Теперь надо найти сколько моль угольной кислоты будет в 1 л раствора
Для этого используете объем газа и формулу n=V/VM
И учесть, что в реакцию вступает всего 1% от этого количества
Находим константу гидролиза: Kг = Kw/Kb. где - Kb константа ионизации аммиака
После этого с константой гидролиза можете работать как с константой диссоциации слабой кислоты: [H+] = КОРЕНЬ(Кг*С)
МО образуются за счет 1s водорода и 5px орбитали йода (если рассматривать связь H-I вдоль оси Х)
Будет σsp связующая и σsp разрыхляющая
5s и другие 5р - орбитали - несвязывающие, их энергия не изменяется по сравнению с АО
Значит в школе вы прошли мимо нее. Но вообще-то это Химия-9
Но если человек не может написать даже уравнение реакции образования угольной кислоты, то начинать надо с Химии-8
Сегодня, 10 ноября - Всемирный день науки. В связи с этим, и продолжая пищевую тему - пара тортиков к празднику:
И особый подарок любителям органической химии:
По идее, энтальпия растворения кристаллогидрата должна иметь положительный знак.
А если она у вас отрицательна, как вы, вычитая ее, умудрились получить -92,...?
C6H5SO2Cl достаточно быстро гидролизуется водой. Потому, капнуть в пробирку с горячей водой, добавить азотной кислоты и нитрат серебра - я думаю, белый творожистый осадок обеспечен.