Paul_K

Имея исходные, несложно.

Только в три стадии: NaCl + U -> NCl + Au; NCl + Zr -> ZnrCl; ZnrCl + 2e -> ZnCl2 + Re

К счастью для Вас, нет.

Из горячей конц. HClO4 не может выделяться HCl, поскольку он окисляется ею. Может выделяться хлор, к-рый будет окислять TlCl.

Запах появляется, вероятно, вследствие неполного распада белка. Причем азотистые соединения, образующиеся при термораспаде белка, небезобидны: http://food-chem.ru/lektsii-po-khimii-belkov/toksicheskie-svojstva-belkov-termicheskij-raspad-belkov Если предварительно промыть сырье разбавленной азотной кислотой, она частично сядет на белок, при термолизе он будет частично окисляться и быстрее разваливаться. Это может помочь.

Чем длиннее цепь сопряжения, тем интенсивнее окраска.

Доведите содержание углерода до 99%, и будет счастье.

https://link.springer.com/article/10.1023/B%3ARUCO.0000003432.39025.cc

С учетом полного окисления TlCl и полного восстановления HClO4 уравнение будет: 12TlCl + 24HClO4 = 7Tl(ClO4)3 + 5TlCl3 + 12H2O Будем считать, что перхлорат и хлорид в виде солей с таллием, несмотря на гидролиз, не реагируют. Иначе будет шизо. Но вообще, правильный ответ знает только тот, кто придумал это задание.

Первое - зависит от условий и соотношения реагентов. Какая соль талия, соб-но, ожидается? Tl(ClO4)3? Второе - 2B + 3H2O2 + 6KOH = 2K3BO3 + 6H2O

Хлорируем, обрабатываем продукт щелочью, потом кислотой, выделяем циклопропанкарбоновую к-ту. http://info.sernam.ru/htm/book_ways/1/108.gif Ее декарбоксилируем сплавлением со щелочью, циклопентан бромируем, обрабатываем Br-циклопентан щелочью, получаем циклопентен, его озонируем, озонид восстанавливаем в сабж цинковой пылью в воде.

Не всякий полимер - клей. Параформ - не клей. И разложение полимера на газообразные продукты - не сублимация. За исключением редчайших случаев.

Клеями являются вещества полимерной природы, сублимироваться они не могут.

Лимонная кислота входит в цикл Кребса, в организме ежедневно образуется и распадается несколько кг лимонной кислоты. Влияние ее на организм сравнимо с влиянием воды.

Окисляем метил в СООН марганцовкой, декарбоксилируем нитробензойную кислоту нагреванием со щелочью, нитробензол восстанавливаем в анилин цинком в кислоте, анилин окисляем бихроматом в бензохинон, бензохинон восстанавливаем в сабж сульфитом или гидразином.

https://impgold.ru/e_chemical/reagents/

Пластическая сера - это то, что Вам нужно!

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со способностью молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%81%D0%B5%D1%80%D1%8B(VI)

Мономер SO3 - это пар.

Как SO3.

Проще всего пронитровать бензолсульфокислоту до метадинитробензола (сульфогруппа замещается на нитрогруппу), в нем восстановить одну нитрогруппу сульфидом натрия, получившийся метанитроанилин продиазотировать, заменить диазогруппу на CN по реакции Зандмейера и получившийся метанитробензонитрил восстановить в сабж. на палладии водородом.

Метилируется, но не ацилируется. https://studopedia.ru/2_50909_aromaticheskih-soedineniy.html

Группа SO3H при сплавлении со щелочью заменяется на OH. Я не уверен, правда, что в реальности с нитрогруппой в этих условиях ничего не случится. NO2 группу можно восстановить в NH2 и через диазотирование менять на гидроксил, галоген и многое другое. Исходную нитросульфокислоту можно пронитровать в мета-динитробензол (нитрогруппа замещает сульфогруппу), в нем можно восстановить одну нитрогруппу сульфидом натрия, или обе цинком в кислоте или водородом на палладии. Получится мета-диаминобензол или нитроанилин. В них тоже можно диазотировать NH2 группы (далее см выше). В таком духе.

Из пропионового альдегида по реакции Штреккера получаем а-аминомасляную кислоту, действием на нее азотистой кислоты получаем сабж.

Формула правильная. Синий тетраэдрический кобальт. Ртутная соль - магнитный стандарт. Принцип Ле Шателье может объяснить сдвиг равновесия в сторону образования роданидного комплекса при избытке аниона или аквакомплекса при разбавлении раствора, а не координационное число, которое зависит от расщепления d-уровней в поле лигандов.