Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Werossa

Пользователи
  • Публикации

    145
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Werossa

  1. СПАСИБО-СПАСИБО-СПАСИБО!!!!! Подискутируем теперь с преподавателем))) Премного Вам благодарна!
  2. Спасибо, что откликнулись))) Но я тоже так сначала думала. Получилась формула {m[Mg(OH)2]•nMg2+ •2(n-x)Cl- }2x+• 2xCl-Преподаватель мой ответ зачеркнул! Неправильно, и все тут, говорит. Может быть, здесь определяющим будет слово - разбавленный раствор вещества А, а в этот разбавленный раствор вводят вещество Б, а не раствор вещества Б. тогда возможно, в избытке все-таки будет неразбавленное вещество Б, если учесть соотношение концентраций реагентов. А в первом рассуждении явное допущение, что их концентрации равны. И далее, может, в начальный момент вещество А и будет в избытке, тогда
  3. Здравствуйте, многоуважаемые химики! Прошу Вашей квалифицированной помощи, в виде совета)). Задание: При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицеллы и укажите знак заряда коллоидных частиц этого золя. Вещество А - MgCl2 , вещество В - NaOH, вещество С -Mg(OH)2 Я думаю, что при такой технике получения золя гидроксида магния в избытке будет вещество Б - гидроксид натрия, и тогда формула мицеллы будет следующая: {m[Mg(OH)2]•nОН- •(n–x)Na+ }x-• xNa+ Знак заряда коллоидных частиц этого
  4. а может мистер х - это оксид двухвалентного железа? тогда полуреакции чудесненько уравниваются))
  5. Тут ошибка: 4. масса нового раствора: m(в-ва) + m(р-ля)= 280 + 80=360 г Масса вещества 420 г, а не 280. 280 - масса воды в растворе до упаривания. Масса нового раствора будет равна 420+80=500 г. Тогда: 5. W1= (420/500) * 100%= 84 %
  6. Уважаемые химики, здравствуйте! Нужна ваша бесценная помощь в творческом задании - каким будет единственный продукт конденсации соединения 2-(3-оксопентил)-циклогегксанон-1 С11Н18О2 Мое предложение: Там 4 возможных центра енолизации, думаю, что образуется бициклическое вещество (без гетероатомов) - два конденсированных 6-членных углеродных кольца, с насыщенными связями. То есть у меня получилось, что новый цикл закольцовывается через 1-ый атом углерода циклогексанонового кольца (где сама кетогруппа располагается, причем в новом бициклическом соединении эта кетогруппа =О ст
  7. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Прошу Вашего мудрого совета. У меня получилась занятная ситуация при решении задачи. Привожу ее условие и прошу проверить ход моих мыслей при решении, так как я уверена, что в условии досадная опечатка: Масса осадка BaCO3, полученного при осаждении 0,7836 г хлорида бария карбонатом натрия, равна 0,8116 г. Определить процентное содержание бария в навеске. Дано: m(BaCO3)= 0,8116 г; m(BaCl2)= 0,7836 г. Найти: w(Ba),%=? Решение: Запишем уравнение реакции: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl ЗАМЕЧАНИЕ: похоже, что в условии задачи опечатка.
  8. Благодарю Вас за помощь, Вы мне очень помогли развеять сомнения!!
  9. Спасибо, замечания учтем))
  10. Здравствуйте, многоуважаемые профессионалы! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи. Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным: k (моль/м3)= 9,97*10-5 и α=0,72. Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленькая м
  11. Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Не могу разобраться с задачей. Прошу Вашей помощи. Характеристическая вязкость раствора образца полимера этилцеллюлозы в растворителе анилине при 250С равна [η] 2,38*10-3 м3/моль. Рассчитайте среднюю молярную массу полимера в данном растворителе. Постоянные уравнения Штаудингера принять равным k (моль/м3) 9,97*10-5 и α=0,72. Я пыталась решить эту задачу с помощью уравнения Марка-Хаувинка [η]=КМа Выразила из этого уравнения М, подставила цифры из условия задачи и получила М=82. Ответ меня очень смущает. Не может же у ВМС быть такая маленька
  12. Спасибо!!! Я полностью согласна)) точного решения с математическими расчетами тут нет!
  13. Здравствуйте, уважаемые знатоки химии! Очень прошу помочь советом: ну зачем, зачем в этой задаче дано произведение растворимости?)))) Привести формулу мицеллы золя, полученного при сливании водных растворов K2S и Hg(NO3)2. Какие ионы в данном случае являются потенциалопределяющими? Как распределяются противоионы между адсорбционным и диффузным слоями? К какому электроду будут двигаться коллоидные частицы этого золя при электрофорезе? Произведение растворимости HgS при 20 0С равно 1,6·10-52. Я ответила на все вопросы по задаче, но НЕ МОГУ понять - зачем здесь в условии произвед
  14. Да мне уже и самой весело))))))
  15. Уважаемый Sartul, огромное спасибо !!!
  16. СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!! Так просто оказалось!!!!!!!!!! Он еще называется ЭДТА - C10H14O8N2Na2*2H2O. Спасибо огромное!!!!!!!!!!!!!!! В результате его взаимодействия с оксалатом кальция образуется соединение Трилона Б с кальцием (растворимое) и оксалат натрия, верно?
  17. Здравствуйте, уважаемые профессионалы-химики! Пытаемся разобраться с уравнением реакции СаС2О4 + Na2H2Υ В принципе, предполагаем, что образуется оксалат иттрия (его ПР скорее всего меньше, чем ПР оксалата кальция). А что же тогда еще может быть в продуктах реакции? И что это за соединение такое Na2H2Υ?????? Вообще такое существует? Может, опечатка в методичке???? Заранее спасибо неравнодушным, и кто сможет пояснить что-то по этому вопросу))))
  18. Werossa

