M_GM

Чушь. Во первых, школьная физика здесь не при чем, этих вопросов касается школьная химия Во-вторых, даже в рамках школьной химии говорится о том, что гидролиз идет: а) ступенчато б) обратимо и, за исключением отдельных случаев, ограничивается протеканием на несколько процентов лишь по первой ступени: Mn2+ + H2O Mn(OH)+ + H+ Mn(NO3)2 + H2O HNO3 + Mn(OH)NO3

рисовать стрелочки и вспоминать, что такое СН-кислотность

теоретически рассчитанный

Это что - из раствора нитрата марганца гидроксид марганца сразу выпадает?

Для каждой двойной связи в боковой цепочке возможна цис-транс изомеризация. Таких связей - четыре

KMnO4 + NO2 + 2KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O

Нужно знать, что такое ПР Например, ПР(PbCl2) = [Pb(2+)]*[Cl(-)]^2 Растворимость соли будет равна концентрации ионов свинца: [Pb(2+)] Найти ее можно по формуле: [Pb(2+)] = ПР/[Cl(-)]^2 Для вашей соли растворимость = [Ag(+)] = ПР/[IO3(-)] = ПР/0,01

Есть формулы, показывающие зависимость константы равновесия от температуры, что позволит рассчитать ее для заданных условий

Для расчёта равновесного состава обычно используется константа равновесия реакции. А константу равновесия (при стандартных условиях) можно рассчитать используя ΔGo реакции, которую в свою очередь, можно найти по ΔGo образования (табличные данные) исходных веществ и продуктов реакции.

Приведенное уравнение реакции: 1/2А + В = 2С совместно с указанием "исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах" позволяют сделать вывод, что для реакции взято 0,5 моль вещества А и 1 моль вещества B. Знание того, что "Равновесное количество вещества С составляет 0,35 моль" позволяет рассчитать, сколько моль А и В останется в системе к моменту равновесия, т.е. молярный состав равновесной системы, общее количество вещества, и мольную долю каждого компонента. Знание мольных долей, и общего давления в равновесной системе "1,0133 105 Па" позволят найти парциальное давление каждого компонента, и, следовательно рассчитать константу Кр. Далее можно использовать связь между константами Kp = Kc(RT)Δn, и найти константу Кс.

Теперь расшифруйте, что такое МТБЭ, хорошо бы со структурной формулой

Константа равновесия данной реакции равна Кр = р(С2Н4)*р(Н2)/р(С2Н6) Для указанных парциальных давлений это выражение будет равно р(С2Н4)*р(Н2)/р(С2Н6) = 0,04*0,03/0,04 = 0,03 < Kp То, что это значение не равно Kp, означает, что система не находится в равновесии, и то, что оно < Kp, означает, что пойдет реакция приводящая к росту значения А чтобы увеличить значение р(С2Н4)*р(Н2)/р(С2Н6) надо увеличивать его числитель (р(С2Н4) и р(Н2)) и уменьшать знаменатель (р(С2Н6)) Значит реакция пойдет в направлении С2Н6 => С2Н4 + Н2

Что-то мне подсказывает, что в этом условии есть ошибка, и соды на самом деле получилось всего 1,06 г ... С объяснением - пожалуйста: находите, сколько моль соды, СО2 и воды у вас получилось, сколько моль углерода, водорода, и натрия в них содержалось, их массы, по разнице масс определяете был ли в 2,88 г вещества кислород, и если был - то сколько По соотношению числа моль элементов составляете простейшую формулу, и долго думаете, какому веществу она может соответствовать. Всё!

"Время фильтрования 20 м3 раствора на рамном фильтр-прессе 2,5 ч." - значит скорость фильтрования 8м3 /час "скорость промывки в 4 раза меньше скорости фильтрования" - значит скорость промывки 8/4 = 2м3 /час "время промывки осадка 2 м3 воды" - значит время = 2/2 = 1 час Казалось бы всё. Есть правда одно но: "скорости фильтрования в конечный момент" - намек на то, что скорость фильтрования непостоянна, а использовалась средняя скорость фильтрования. Но никакой информации о том, как рассчитать конечную скорость фильтрования в условии задачи нет.

Помогают тому, кто сам что-то делает Пиши уравнения реакций, находи количество вещества кислорода, водорода и других известных реагентов. И задачки уж больно одинаковые - стараемся для себя и для того парня?

