Paul_K

Бензол сульфируем в сульфокислоту, половину кислоты сплавляем со щелочью, получаем фенол, другую половину нитруем, получаем метанитробензолсульфокислоту, востанавливаем ее в метааминосульфокислоту, диазотируем ее, и с фенолом получаем сабж.

Бензолсульфокислоту десульфируем водяным паром, получаем бензол, бензол нитруем в нитробензол, нитробензол метилируем метилхлоридом с AlCl3 до метанитротолуола, его хлорируем при УФ-облучении, получаем метанитробензилхлорид, его обрабатываем аммиаком, получаем метанитробензиламин, его восстанавливаем цинком в кислоте или на палладии, получаем сабж.

Где аминогруппы у молекул, соедините азоты двойной связью.

Расплав селитры легко окисляет серу до сульфата.

Кислота с аммиаком даст соль, которая при нагревании дегидратируется до амида. Амид с гипобромитом претерпит реакцию Гофмана, при этом получится амин (аминонитрил в данном случае) и еще что-то (поинтересуйтесь что). В этом нитрилоамине нитрильная группа восстанавливается водородом на платине и получается диамин. Формулы сами нарисуйте.

CH2O - простейшая формула, как сказано в условиях. Такая ф-ла получается при элементном анализе. Реальная формула C2H4O2. Это брутто-формула уксусной кислоты, она подходит по условиям. В условиях только ошибка, с указанным кол-вом NaOH реагирует 1 г. уксусной к-ты, а не 0.1. Иначе получается кислота с молярной массой 6.

Да. Уксусная.

1. Циклогексан -Pt, 300C-> бензол. Из бензола получаем бензальдегид C6H6 + CHCl2OCH3(дихлорметилметиловый эфир) + катализатор(AlCl3,TiCl4,SnCl4) в CH2Cl2 или CS2, 0°C = C6H5CHO, Нитруем его в мета-нитробензальдегид (нитрующей смесью при 5-10°С), который цинком в кислоте восстановится в сабж. 2.Из гептана на платине при 300С. 3. Фенилацетилен. 4. Это уж в учебнике/справочнике/инете посмотрите. Сделайте что-нибудь самостоятельно.

Онанизм + химия = любовь Гомункула еще сделай.

Обе исходные оксикислоты оптически активны. Правильный ответ, наверно, бета-оксиизомаяляная, поскольку альфа-изомер при дегидратации должен давать лактид.

Ацетон окисляется очень медленно. В нем, например, марганцовка образует растворы, стабильные в течение часов. Из органики я бы добавил для восстановления хрома формалин.

Какая связь, интересно, между енолизацией и образованием бисульфитных аддуктов?

http://chemistry-chemists.com/chemister/Praktikum/meoch-si.djvu

Смех в зале. Человек делает EDS и не понимает элементарных вещей. У Вас свой электронный микроскоп, интересно? Во-первых, такие реакции обмена протекают просто только с не- или слабогидролизующимися солями, или, скажем, если продукт с крайне низким ПР, а Na3VO4 сильно гидролизован и в растворе там существуют поливанадатные анионы. То, что там вываливается в воде, никогда не будет соответствовать стехиометрии. Не говоря о том, что продукт будет гидратирован, и по EDS там будет большой избыток кислорода. Фазу Co3V2O8, наверно, можно получить только спеканием оксидов.

Гидроксиламин из HN3, вероятно, образуется вследствие внедрения нитрена, образующегося на первой стадии при распаде HN3, в молекулу воды.

HN3 несколько напоминает молекулу озона - центральный атом азота в ней поляризован положительно по отношению к крайним. В мое время считалось, что центральный атом имеет степень окисления +5, крайние - -3. См. резонансные структуры: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D0%BE%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B5_%D0%B0%D0%B7%D0%B8%D0%B4%D1%8B Т.е, HN3 - как бы азотная кислота, в которой три кислорода заменены на два азота. Но это довольно грубо. Тем не менее, окисляет она за счет среднего электронодефицитного азота.

Это только выглядит как распад сульфида меди. На самом деле, конечно, промежуточно образующийся сульфид Na восстанавливает CuO. Он ионный, и поэтому гораздо более сильный восстановитель, чем сульфиды меди. Электронной плотности на сере больше.

А интересно, вообще. Образующийся оксид меди восстанавливается сульфидом натрия. В принципе, это эквивалентно тому, что сульфид меди разлагается на элементы, а сера диспропорционирует в щелочи. Но на первый взгляд медь как бы восстанавливается сама собой. Алхимия.

Разумеется. Нужно заменить инородные ионы на протон и гидроксил.

"Рутений 44 Ru 101.07 Открытие: 1808 г. | Снядецкий | Вильно (Польша)" Во-первых, никакой Польши в 1808 году не было, во-вторых, собс-но рутений открыл Карл Клаус из Казани. Открытие Снядецкого мировое сообщество отвергло. И уж поляк бы никогда не назвал новый элемент в честь России.

Потому что вода состоит из катиона и аниона.

1. Будет повышаться, т.к. с увеличением числа неподеленных электронных пар возрастает способность молекул к ассоциации через образование водородных связей. 2. У брома в связи с большей инертностью молекулы. 3. Ниже кипит диборан (-92.4; этан - 88.6 оС), видимо, также в связи с меньшей молекулярной массой. Любые другие причины вызвали бы больший разрыв в т-рах кип. Кстати, летучесть определяется теплотой испарения в большей степени, чем температурой кипения. Толуол кипит выше воды, но он более летуч. Или нафталин более летуч, чем додекан, хотя он и твердый. 4. Прочнее алмаз, т.к. ковалентные связи С-С короче и прочнее, чем Si-Si. Более эффективное перекрывание орбиталей. Валентность фосфора IV - непонятно, что нужно. Наверное, имеется в виду способность образовывать четыре ковалентные связи за счет sp3 гибридизации. Оксид P4O8 смешанный, там нет P(IV). 5. В гугле наберите, и все будет.

http://www.chem21.info/tabs/27626/

Мисс, просто аккуратно следуйте методике. И Вы добьетесь успеха в получении стрептоцида. Химию для этого знать необязательно.

>Так могли использовать смесь, я не понимаю, зачем вообще использовать чистые индивидуальные вещества, если они все независимо от структуры действуют почти одинаково? Компот определить сложнее Неодинаково. BZ - психотроп, а не нейропаралитик. Он изначально задуман как несмертельное ОВ, временно выводящее из строя.