    ОВР KMnO4 + KI + H2S →

    Спасибо, я теперь ТОЧНО уверена - ОПЕЧАТКА, иначе рассчитать ЭДС реакции и Кравн. простому смертному - дело хлопотное))) Благодарю за помощь!!!!!
  19. Werossa

    ОВР KMnO4 + KI + H2S →

    Спасибо, Fillgor! Это многое объясняет))))) Тогда получается просто (без уравнивания коэффициентов):KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Легко найти ЭДС и Кравн. А если НЕ опечатка? тогда будет смесь двух реакций - перманганат с бромидом калия и перманганат с сероводородом? Продукты реакции можете предположить? у меня не хватает воображения))) Хотя я скорее соглашусь с Вами - недопечатка - иначе как искать ЭДС и константу равновесия))
  20. Этиламин будет взаимодействовать с водой с образованием гидроокиси этиламмония С2Н5-NH3(+) OH(-) с соляной кислотой с образованием солянокислого этиламмония С2H5-NH3(+) Cl(-)
  21. Здравствуйте, уважаемые химики! Прошу вашей помощи - не могу разобраться с ОВР, точнее, с продуктами реакции, чтобы рассчитать ее ЭДС и Константу равновесия. KMnO4 + KI + H2S → Окислитель мне понятен - перманганат-ион. В кислой среде: MnO4- +8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O. А что касается восстановителя - сульфид-ион и йодид-ион - который из них? или оба сразу? Подскажите, пожалуйста, возможные продукты реакции. Возможно, без учета коэффициентов, будет примерно так: KMnO4 + KI + H2S → MnI2 + H2O + I2 + S + что-то с калием(что именно?) Заранее благодарю за внимание и помощь!
  22. Спасибо Вам, уважаемый M_GM, за подробное разъяснение!!! Я всё поняла)))))))
  23. Спасибо за замечание! В остальном без ошибок? Я пересчитала, получилось рН начала осаждения = 2,17. Все равно рН какая-то кислющая))) Или это объясняется величиной ПР = 3,2.10-38?
  24. Спасибо Вам, Уральский химик, за ответ! Похоже, первый вопрос действительно с подвохом, не образуется там никакого (Е) на самом деле...
  25. Добрый день, многоуважаемые химики! Помогите, пожалуйста, советом в такой задачке: Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3. Формула электролита Fe(OH)3, ПР = 3,2.10-38. Oсадитель NaОН (C= 0,01 моль/л ). Я вот как думаю. Осадок Fe(OH)3 начинает осаждаться, когда ионное произведение (ИП) превысит Ks(Fe(OH)3). Для простоты расчётов примем fFe+3 и fOН- равным единице. В нашем случае KS(Fe(OH)3) = [Fe+3] . [ОН-]3, отсюда нахожу концентрацию гидроксид-ионов, как корень третьей степени
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика