-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
- чего никто и не заметил. Засмотрелись на Олимпиаду? Задумались над политикой? Углубились в химические проблемы? Тем не менее, всех защитников Отечества, бывших, настоящих и будущих, реальных и виртуальных, поздравляю с их славным Праздником! Желаю здоровья, бодрости духа и крепости тела, воли к победам и мирного неба! Открытка прилагается (с подарками ) Удачи!
-
1.Считаете массу тристеарата без примесей, тристеарата 142 г (содержит 12% примесей) - проценты изучали в 5-м классе, напрягитесь, вспомните как с ними работать находите его количество. n(тс) = m(тс)/M(тс), где M(тс) - молярная масса тристеарата 2.количество глицерина=количество тристеарата. n(глиц) = n(тс) - это по уравнению реакции, придется написать Это 100%. Находите практическое количество глицерина.- опять %%. Теперь надо найти сколько будет 80%, т.е. найти n(глиц)практическое 3.находите практическую массу глицерина. m(глиц) = n(глиц)пр*M(глиц), где M(глиц) - молярная масса глицерина
-
С натрием будет реагировать не только фенол, но и спирт, в котором он растворен
-
HBr устойчивый. Но не тогда, когда рядом с ним такой сильный окислитель как HBrO. А вода тоже устойчива, даже более чем HBr. Потому реакция вполне обратима: H2O + Br2 HBr + HBrOИ в бромной воде присутствует свободный бром, о чем говорит и рыженькая окраска этой бромной воды. И потому реакцию органики с бромной водой пишут именно как реакцию с бромом. Другое дело, что HBrO неустойчива, и потому в растворе идет также реакция 2HBrO = 2HBr + O2 Эта реакция необратима, что смещает равновесие и первой реакции. Но эта реакция протекает достаточно медленно. Поэтому бромная вода хотя и медленно, но обесцвечивается, теряя при этом право называться бромной водой. Потому бромную воду надо использовать свежеприготовленную, контролируя наличие брома в ней по цвету.
-
А сам? хотя бы формулы аминокислот?
-
Пишите уравнения реакций, учтя, что со щелочью реагирует только Al, а с кислотой и жедезо и Al (но по отдельности). Т.о. три уравнения
-
1. Пишите уравнение реакции: CO + 0,5 O2 = CO2 2 Думаете, как из первых двух уравнений получить это, третье. Немного подумав, понимаете, что для этого надо взять уравнение 2 и вычесть из него уравнение 1, предварительно поделив его на 2. Я понятно выражаюсь? -0,5 | 2С(т)+O2(г)=2CO(г) ΔH° = -220 кДж + 1 |C(т)+O2(г)=CO2(г)ΔH° = -393 кДж Другими словами, надо первое уравнение умножить на -0,5 и почленно сложить со вторым, тогда получим третье. А это значит, что ΔH3 = -0,5*ΔH1 + ΔH2 = 110 - 393 = -283 кДж; Смотрите на ответы ..., и ах, там нет ничего подобного. Тогда еще немного подумав, догадываетесь, что автор теста видимо имел удвоенное уравнение реакции окисления монооксида: 2CO + O2 = 2CO2 Тогда ΔH3 = -566 кДж; И правильный ответ под №1 :cf:
-
Просто "количество" - можно понимать по разному. Если речь идет о молях, то точнее сказать "количество вещества". И тут вы правы.
-
да. или поглотилось Но только не те, 11,4, что даны в условии, а те, что относятся к молям вещества указанных в уравнении. Это можно найти по табличным данным
-
Сульфат рубидия тоже хорошо растворим. Надо брать малорастворимую соль. Таблицей растворимости умеете пользоваться? Там такие вещества обозначены буквой "м" или "н". Например, сульфат серебра Ag2SO4: 1. Написать уравнение диссоциации соли: . . . . . Ag2SO4 2Ag+ + SO42-; 2 По конц-ции соли(s) рассчитать конц-ции ионов:. . . s . . . . . . . 2s . . . s 3. Написать выражение для ПР данной соли: . . . . . .ПР(Ag2SO4) = [Ag+]2*[sO42-] 4. Подставить численные значения концентраций ионов: ПР(Ag2SO4) = (2s)2*s = 4s3; 5. Произвести вычисления.
-
Речь идет не о простом веществе N2, а об химическом элементе N, 1 моль которого - это 6*1023 атомов азота.
- 3 ответа
-
- 1
-
Нет, неправильно, т.к. степень окисления хрома +3: Cr+3OH(ClO4)
-
Учтите, что анионы получились при диссоциации молекул. Значит продиссоциировало молекул ..., а до диссоциации их было ...
-
Восстановление - это понижение степени окисления. В азотной кислоте у азота ст. окисления +5, в NO2 - уже +4 - это восстановление азота.
-
Это неверно.
-
Уравнение решено неверно, проверяйте. Система с тремя неизвестными здесь абсолютно не нужна, достаточно правильно решить то единственное. А потом учесть, что в смесь добавили семикратное количество водорода. "мАлярная масса" - как я понимаю, это масса 1 маляра, а маляры - люди разные, иногда довольно упитанные. :cc:
-
Если у вас х моль азотной кислоты - сколько моль CuO с ней (согласно уравнению реакции 1) прореагирует? Сколько моль соли, а затем CuO из этой соли получится? Чему будет равна масса этого CuO?
-
К 23 февраля А. Прищепенко: Шелест гранаты ... об оружии, но не только: химические и ядерные взрывы, разделение изотопов и магнитная гидродинамика, кинетика ионов в плотных газах и ударные волны в твердых телах, физика нейтронов и электроника больших токов, магнитная кумуляция и электродинамика ... Подробнее: httр://www.labirint.ru/books/413464/
-
По данным моего источника Кнест данного комплекса 7,8*10-18.