M_GM

Потенциал водородного электрода зависит от pH Е = - 0,059pH В чистой воде рН=7, отсюда Е = -0,059*7 = -0,413 В

Это да, так что доказательство слабое

декарбоксилирование, углекислого

При таких мизерных концентрациях плотность раствора равна плотности воды, т.е. 1.

По плотности, во всяком случае, значительно проще, и не связано с расходованием кислоты. А точно - в лаборатории, титрованием щелочью с фенолфталеином.

Прежде всего надо понять чего здесь сколько, а для этого перейти к моляльной концентрации Так C(Na) = 40/23*10-6 моль/кг = 1,74 *10-6 моль/кг; C(Cl) = 35/35,5*10-6 моль/кг = 0,99 *10-6 моль/кг; Что такое SO? Таких молекул или ионов не бывает. Или это сульфат-ионы? Тогда С(SO4) = 150/96*10-6 моль/кг = 1,56 *10-6 моль/кг; Что такое аммиак? ион аммония? Тогда С(NH4)=5/18*10-6 моль/кг = 0,28 *10-6 моль/кг; Суммарная концентрация катионов С(+) = C(Na)+С(NH4) = 2,02 *10-6 моль/кг Суммарная концентрация эквивалентов анионов С(-) = C(Cl)+2*С(SO4) = 4,11 *10-6 моль/кг Таким образом, если других катионов в растворе нет, избыток эквивалентов анионов равен 2,09 *10-6 моль/кг При отсутствии других катионов, это может быть компенсировано катионами водорода, концентрация, которых должна быть равна 2,09 *10-6 моль/кг, что отвечает pH= 5,68

Что-то вы ходите вокруг да около. Конкретное условие задачи?

Вычислить можно, если провести стандартизацию по оксалату. Приготовить точный раствор по навеске нельзя, поскольку перманганат обычно содержит примесь MnO2. В растворе неустойчив Идет медленное окисление примесей органики и кислорода воды с образованием MnO2 + KOH

Na2CO3 + пропан

Во-первых, в растворе не могут находиться одновременно кислоты и щелочи. Т.е сначала надо разобраться, какие пройдут реакции между ними, и какие вещества реально останутся в растворе, и каковы их концентрации. Во-вторых, когда в растворе несколько веществ, зачастую рН определяется одним из них, которое и создает основную долю рН-определяющих ионов Так, если в растворе есть HCl и вода, то диссоциацию воды можно не учитывать

Еще раз, по буквам, на мой взгляд: в первом вопросе вас спрашивают "к о л и ч е с т в о в е щ е с т в а" и требуется ответ в м о л я х например: n(Ba)=0,1моль В следующих спрашивают число частиц и требуется ответ в частицах, например: N(Ba)=6,02*1022 атомов Так понятнее? :

Это такая мелочь, что не требует учета. Во-первых, это и так в 10 раз меньше, чем концентрация создаваемая щелочью. моль/л Во-вторых, после добавления к щелочному раствору диссоциация воды подавляется и концентрация ОН создаваемых водой становится еще меньше. Действительно, в полученном растворе за счет щелочи [OH-]=10-6 моль/л, а [H+]=10-8 моль/л (из воды). Одновременно за счет диссоциации воды образуется и [OH-]=10-8 моль/л, но эта добавка лишь 1%, от того, что дает щелочь. pH воды будет не строго 8, а 8,00432... Но если вы большой поборник точности, добавьте еще 1% воды (мелочь, всего 10м3) и все будет точно.

Есть термин "количество вещества", оно измеряется в молях. n=m/M (моль) Т.е. можно сказать что ваша порция содержит 0,1 моль атомов бария. n(Ba)=0,1моль И есть число атомов N, причем N=NA*n. В данном случае число атомов бария равно N(Ba)=6,02*1023*0,1=6,02*1022. Вероятно именно это подразумевал составитель задачи, но сформулировал вопрос безграмотно.

Давление насыщенного пара зависит только от природы жидкости и температуры. При поднятии поршня объем увеличивается, давление падает, пар становится ненасыщенным, а значит начинается дополнительное испарение и система вновь приходит в равновесие с теми же значениями давления и концентрации. При о-о-очень медленном поднимании поршня пар может оставаться практически насыщенным, за счет дополнительного испарения жидкости, при этом его давление и концентрация остаются неизменными, увеличивается лишь объем и количество.

1- Строго говоря нет. Предполагаем, что рН=11 создано добавлением сильной щелочи, в результате этот раствор содержит избыток гидроксид-ионов. 2 - Нельзя, полная чушь написана. Правильное решение дано здесь http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=180636&do=findComment&comment=909963

Не хотите эквивалент - пишите уравнения реакции и считайте по ним в молях. Начните с того, что рассчитайте, сколько моль этого ...азида в навеске и в пробе 50 мл и сколько моль йода добавляется к этой пробе

Кто угадает, что вы там подставляли вместо a, b, ... Телепатов здесь нет Одно ясно, формула не годится, т.к. у вас обратное титрование. Где в вашей формуле объем и концентрация йода? Ищите формулу для обратного титрования, эквивалент изониазида в реакции с йодом

Посчитайте 6,72 л аммиака - это сколько моль? и сравните с 2 моль в уравнении - все станет ясно

Вообще-то задания олимпиады надо своими мозгами решать, а не чужими

По данным термодинамических таблиц. Нужны энтальпии образования всех участников реакции ΔHo298 и их энтропии So298

А это вы так написали. У меня написано К2 = [H+]*[HPO4-2] / [H2PO4-] Разницу улавливаете? [H+] - та общая концентрация ионов водорода, которая есть в растворе, которая создается в основном за счет первой ступени диссоциации, и поэтому [H+] = [H2PO4-]. Конечно, за счет следующей стадии [H2PO4-] несколько уменьшается, но это уменьшение настолько незначительно, что им можно пренебречь. А [H+]2, т.е. то что получилось при второй стадии, равно концентрации образовавшихся во второй стадии ионов [HPO4-2].

pH=11 означает, что рОН=3, а концентрация гидроксид ионов =10-3. Соответственно pH=8 означает, что рОН=6, а концентрация гидроксид ионов =10-6, т.е. в 1000 раз меньше Чтобы концентрацию уменьшить в 1000 раз надо раствор в 1000 раз разбавить, т.е. добавить 999 м3 воды

Основной источник ионов водорода - первая ступень диссоциации кислоты. Используя формулу [H+]1 = (K1C)0,5 для 0,1 М р-ра получаем [H+]1 = 2,7*10-2. Это приближенный расчет, где кстати принималось, что [H+] = [H2PO4-], что оправдано, т.к. К2 , чтобы еще раз доказать, что вторая и третья ступень не вносят никакого практического вклада ни в концентрацию ионов водорода, ни в значение pH

Напишите общую формулу алкана. Подумайте, сколько там атомов углерода, сколько водорода. И составьте алгебраическое уравнение для нахождения n

Ну разве могут сосуществовать мирно серный ангидрид и вода? Серная кислота, вестимо.