Я думаю, это связано с тем, что первое уравнение написано неверно

Начинать вопрос следует с того, что объяснить, что вы обозначили буквами x, y, z Потом может проще начать с определенной порции смеси - лучше всего 1 моль Тогда сразу можно сказать, что n(NH3) = 0,2 моль и одним неизвестным станет меньше А система из двух уравнений с двумя неизвестными как правило имеет решение.

Дисперсия (s2) считается по формуле s2 = (∑ (xi - xср)2)/(n-1) где n - число измерений Потому расчеты следующие: Находите среднее арифметическое, xср Находите отклонения для каждого результата, (xi - xср) Находите квадраты всех отклонений (xi - xср)2, и сумму квадратов ∑ (xi - xср)2) Находите дисперсию s2 = (∑ (xi - xср)2)/(n-1) Другой вариант: занести исходные данные в Excel и воспользоваться статистической функцией ДИСП.В (дисперсия выборки), которая всё и посчитает

Молярная масса смеси равна М(см)=2DH2 = 2*16,7=33,4 г/моль В 1 моль смеси CO2 содержится m(CO2)=33,4*39,52% = 13,2 г , что составляет n=m/M = 13,2/44 = 0,3 моль Остаток смеси (NO и CO) имеет массу 33,4-13,2=20,2 г и количество вещества 1-0,3 = 0,7 моль Обозначим количество вещества NO и CO как х и у и составим 2 уравнения х + у = 0,7 30х + 28у = 20,2 Решаем систему уравнений, находим х и у, массу NO и его массовую долю

Задача имеет решение только если слегка поправить условие: "100 мл CO и CO2 смешали с 100 мл кислорода. После реакции оказалось, что объём избыточного O2 в 3 раза больше объема CO2 в начальной смеси. Найдите объемный состав исходной смеси".

Считай, сколько кДж тепла должно выделиться, чтобы поднять теплосодержание 12,5 кг смеси от 830 до 873 кДж/кг Пиши термохимическое уравнение реакции образования этанола (Q дано) и рассчитывай по нему, сколько этанола образуется в секунду

Чувствуется что ты лапшу на уши вешаешь. Тебя спрашивают про рН, а ты получил ответ в граммах??? Пиши уравнения реакций и свои расчёты, тогда будет видно, где возникла ошибка. Нет, у тебя просто ответы перепутаны: 0,0536 г - правильный ответ на первую задачу. от -4 до 10,18 - вторая задача, здесь неправильно посчитано значение начала скачка титрования, надо пересчитать

При написании суммарного уравнения электролиза, необходимо (как и в любой ОВР) соблюдать электронный баланс, число отданных электронов должно быть равно числу принятых: K(-): 2H2O + 2e = H2↑+ 2OH- восстановление A(+): 2H2O - 4e = O2↑+ 4H+ окисление ------------------------------ Чтобы достичь баланса, мы должны первое уравнение умножить на 2: K(-): 2H2O + 2e = H2↑+ 2OH- восстановление | 2 A(+): 2H2O - 4e = O2↑+ 4H+ окисление | 1 В результате сложения получим: --------------------------------------------- 4H2O + 2H2O - 4e + 4e = 2H2↑ +O2↑+ 4H+ + 4OH- В правой части 4H+ + 4OH- дадут 4 молекулы воды, сокращаем подобные члены уравнения и получаем: 2H2O = 2H2↑ +O2↑

Пиши уравнения реакций: 1) нитрат железа нагрели 2) к смеси нитрата и оксида железа добавили гидроксид натрия 3) нитрат железа бросили в раствор аммиака Делай предварительные расчеты: сколько моль нитрата железа испортили? Сколько на это ушло моль гидроксида натрия? Сколько моль аммиака? Предлагай с чего начать решение и куда двигаться далее

Алгебраический метод - обозначим массу золота в исходной смеси Х г Тогда его массовая доля в исходной смеси будет равна Х*100%/50 = 2Х% Добавили "смесь золота и меди в массовых соотношениях 2:3 массой 80 г" 2+3 = 5 частей, 1 часть = 80/5=16 г, золота добавили 16*2=32 г, меди 48 г Масса полученной смеси 50+80=130 г, золота в ней Х+32 г, массовая доля золота будет равна (Х+32)*100%/130 = (Х+32)/1,3 По условию задачи " массовая доля золота увеличилась на 12,3%", т.е. (Х+32)/1,3 - 2Х = 12,3 Имеем уравнение с одним неизвестным, решаем, находим Х