M_GM

Связь растворимости с Ks зависит от типа соли. Для соли типа АВ s=(Ks)1/2 Для солей типа А2В и АВ2 s = (Ks /4)1/3 Для солей одного типа (например, AgBr /AgCl) действительно, достаточно сравнить константы.

Неверно. Зная Ks, надо рассчитать растворимость каждой соли, s, и сравнивать уже растворимости. И вот тут то окажется, что вывод прямо противоположный

Как без концентрации кислоты вы найдете массу кислоты? 49 г - это масса раствора, который как известно, кроме самой кислоты содержит еще и воду ...

Фактор эквивалентности основания равен 1/кислотность основания. Для Ba(OH)2 f=1/2 Массовая доля имеет смысл в интервале 0..1 или 0%..100% 3,0 н. раствор гидроксида бария (около 250 г/литр) может существовать только в воспаленном мозгу составителя данной задачи

Пишите, как решали, будет видно, почему не сходится. 0,5х моль метана, 0,3х моль водорода, и т.д., в зависимости от процентного состава Уравнения реакций пишите для тех веществ, которые взаимодействуют.

Пусть общее количество вещества смеси х моль. Учитывая, что объемные доли равны мольным долям, ясно, что смесь содержит 0,5х моль метана, 0,3х моль водорода, и т.д. Используя молярные массы веществ выражаете массу каждого компонента и суммарную массу смеси приравниваете к 7,4 г. Решая это уравнение находите х и количество вещества каждого компонента. Потом расчет по уравнениям реакций и т.д.

Если эквимолярная, значит и того и другого по 50 л. Пишите уравнения реакций, и считаете по уравнениям

Дальше алгебраический метод Пусть взяли х г NaOH и у г 9%-ного раствора Масса вещества в 9%-ном растворе 0,09*у г Очевидно, что х+у = 113 и х+0,09у = 13,56 Решаете систему этих двух уравнений, находите х, у и объем раствора

да

Mitiy86Для нового вопроса заводите отдельную тему, а не влезайте со своим интересом в первую попавшуюся.

В электронной формуле главное квантовое число n показывается цифрой, орбитальное, L, буквой, соответственно: 0 - s, 1 - p, 2 - d, 3 - f ... и т.д. поэтому первый электрон - это 2s-электрон, и второй точно такой же, а вместе их в электронной формуле можно записать как 2s2, Аналогично можно разобраться и с тремя оставшимися электронами. Магнитное и спиновое квантовое число в электронной формуле не указываются, но если рисуется электронная схема, то надо учитывать, что каждому значению ml отвечает отдельная орбиталь, что на схемах показывается отдельной ячейкой, клеточкой. Поэтому 3,4,5 электроны находятся по одному на отдельных орбиталях. На схемах электроны изображаются стрелками и спиновое число ms показывает рисуется стрелка вверх (+1/2) или вниз (-1/2)

полисернистый водород H2Sn

В реакции Вюрца образовались бифенил C6H5-C6H5, алкан А-А и фенилалкан C6H5-А (Г) При окислении перманганатом из алкилароматического Г образовались бензойная и алкановая кислоты: C6H5-CH2-CH2-R => C6H5-COOH + R-COOH (Д и Е) - которые затем отделили через обработку щелочью, а алкан и бифенил сожгли: C12H10 + O2 => 12 CO2 (CmH2m+1)2 + O2 => 2m CO2 Титрование смеси кислот дает нам количество фенилалкана. Остальное количество бромбензола дало бифенил и алкан (CmH2m+1)2, что дает возможность по количеству углекислого газа рассчитать m, т.е. определить А

C6H5COONa C6H5COOH C6H5COCl C6H5CO-O-CH2-C6H5

сульфид и полисульфид аммония, сера, полисернистый водород H2Sn, и прочее

Железо со щелочью не реагирует. Выделение газа при обработке продуктов реакции щелочью говорит о том, что там остался избыток алюминия. По объему газа можно рассчитать его количество. При обработке соляной кислотой реагируют и алюминий и железо. Но зная количество алюминия можно найти, сколько водорода выделяет железо и рассчитать количество полученного железа. Дальше по уравнению реакции можно рассчитать, сколько вступило в реакцию алюминия и .оксида железа и рассчитать состав исходной смеси

Вот теперь верно. И вся задача - три строчки.

Тогда сначала, чему равна масса первого раствора? m1= Сколько там кислоты: m1(к) = масса второго раствора? m2= Сколько там кислоты: m2(к) = масса третьего раствора? m3= Сколько там кислоты: m3(к) = кол-во азотной кислоты 26,88/63=0,43 // это зачем? w = m(в-ва)*100% / m(р-ра) - в этой формуле есть количество вещества кислоты?

Первая цепочка в целом верна, но - то появляются, то исчезают двойные связи в кольце - в уравнении 3 желательно показать, у какого атома углерода находится бром - в четвертом - записывать как уравнение, а не формулы под/над стрелкой - в пятом - это не уравнение реакции, а схема По второй цепочке замечания аналогичные В последней реакции продуктом будет калийная соль кислоты =============================Добавлено ===================== По второй (которая стала первой): Группу -C2H4Cl тоже надо раскрывать Последнее уравнение так-таки и не уравнение

Процентное содержание (оно же массовая доля) рассчитывается по формуле w = m(в-ва)*100% / m(р-ра) Чему равна масса третьего раствора? Сколько там растворенного в-ва, т.е. азотной кислоты?

Вот и вопрос, откуда там два лишних водорода появилось (было 2n-2, стало 2n) и сколько брома присоединиться может к алкину

Реакция с бромом неверна, учтите, что там тройная связь как-то странно находили массу р-ра NaOH через массу р-ра NaOH тем не менее с n(CO2) можно согласиться Далее надо принять количество пентана за х моль и количество алкина найти через количество брома и составить два алгебраических уравнения с двумя неизвестными х и n (в формуле алкина)

Ну посчитайте хоть, сколько моль едкого натра в этом растворе. Общую формулу алкинов напишите, и уравнение их реакции с бромом...

Решается напрямую, без всякого правила креста А самому никак невозможно найти массу 10 мл раствора азотной кислоты с плотностью =1,50г/мл??? Курс физики 6-й класс А затем найти сколько будет 96% от этой массы??? Математика - 5-й класс И также разобраться со вторым раствором? А потом все сложить в третий? Это первый класс средней школы.

Какой будет кислотный остаток будет зависеть не от валентностей, а от соотношения оксидов Валентность фосфора остается во всех случаях остается равной 5. И чтобы составить формулу соли над знать валентность (заряд) кислотного остатка, а для этого - формулу соответствующей кислоты: H3PO4, HPO3, H4P2O7 В зависимости от соотношения оксидов получаем разные соли: 3Сs2О + P2O5=2Cs3PO4 2Сs2О + P2O5=Cs4P2O7 Сs2О + P2O5=2CsPO3 В школьной практике обычно рассматривают образование солей ортофосфорной кислоты H3PO4.