M_GM

Думаю, не обошлось без 18O

У вас две соли образовалось в растворе. После выпаривания воды получили смесь этих двух солей - хлорида и нитрата.После прокаливания, нитрат разложился, получили смесь хлорида и оксида. Т.о. 29,5 г - это масса этой смеси, а не чистого оксида.

А что тут непонятного? Раствор упарили, т.е. выпарили всю воду, соли остались в осадке, потом их прокалили.Нитрат меди, как выше сказано при этом разложился с образованием оксида, что требует еще одного уравнения реакции. Я не думаю, чтобы авторы задачи предполагали разложение хлорида меди(II). Все таки для разложения нитрата достаточно 170 С, а хлорид плавится при 498, и, надо думать, до этой температуры устойчив. Составив уравнение реакции, используете алгебраический метод. Пусть в растворе х моль азотной и у моль соляной кислоты. Выражаете отсюда сколько моль оксида меди они смогут растворить (уравнение 1) и массу полученного остатка (уравнение 2. Решаете систему двух уравнений. Это стандартный подход к решению подобных задач.

А дать решение на форуме - так уж сложно?

Напишите уравнения реакций оксида меди с каждой из кислот. Это действительно очень легко

Напишите т-х уравнения сгорания этана в кислороде и образования чего-то, тепловые эффекты которых вам даны.

Не может в смеси углеводородов (во всяком случае этих) атомов углерода быть больше, чем атомов водорода. Исправляйте условие.

Уравнение реакции напишите и все станет ясно

Вы не логарифм должны найти, а число от которого найден логарифм, Кт. Кт=10-19,15Впрочем, проверьте, как вам советовали, знаки.

В четвертом говорится об амфотерных соединениях вообще. таким амфотерным соединением может быть, например, аминоуксусная кислота - вполне растворимая

"В химии возможно все!" Г.В. Лисичкин, главный редактор Российского химического журнала - Журнала Российского химического общества им. Д. И. МенделееваНапример, оксид меди Cu2O немного растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксо комплексов: Na[Cu(OH)2] Амфотерным считается и такой гидроксид: HOI - он способен к диссоциации по основному типу, а с концентрированной кислотой образовывать неустойчивые соединения INO3 Хотя конечно, вопрос не из реального ЕГЭ

Пусть взят 1 моль смеси, где содержание пропена х моль Из уравнения 42х + 16(1-х) = 29 находите х После реакции молярная масса смеси стала равной M2=2*DH2 = 29,4 моль Увеличение массы смеси произошло за счет присоединения водорода С3Н6 + Н2 = C3H8 что говорит, что присоединилось водорода и прогидрировалось пропена n(С3Н6) = n(Н2) = 0,4/2 = 0,2 моль выход реакции равен 0,2/x

На физкультурное отделение - сидеть много не придется

нeобратимо гидродролизуются соли очень слабых кислот (напр. Н2S) и очень слабых оснований (напр. Al(OH)3), здесь е) Подробнее о гидролизе: Гидролиз солей >>

да

Сократ тоже немного скромничал ...

Чтобы прошла такая реакция 2AgBr + CO3(2-) = Ag2CO3 + 2Br(-), надо чтобы растворился AgBr:2AgBr 2Ag(+) + 2Br(-); K1 = ПР12; и образовался Ag2CO3: 2Ag(+) + CO3(2-) Ag2CO3; K2 = 1/ПР2 Kравн = К1*К2 Ну а найденная константа равна [br]2/[CO3] Отсюда находим концентрацию брома, количество вещества в 2 мл, которое равно количеству вещества растворенного AgBr

2AgBr + Na2CO3 Ag2CO3 + 2NaBr реакция обратима и для решения задачи надо использовать Кравн этой реакции. (в ионном виде)

Примерно так: Фильтрование: http://kontren.narod...ass/M-class.htm или Фильтрование с отсасыванием http://kontren.narod.ru/Oli/mclass/M-class02.htm

различные полифосфорные кислоты, например дифосфорная: 4H3PO4 + P2O5 = 3H4P2O7 метафосфорная H3PO4 + P2O5 = 3 HPO3

Так ли это важно? Допустим, что в воде (кислота берется в виде раствора)

.

Речь о степени окисления в крнкретном соединении Степени окисления К и Н надо знать, стоят они в 1-й группе ПСХЭ. У кислорода всегда (почти) -2Дальше берете формулу и составляете уравнение (сумма степеней окисления равна 0): KMnO4 1 + Х - 8 = 0 Откуда Х = +7