоты.

Да что объяснять? Могли бы в учебник заглянуть, или просто в интернете посмотреть. Канистра из-за гидролиза и надувается, потеря углекислоты и смещает равновесие в сторону роста рН. NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3→H2O + CO2↑ Ваше "разложение" и есть гидролиз. Настоящее разложение начнется, когда вы нагреете раствор бикарбоната выше 60°С

А чего рН тогда растет? рН раствора бикарбоната натрия около приблизительно 8.5. В общем, если бы вы сдавали экзамен, то на двойку уже наговорили...

Т.е. по вашему гидролиз по второй стадии не идет? NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 Да, а где вы видели нейтральный раствор гидрокарбоната натрия?

Почему, ведь я написал, что там образуется равновесное количество H2CO3 которая и сама поглощается растениями, а распадаясь увеличивает в воде количество растворенного углекислого газа.. Ну вот, опять, и здесь поспел.. Гидролиз Na2CO3 идет до NaHCO3, по первой стадии, а вот интересно, что вы думаете о второй?

Довольно безграмотное утверждение данная реакция обратима и да и написать надо было NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 Улетает CO2 только при термическом распаде бикарбоната...

Концентрированная серная кислоты, в отличие от разбавленной, является довольно сильным окислителем. С активными металлами конц. серная кислота восстанавливается до H2S или серы.

Потому что, если реагенты не твердые, а в растворе, то кислота уже не будет концентрированной, а при нагревании полетит вода... MnO2 вообще не растворяется...