M_GM

См строение атома. Может ли хлор забрать больше электронов?

Напишите два отдельных уравнения Обозначьте количество вещества 1-й соли через х, другой через у моль По уравнению реакции выразите массу сульфата через х и у Через молярную масс смеси газов можно найти мольную долю φ, т.е. найти отношение x/(y+х) Решая эти два уравнения найдете количества вещества, массы, массовые доли

Обозначьте количество полученной HBr через х моль По уравнению реакции рассчитайте (т.е выразите через х), сколько израсходуется и сколько останется к моменту равновесия водорода и брома (моль) Напишите выражение константы, подставьте туда равновесные количества веществ и найдите х

По-моему, в условии чего-то не хватает. Например массовой доли HCl в исходном растворе

1. Рассчитайте рН этого буфера и найденную концентрацию ионов водорода подставьте в Кдисс H2S 2. Используя Кдисс к-ты найдите активность ацетат-иона, используя ионную силу - коэффициент активности для него Зная а и f найдите реальную концентрацию.

В таком случае, задача имеет множество решений в зависимости от выбранного газаТак для метана CH4: масса сосуда 411,06 г, объем 5,71 л; масса аргона 10,94; масса смеси 5,94 г Водород: масса сосуда 416,5 г, объем 2,865 л; масса аргона 5,49; масса смеси 0,49 г Кислород: масса сосуда 387,7 г, объем 17,9 л; масса аргона 34,3; масса смеси 29,3 г и т.п. Ход решения такой: - Найти плотность (массу 1 л) аргона ρ(Ar); - для выбранного газа найти плотность (массу 1 л) смеси с массовой долей выбранного газа 50% (ρ) (Просто: взять 100 г аргона и 100 г газа, найти объем одного, другого, и разделить 200 г на суммарный объем) - и найти Δρ = ρ(Ar)-ρ; - из уравнения Δρ*V = 5 найти объем сосуда - Найти массу аргона в этом объеме и массу сосуда по формуле m(с)=422-m(Ar) Все это можно проделать не заморачиваясь реальным молярным объемом аргона (разумеется и результаты будут не вполне реальными, но какое-то количество баллов можно на этом заработать) При этом первая часть условия не используется. Более продвинутые могут задаться вопросом, а почему сосуд заполненный разными газами имеет одинаковый объем, прийти к выводу, что причиной могут быть только (при одинаковых условиях) различия в молярных объемах газов. Отсюда может возникнуть желание посчитать, каков молярный объем аргона, считая, что VM(CO2)=22,4 л/моль. Нетрудно догадаться, что VM(Ar) = VM(CO2)*40/44=20,36 л/моль (считаю, что реальных значений на олимпиаде у школьника нет), что позволит найти более точные значения плотности аргона, а значит и более реальные ответы. Ну а самые продвинутые сумеют вывести зависимость V и m сосуда от M неизвестного газа, т.е найдут все множество решений. Но, пожалуй, это уже из области фантастики.

Тогда конечно, согласен

Масса 10,68 л аргона = 10,68*40/22,4=19,07 Тогда масса сосуда с аргоном 401,6+19,07=420,67 Не вытанцовывается На школьной олимпиаде 8 класса такие молярные объемы? Странно это.

И почему при заполнении сосуда разными газами (CO2 и Ar) масса оказалась одинаковой? Откуда 1,91? и другие циферки?

И ничего про условия?

Возможно в условии были другие данные и вы даете условие по памяти, не полностью?

Нужна криоскопическая константа К уксусной кислоты (табличные данные)Далее Δt = 1000*K*mув / (Mув*mк)

Учебник химии 8 класса вам в помощь. Хоть символы элементов узнаете

2. Сжечь. Летучие оксиды серы и углерода улетят сами полученный оксид кремния восстановить магнием

Все-таки давайте подключим здравый смысл.Один атом Uup на 100 молекул воды дает массовую долю этого элемента = 289/1800 = 0,16 = 16% Думаю, это очень было бы заметно без особых изысков качественного анализа, не говоря о том, что эта вода тут же бы испарилась от выделяющейся энергии ядерных реакций (см. Унунпентий)

Реакции ионного обмена.

Очень просто: правильно написать формулу NaCH2COOА затем расставлять коэффициенты - начните с натрия

1. Построить график зависимости ln© = f(t) (для реакции первого порядка) k = -tgα 2. Зависит от того для чего используется щелочь. Если для мытья пробирок, то никак 3. А как вы понимаете смысл слова "константа"? 4. Оцените во сколько раз изменится концентрация веществ. Затем - правило Вант-Гоффа и закон действия масс вам в помощь 5. Так что вы хотели спросить?.

Правильно понимаете. Это алкан, ни к полимеризации, ни к поликонденсации он не способен. Опечатки или ошибки при переписывании задачи.

1. Колба Вюрца с MnO2 + капельная воронка с Н2О2 3-5% 2. методом вытеснения воздуха или методом вытеснения воды 3. на кончике шпателя, т.к. в реакции он не расходуется.

безразмерная величина

Гетерогенное равновесие - это равновесие между осадком Ag2Cr2O7 и его ионами в растворе. Т.е. Ag2Cr2O7(крист) 2Ag+ + Cr2O72-