Werossa

СПАСИБО-СПАСИБО-СПАСИБО!!!!! Подискутируем теперь с преподавателем))) Премного Вам благодарна!

Спасибо, что откликнулись))) Но я тоже так сначала думала. Получилась формула {m[Mg(OH)2]•nMg2+ •2(n-x)Cl- }2x+• 2xCl-Преподаватель мой ответ зачеркнул! Неправильно, и все тут, говорит. Может быть, здесь определяющим будет слово - разбавленный раствор вещества А, а в этот разбавленный раствор вводят вещество Б, а не раствор вещества Б. тогда возможно, в избытке все-таки будет неразбавленное вещество Б, если учесть соотношение концентраций реагентов. А в первом рассуждении явное допущение, что их концентрации равны. И далее, может, в начальный момент вещество А и будет в избытке, тогда формула будет действительно {m[Mg(OH)2]•nMg2+ •2(n-x)Cl- }2x+• 2xCl- Но когда прильют значительное количество щелочи, произойдет перезарядка ДЭС и все-таки получится формула {m[Mg(OH)2]•nОН- •(n–x)Na+ }x-• xNa+ Как считаете? Можно так аргументировать?

Здравствуйте, многоуважаемые химики! Прошу Вашей квалифицированной помощи, в виде совета)). Задание: При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицеллы и укажите знак заряда коллоидных частиц этого золя. Вещество А - MgCl2 , вещество В - NaOH, вещество С -Mg(OH)2 Я думаю, что при такой технике получения золя гидроксида магния в избытке будет вещество Б - гидроксид натрия, и тогда формула мицеллы будет следующая: {m[Mg(OH)2]•nОН- •(n–x)Na+ }x-• xNa+ Знак заряда коллоидных частиц этого золя - отрицательный, будут двигаться к аноду при электрофорезе. Развейте мои сомнения, пожалуйста!!!

а может мистер х - это оксид двухвалентного железа? тогда полуреакции чудесненько уравниваются))

Тут ошибка: 4. масса нового раствора: m(в-ва) + m(р-ля)= 280 + 80=360 г Масса вещества 420 г, а не 280. 280 - масса воды в растворе до упаривания. Масса нового раствора будет равна 420+80=500 г. Тогда: 5. W1= (420/500) * 100%= 84 %

Уважаемые химики, здравствуйте! Нужна ваша бесценная помощь в творческом задании - каким будет единственный продукт конденсации соединения 2-(3-оксопентил)-циклогегксанон-1 С11Н18О2 Мое предложение: Там 4 возможных центра енолизации, думаю, что образуется бициклическое вещество (без гетероатомов) - два конденсированных 6-членных углеродных кольца, с насыщенными связями. То есть у меня получилось, что новый цикл закольцовывается через 1-ый атом углерода циклогексанонового кольца (где сама кетогруппа располагается, причем в новом бициклическом соединении эта кетогруппа =О становится спиртовой - ОН) и через четвертый атом углерода боковой цепи (который дальше от кетогруппы боковой цепочки, причем эта кетогруппа после конденсации у меня осталась без изменений). Я не знаю, как его назвать, но он получается пространственно самый симпатичный))). Подскажите, пожалуйста, правильно ли я думаю, или может при конденсации что-то отщепляется от исходной молекулы? может образоваться новое кольцо с гетероатомом?

Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета. У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка: Масса осадка BaCO3, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске. Дано: m(BaCO3)= 0,8116 г; m(BaCl2)= 0,7836 г. Найти: w(Ba),%=? Решение: Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка. Т.к. по уравнению реакции видно, что из 1 моля хлорида бария получается 1 моль карбоната бария. Если мы посчитаем количество вещества хлорида бария массой 0,7836 г, то получим: ν (BaCl2 )= 0,7836 г : 208,3 г/моль = 0,00376 моль. Если мы посчитаем количество вещества карбоната бария массой 0,8116 г, то получим: ν (BaCO3)= 0,8116 г : 197,34 г/моль = 0,00411 моль. А если принять массу хлорида бария равной 0,8116 г, и массу карбоната бария равной 0,7836 г, то тогда количество вещества для каждого равно 0,004 моль. При решении задачи будем исходить из того, что допущена опечатка и m(BaCO3)= 0,7836 г; m(BaCl2)= 0,8116 г. Сначала вычислим, сколько бария (атомная масса 137,40) содержится в полученном осадке карбоната бария: в 197,34 г BaСO3 (1 моль) - содержится 137,40 г Ba, в 0,7836 г BaСO3 - содержится х г Ba. Отсюда х = (0,7836 •137,40)/ 197,34 = 0,5456 г. Очевидно, что это же количество бария входило до реакции в состав навески BaCl2. Поэтому можно составить пропорцию: 0,8116 г BaCl2 составляют 100 %, 0,5456 г Ba соcтавляют w %. Отсюда w = (0,5456 • 100)/0,8116 = 67,23%. ПРИМЕЧАНИЕ: при расчете с первоначальными исходными получается 72,12 %. Ответ: 67,23 %. Подскажите, пожалуйста, правильно ли я рассуждаю???

