nushachemi

здравствуйте, помогите пожалуйста, с методикой определения кофеина в кофе методом йодометрии (обратного титрования), какова должна быть последовательность шагов? спасибо

Здравствуйте, ув. форумчане! Подскажите какой-нибудь учебник по фармацевтической химии. Очень нужно. Но чтобы было на доступном и достойном уровне (для студента)

да в первом задании -реакция лебедева -катализатор ZnO+Al2O3

в третьем 1-б 2-в 3-д 4-г в первом 1)hν 3)t 4)H2SO4 (kat.) Во втором схема , мне кажется, та, что нужна.

в гугле набираете качественная реакция на фумаровую кислоту- и самая первая строчка -скачать книгу-вот..

спасибо

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, задачник по органической химии. Спасибо огромное. И учебник хороший, если можно. Можно где-то скачать?

точно

NaOH+H2O

Вы правы -просто формула С2H7N

пентакарбонил железа Fe(CO)5 знаешь, тут на самом деле легко решается, просто нужно подобрать оксид по массовой доли элемента 0,3, а потом подобрать соединение этого элемента

этиламин получается

по закону фарадея решается

1,12 л газа не поглотилось по уравнению 1 , n (O2)=0 ,05 моль, n(NaNO3)=0,1 моль, m =0,1*85 =8,5 г m (cu(no3)2=27,25-8,5=18,75 г n(NO2)=2n (Cu (NO3)2)=0,2 моль=9,2 г n(O2)=0.05 моль, m=1,6 г m(H2O)=89,2 г (по условию) n(HNO3)=0,2 моль m(hNO3)=12,6 г w(HNO3)=12,6/89,2+1,6+9,2=12,6 %

В общем везде разные данные -вот документ (правда, на английском) -там написано про глюконовую кислоту http://pubs.acs.org/...021/ie50518a030 и ещё кое-что http://www.sciencemadness.org/talk/files.php?pid=115775&aid=4644

Константа диссоциации глюконовой кислоты =1,38 ⋅ 10–2.( не знаю точно-в интернете брала)

Прореагировало 0,1 М N2 и 0,3 М H2 Исх. к N2=0,1+0,4=0,5 М Исх.к H2=0,3+0,8=1,1 М

ну 276 по закону фарадея решается, постоянная фарадея равна 96500 кл/моль

1-г 2-в

а свои предположения есть?

Статическая обменная ёмкость: Пм = (Ск - Сн)*V/m*1000, где Пм - статическая обменная ёмкость (мг-экв/г) Сн - начальная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л) Ск - конечная концентрация по определяемым ионам (г-экв/л) V - объём раствора (л) m - масса ионита Получается (0.1000 - 0.0150)*0.1/5*1000 = 1.7 мг-экв/г

я так думаю В растворе устанавливается протолитическое равновесие H2PO4- +H2O=HPO4 2- + H3O+ ph=7,21+lg 0,5/0,25 ph=7,51-думаю,так

а как сами думаете?

это правильно, теперь нужно изменение энтропии найти, потом энергии гиббса в общем дельта эс равно 94,56-(192,5+186,7)=-284,64 Дж/моль*к дельта же равно-176900-298*(-284,64)=-92,08 Кдж

написать,как получила?