M_GM

1. Напишите цепочку из 5 атомов углерода: С-С-С-С-С2. Прицепите, трем атомам С по группе ОН, например так: С(ОН)-С(ОН)-С(ОН)-С-С 3. Добавьте к каждому атому С столько атомов Н, сколько связей ему не хватает до 4-х, так первому не хватает 2-х связей, второму - одной и т.д. СН2(ОН)-СН(ОН)-С(ОН)-С-С - остальные расставьте сами. Все расставили? Поздравляю! Первая формула спирта написана! Чтобы написать вторую, выполните пункт 1, а в пункте 2 группы ОН расставьте как-нибудь по другому (но нельзя две группы к одному атому С!). Затем пункт 3 и вторая формула готова! Также попробуйте написать третью. Чтобы написать четвертую - придется изменить углеродный скелет: оторвите от цепочки один атом углерода и присоедините как нибудь посередке, например так: С-С-С-С . . | . .C А дальше пункты 2 и 3 - при желании вы сможете написать вдвое больше формул спиртов, чем задано ...

Коэффициенты расставляют, чтобы уравнять число атомов в левой и правой части. Начинать следует - либо с самого сложного соединения - либо, если все соединения примерно одинаковы по сложности - с первого и идти по порядку. Рассмотрим уравнение 1 HNO3 + Al2O3 -> Al(NO3)3 + H2O - самое сложное Al(NO3)3 1) уравниваем Al: в левой части 2 атома, в правой, чтобы уравнять перед формулой ставим коэффициент 2: HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + H2O - самое сложное Al(NO3)3 2) где возможно, следует уравнивать не отдельные атомы, а группы атомов. Здесь такая группа - NO3 Справа их стало 6, чтобы уравнять перед формулой HNO3 ставим коэффициент 6: 6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + H2O 3) теперь есть возможность уравнять водород, слева 6 атомов, чтобы справа стало 6, надо взять три молекулы H2O: 6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O 4) кислород обычно оставляют напоследок, по нему проверяют правильность уже поставленных коэффициентов, для этого подсчитываем число атомов кислорода слева и справа: 6HNO3 + Al2O3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O . . . 6*3 . . + . . 3 . . . . . . . .2*9 . . . . + . . . .3 . . . . . . . . . . . . .21 = 21 - все правильно! 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Если во внутренней сфере вода - еще как затрагивается

Не может в одном растворе одновременно образовываться кислота и щелочь. Наоборот, при смешении раствора соли алюминия (кислая среда) и сульфида (щелочная среда) происходит их взаимная нейтрализация, что и приводит к усилению гидролиза. Гидролиз и в случае магния усиливается, но не настолько, чтоб приводить к полному гидролизу. Да можно считать это спецификой магния, хотя есть и другие соли, которые ведут себя аналогично, например соли меди.

Из новостной ленты: Изопропанол стал химическим оружием? Или уничтожили как прекурсор?

40 г, 7% примесей, сколько ж там чистого оксида, ужас как сложно! это математика, 5-й класс

Формула то правильная. Вот название "гидрид водорода" - в нарочно не придумаешь Пишите уравнение реакции - там все разжевано, что берется и что получается Считайте, сколько грамм примесей и сколько чистого оксида - это математика, 5-й класс

Чтобы отличить от обычной соды: добавьте к раствору вещества уксус. Если выделяется газ - это обычная сода Na2CO3, если нет, или мало - каустическая

растворение соли, растворение цинка или мрамора в кислоте и т.д. и т.п. ...

- написать поэтапный гидролиз Al2SO4 Все этапы гидролиза катиона алюминия приводятся во многих пособиях: Al3+ + H-OH « AlOH2+ + H+ AlOH2+ + H-OH « Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H-OH «Al(OH)3↓ + H+ "Ведь сначала происходит "как-бы" гидролиз по отдельности до конца, а затем реакция" - странная фраза Все три равновесия существуют одновременно в растворе. При добавлении сульфида начинается смещение этих равновесий в сторону продуктов Одновременно идет смещение равновесий гидролиза сульфид-иона, приводящая к образованию сероводорода. Т.е. гидролиз и есть сущность этой реакции, а не "гидролиз сначала, а затем реакция" (интересно, какая реакция затем?) - "Почему? Отчего это зависит?" Гидроксид магния значительно более сильное основание, чем гидроксид алюминия, а значит способность магния к реакции гидролиза значительно меньше, значительно меньше и степень протекания реакции гидролиза. В результате гидролиз протекает только по первой стадии. Вторая возможная причина - меньшая растворимость основной соли, по сравнению с гидроксидом магния. В результате катион гидроксомагния связывается в основную соль, уходит из сферы реакции в виде осадка и его дальнейший гидролиз не идет.

CH3CHO + NaBr

Задачу можно решить в объемах, не переходя к количеству вещества.Сразу видно, что у+z =0,6 л, х = 0,4 л На сгорание водорода потребуется 0,2 л кислорода, значит, 1,05 идет на метан и оксид углерода, отсюда 2у+0,5z = 1,05 Умножим это уравнение на 2 и вычтем из него уравнение 1: 3y = 2,1-0,6 = 1,5; у=0,5 л, z=0,1 л Объемные доли газов H2, CH4 и СО соответственно равны 0,4, 0,5, и 0,1

Найти среднюю молярную массу смеси М = φ1M1+ φ2M2+ φ3M3, затем D=M/29

Лучше определять так mp-pa = mp-pa1 + mCu - mNO2 = 148 - mNO2;

Вот и я понимаю название гидрокарбонат натрия. Там есть гидрокарбонат ион.Почему существует название гидроксокарбонат меди - мне непонятно. никакого "гидроксокарбонат-иона" не существует. А как написать формулу по этому названию? Только по памяти. А вот катион гидроксомеди я представить могу. Формулу по названию напишу, заряд вычислю, формулу соли составлю. Из логики названия гидроксокарбонат меди вытекает, что Ca(H2PO4)2 надо называть как то так: "фосфат кальцияводорода" Лешина номенклатура хороша для характеристики состава соединений сложного нестехиометрического состава. Но вот в школьном курсе ее использовать ...

Cu2(OH)2CO3. = (CuOH)2CO3. Но малахит (природный) действительно может иметь различный состав, как и основные карбонаты меди, которые получают реакциями обмена.

Si(-O-CO-CH3)4 + 4H2O => Si(OH)4 + 4CH3COOH Si(OH)4 => H2SiO3↓ + H2O => SiO2*H2O↓ + H2O

А я бы называл карбонат гидроксомеди(II). Поскольку состоит из карбонат-анионов и катионов гидроксомеди(II). Почему надо связывать в одно слово несоединимые гидроксо- и карбонат- анионы, мне не понятно И аналогия с комплексами, напр.: сульфат тетрамминмеди(II).

Велосипед изобретаем. Простой утепленный линолеум

Ультрафиолет не окислитель и не восстановитель, он не принимает и не отдает электронов. 3O2 + UV → 2O3 Это не процесс окисления. Степень окисления кислорода в дикислороде и в озоне равна 0. Она не изменяется.

Обычно это дается в задаче, или должно быть указано, какой растворитель тогда ищется в справочниках.

- Ответ конечно нереальный, но больше ничего предложить по этой задаче нельзя, таково условие задачи, решение соответствует условиюОстальные вопросы к составителям задачи, возможным опечаткам в условии или ошибкам при его переписывании.

"масса, которая приходится на один моль" и моль, который приходится на один грамм (моль/г) - это одно и то же?Ошибку я вам выделил, вот она: nР.В. = р0*nр-ля/р - nр-ля - как такое получилось? Проверяйте