M_GM

Изначально было 1 + 9,5 = 10,5 мольуменьшилось в 1,5 раза - стало 7 моль уменьшилось на 3,5 моль По уравнению реакции: Изначально было 1 + 3n/2 моль, стало n моль уменьшилось на 1+0,5n, т.о.: 1+0,5n=3,5; n=5 C5H10, все-таки.

увеличивает

Напишите уравнение горения циклоалкана в общем виде, и учтите, что уменьшение давление в полтора раза означает, что в полтора раза уменьшилось количество вещества газов (моль): CnH2n + O2 = ... Впрочем,единственный газообразный циклоалкан имеющий изомеры - это циклобутан.

Энергия электрона для круговых орбит в атоме водорода равна - 13,6/n2 - где n - главное квантовое числоНо здесь надо учесть еще и влияние орбитального квантового числа на энергию электрона. Примерно это можно сделать используя правила Клечковского. Согласно этим правилам энергия 5g орбитали (n+l=9) лежит между орбиталями 8s (n+l=8) и 9s (n+l=9) Получаем E5g = -13,6/64 .. -13,6/81 эВ = -0,2125 .. -0,1679 эВ Таким образом, энергии 0,2125 эв достаточно для отрыва электрона с 5g-орбитали

1. в енольной; ..СН=СН-ОН

Фильтратом называется раствор, полученный в результате фильтрования

ρ= m/V = M / VM

Еще раз, кроме сигма связей надо учитывать число неподеленных электронных пар.Например CO2: 2 сигма связи, е-пар нет => sp => линейная молекула SO2: 2 сигма связи, 1 е-пара => sp2 => угловая молекула, φ около 120° H2O: 2 сигма связи, 2 е-пары => sp3 => угловая молекула, φ около 109° Вывод: надо брать конкретный пример и рассматривать электронное строение центрального атома, с учетом возможного возбуждения.

Вот она (идея): число эквивалентов гидроксида = числу эквивалентов кислоты

В растворе изначально было 6,75/135 = 0,05 моль хлорида меди и 0,03 моль сульфата меди, т.е. 0,08 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов После реакции с пластинкой, в которую вступило 0,05 моль ионов меди в растворе будет 0,05 моль ионов железа 0,03 моль ионов меди, 0,1 моль ионов хлора и о,03 - сульфат-ионов. Масса раствора уменьшится на 0,4 г = 35,6 г При электролизе сначала выделился на аноде хлор 0,1 моль ионов хлора дало 0,05 моль Cl2 (массой 3,55 г) На катоде при этом восстанавливался металл - сначала оставшаяся медь (0,03 моль 1,92 г), затем железо (0,02 моль 1,12 г) всего 3,04 г Поскольку на аноде всего выделилось 1,456/22,4=0,065 моль газа, то дальше выделялся кислород, 0,015 моль 0,48 г , (попутно образовались ионы водорода, 0,06 моль) На катоде продолжало выделяться железо 4,16 -3,04 = 1,12 г, 0,02 моль. Но одновременно шло восстановление водорода, его улетело 0,01 моль, 0,02 г Т.о. после электролиза в растворе останутся ионы железа 0,05-0,04=0,01 моль, сульфат ионы (0,03 моль), ионы водорода (0,04 моль) Т.о. в растворе осталось 0,01 моль сульфата железа и 0,02 моль серной кислоты. Естественно масса раствора опять уменьшилась на массу улетевших газов и массу осажденных металлов. Осталось посчитать.

Это ОВР. Здесь фактор эквивалентности = 1/ число отданных (или принятых) электронов Например, f(KMnO4) = 1/5 молярная масса эквивалента = f*M

Напишите структурную формулу и увидите, что сера образует 4 сигма связи и 2 пи-связи.Гибридизация нужна для сигма-связей, раз их 4, достаточно sp3-гибридизации Тип гибридизации определяется числом сигма-связей + числом неподеленных электронных пар.

См. поиск Яндекса по словам "буферные растворы"

Да, детский сад! А сами не можете сообразить сколько кокса было в бюксе до высушивания и сколько стало после? И сколько процентов 2-е составляет от первого? Может стоит свою голову иногда включать?

Ошшибка видимо в том (ваша или составителя) что в задаче речь идет о гидрофосфате кальция, CaHPO4 Для дигидрофосфата решение невозможно, что вы и доказали Я бы советовал решать задачи в молях => более простые уравнения Пусть х и у = количества вещества CaHPO4 и H3PO4 соответственно Имеем 136х+98у =75 (1) По уравнениям реакций, на первую нужно 0,5х моль Ca(OH)2, на вторую 1,5у моль. 0,5х +1,5у =0,5 (2) Решая систему уравнений находим количества вещества и массы.

Поздравляю!

Еще один ненаучный фантаст сумел приготовить раствор Са(OH)2 с концентрацией под 200 г/л... Это к составителю задачи. А вам следует написать уравнения реакций нейтрализации Ca(H2PO4)2 и H3PO4 гидроксидом кальция и пояснить, что вы обозначили за Х, что за Y/

Насколько я понял "Коэффициент воды при сгорании" и там и там = 5,5, что существенно упрощает дело.

Вот и написали бы свое решение, можно было бы сразу указать ошибку...

Напишите уравнения реакций

Cг/мл=(n-n0)/(F*100)

Предельная концентрация = 1/предельное разбавление = 1*10-4 г/мл Минимальный объем = Предел обнаружения / Предельная концентрация = 0,1 мкг / 1*10-4 г/мл = 1*10-7 г / 1*10-4 г/мл = 1*10-3 мл Предельную концентрацию можно выразить в моль/л: с=1*10-4 г/мл * 103 /108 г/моль = 9,26*10-4 моль/л

Алюминий, взаимодействуя с раствором щелочи, тоже всегда дает гидроксокомплекс. Никакого NaAlO2 в растворе нет

Смотря что такое ω. Если этой буквой обозначена (как это обычно принято) массовая доля - то это неверный вариантВерный вариант: Мсм=χ₁Μ₁+χ₂Μ₂, где χ - мольная доля. Для газов (и только для них): Мсм=φ₁Μ₁+φ₂Μ₂, где φ - объемная доля.

опечатки есть везде. Можно считать равновесную концентрацию гидрокарбонат-ионов в растворе карбоната аммония. Или концентрацию гидросульфид-ионов в растворе сульфида аммония Но нельзя считать того, чего нет.