M_GM

Повышенное содержание посторонних (предположительно ядовитых) веществ в плазме должно приводить к понижению температуры ее замерзания.

Правильно - открыть учебник и почитать, какие кислоты образует фосфор, какие соли, какие кислотные остатки. А не изобретать каждый раз велосипед, составляя формулы по валентности.

неаккуратная работа со знаками в неравенствах

Вам уже написали и расставили. Что не устраивает? Если вы хотите написать образование соли дифосфорной (пирофосфорной) кислоты, то ее формула Cs4P2O7 2Сs2О + P2O5=Cs4P2O7 Если 3, то Сs3P2O3, если 5, то Cs3P2O5, вроде правильно - неправильно

3Сs2О + P2O5=2Cs3PO4

N2 NO

Первое нет, второе - да, две стадии

оксид хрома(VI) - красного цвета, растворим в воде с образованием хромовой кислоты, т.е. никаких желтых осадков быть не должно

α = [CH3COO-] / [CH3COOH]

Решение зависит от того, добавляется ли азот при постоянном давлении, или при постоянном объеме (закачивается в некий баллон, где уже находится водород). Будем считать, что у нас второй вариант, и добавлено Х моль азота на каждый литр смеси, т.е. до концентрации Х моль/л Концентрация водорода при этом не изменится, останется равной 10 моль/л Когда 75% водорода в каждом литре прореагирует, это значит, что в реакцию вступит 7,5 моль/л водорода. По уравнению реакции, азота прореагирует в три раза меньше, т.е. 2,5 моль/л, а аммиака образуется 5 моль/л Тогда в баллоне к моменту равновесия установятся концентрации: азота: (Х-2,5) моль/л водорода (10-7,5) = 2,5 моль/л аммиака 5 моль/л - Пишите выражение для Кравн данной реакции, подставляете туда эти концентрации, приравниваете к 2 и получаете уравнение с одним неизвестным, которое и следует найти.

На мой взгляд, да. Собственно 94 и 106 - тоже правильно.

Следует исходить из того, что внешние орбитали всех атомов близки по энергии. Причем, о том какие из них выше, какие ниже можно судить по электроотрицательности элементов. С этой точки зрения 5р йода по энергии несколько ниже, чем 1s водорода.

Обосновывается возможными значениями квантовых чисел главное квантовое число n обозначается цифрой (1,2,3 и т.д.) побочное буквой (s,p,d,f и т.д.), что соответствует значениям 0,1,2,3 ... побочное принимает значение от 0 до n-1. Поэтому 6s (6;0) или 4f (4;3) возможно, а 1p (1;1) или 3f (3;3) - нет

- рассчитайте концентрацию кислот в полученном растворе, учтя взаимное разбавление до 100 мл - напишите уравнения диссоциации и выражение Кдис для уксусной кислоты, найдите ее табличное значение - учтя, что [H+]= С(HCl) (т.к. кислота сильная) рассчитайте степень диссоциации как отношение [CH3COO-] / [CH3COOH]

1. n = m/Mr(K2O) правильнее n = m/M(K2O) т.к. Mr - относительная молекулярная масса, безразмерная величина, М - молярная масса, г/моль и лучше не запихивать все в одну формулу 1000/(39*2 + 16), а сначала посчитать молярную массу M=94г/моль, затем использовать FeOHSO4, n = m/Mr(FeOHSO4) = 1000/(56 + 16+1+4*16) = 5,91 моль. N = n*NA = 6,0*1*6,022*1023 = 3,6*1024. - ошибки, грубое округление 22. Такое решение возможно, но задача рассчитана на использование закона эквивалентов. С его помощьььью находится Мэ, затем основность, затем уравнение реакции. Эквивалент Э(Н3РО3) = Н3РО3 - эта запись непонятна 36 - нет обоснования ответов 4f5 – не возможно - это почему? И, кстати, "не возможно" пишется слитно, как "невозможно"

94 - если речь идет о давлении, то и выражение для скорости реакции лучше записывать через давление: v = k*p(H2O)2 106 - лишнее действие - нахождение массы воды в 1-м растворе 136 - фосфорную к-ту я бы на ионы не расписывал не составлены молекулярные уравнения по ионным 196 - 1,27 - откуда? относится ли к кислороду? к н.у.? Думаю, составитель предполагал нахождение массы кислорода через молярный объем m = 13,44/22,4*32=19,2 г

верно

Начните с того, что найдите массы каждого раствора, используя объем и плотность Затем массу аммиака и HCl в этих растворах Затем количество вещества (моль) n= m/M Напишите уравнение реакции и подумайте, что из этих двух - в избытке ...

Вот тут и возникает вопрос, получили вы трихромат калия или что-то другое. Поскольку трихромат калия хорошо растворим

Можете. Только не от "идеальных", а от стандартных.

Теоретическая ЭДС рассчитана на основе стандартных электродных потенциалов? Отличием ваших условий от стандартных Уверены ли вы, что активности ионов в ваших растворах равны 1?, что температура строго 298К? Что измерительная система имеет достаточно большое внутреннее сопротивление?

Это надо спросить у составителя задачи ... Я лишь показал как рассчитывается соотношение соль/кислота исходя из pH.

100=1 Cсоли/Ск-ты = 1 или Cсоли = Ск-ты

Пусть взяли х г 96%-ной кислоты, там самой кислоты будет 0,96х г Добавили 500 мл воды, масса раствора стала равной 500+х Раствор стал 10%-ным, значит 0,96х/(500+х) = 0,1 решайте.

Берете навеску вещества, растворяете в воде (мерная колба), пробы раствора подкисляете серной кислотой, добавляете избыток KI и титруете тиосульфатом в присутствии крахмала полученные данные должны позволить рассчитать n в формуле полихроматов K2CrO4*nCrO3