Благодарю Вас за помощь, Вы мне очень помогли развеять сомнения!!

Спасибо, замечания учтем))

Здравствуйте, многоуважаемые профессионалы! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи. Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным: k (моль/м3)= 9,97*10-5 и α=0,72. Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленькая молекулярная масса..... Мучает вопрос - зачем в условии дана температура? Может, нужно какую-то величину из условия привести к другим единицам измерения? Очень прошу помочь разобраться...

Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи. Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна [η] 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k (моль/м3) 9,97*10-5 и α=0,72. Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленькая молекулярная масса..... Мучает вопрос - зачем в условии дана температура? Может, нужно какую-то величину из условия привести к другим единицам измерения? Очень прошу помочь разобраться...

Спасибо!!! Я полностью согласна)) точного решения с математическими расчетами тут нет!

Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Очень прошу помочь советом: ну зачем, зачем в этой задаче дано произведение растворимости?)))) Привести формулу мицеллы золя, полученного при сливании водных растворов K2S и Hg(NO3)2. Какие ионы в данном случае являются потенциалопределяющими? Как распределяются противоионы между адсорбционным и диффузным слоями? К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы этого золя при электрофорезе? Произведение растворимости HgS при 20 0С равно 1,6·10-52. Я ответила на все вопросы по задаче, но НЕ МОГУ понять - зачем здесь в условии произведение растворимости? Вроде ж все вопросы в задаче не требуют расчетов... Подскажите, пожалуйста!!!!

Да мне уже и самой весело))))))

Уважаемый Sartul, огромное спасибо !!!

СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!! Так просто оказалось!!!!!!!!!! Он еще называется ЭДТА - C10H14O8N2Na2*2H2O. Спасибо огромное!!!!!!!!!!!!!!! В результате его взаимодействия с оксалатом кальция образуется соединение Трилона Б с кальцием (растворимое) и оксалат натрия, верно?

Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Пытаемся разобраться с уравнением реакции СаС2О4 + Na2H2Υ В принципе, предполагаем, что образуется оксалат иттрия (его ПР скорее всего меньше, чем ПР оксалата кальция). А что же тогда еще может быть в продуктах реакции? И что это за соединение такое Na2H2Υ?????? Вообще такое существует? Может, опечатка в методичке???? Заранее спасибо неравнодушным, и кто сможет пояснить что-то по этому вопросу))))

Спасибо, я теперь ТОЧНО уверена - ОПЕЧАТКА, иначе рассчитать ЭДС реакции и Кравн. простому смертному - дело хлопотное))) Благодарю за помощь!!!!!

Спасибо, Fillgor! Это многое объясняет))))) Тогда получается просто (без уравнивания коэффициентов):KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Легко найти ЭДС и Кравн. А если НЕ опечатка? тогда будет смесь двух реакций - перманганат с бромидом калия и перманганат с сероводородом? Продукты реакции можете предположить? у меня не хватает воображения))) Хотя я скорее соглашусь с Вами - недопечатка - иначе как искать ЭДС и константу равновесия))

Этиламин будет взаимодействовать с водой с образованием гидроокиси этиламмония С2Н5-NH3(+) OH(-) с соляной кислотой с образованием солянокислого этиламмония С2H5-NH3(+) Cl(-)

Здравствуйте, уважаемые химики! Прошу вашей помощи - не могу разобраться с ОВР, точнее, с продуктами реакции, чтобы рассчитать ее ЭДС и Константу равновесия. KMnO4 + KI + H2S → Окислитель мне понятен - перманганат-ион. В кислой среде: MnO4- +8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O. А что касается восстановителя - сульфид-ион и йодид-ион - который из них? или оба сразу? Подскажите, пожалуйста, возможные продукты реакции. Возможно, без учета коэффициентов, будет примерно так: KMnO4 + KI + H2S → MnI2 + H2O + I2 + S + что-то с калием(что именно?) Заранее благодарю за внимание и помощь!

Спасибо Вам, уважаемый M_GM, за подробное разъяснение!!! Я всё поняла)))))))

Спасибо за замечание! В остальном без ошибок? Я пересчитала, получилось рН начала осаждения = 2,17. Все равно рН какая-то кислющая))) Или это объясняется величиной ПР = 3,2.10-38?

Спасибо Вам, Уральский химик, за ответ! Похоже, первый вопрос действительно с подвохом, не образуется там никакого (Е) на самом деле...

Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)3, ПР = 3,2.10-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ). Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)3 начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)3). Для простоты расчётов примем fFe+3 и fOН- равным единице. В нашем случае KS(Fe(OH)3) = [Fe+3] . [ОН-]3, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени из выражения " Кs(Fe(OH)3) : ([Fe3+] *9) " , получилось равно 7,09*10-13 моль/дм3. Теперь можем рассчитать рН: pH=14-pOH=14-(-lg(7,09*10-13) = 1,85 Подскажите, правильно ли я думаю, меня очень смущает, что в сильнокислой среде начинает осаждаться гидроксид...