M_GM

В точке эквивалентности в растворе находится соль, гидролизующаяся по катиону. рН раствора рассчитывается по формуле pH = 7- 0,5pK-0,5lg(Cсоли) Cсоли=0,2*10/30=6,67*10-2 pH = 7- 2,38-0,5lg(6,67*10-2) = 4,62 +0,588 = 5,208

Первые три расчета верны, но для точки эквивалентности надо на 10 мл раствора основания добавить 20 мл р-ра кислоты. Для более точного расчета скачка титрования надо сделать расчеты с объемами кислоты 15 мл, 19 мл, 19,9 мл, 19,99 млПри этом лучше использовать выведенную общую формулу: pH=14-pKосн+lg(С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1) В точке эквивалентности точнее учесть количество соли и объем раствора.

Памятник реальный. Вот еще: http://krutayatema.ru/2012/10/11/%D0%BF%D0%B0%D0%BC%D1%8F%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8-%D0%B2-%D0%B2%D0%B8%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%BF%D0%B5%D0%B3%D0%B5/

Верно

Памятник химии в городе Виннипег. Канада

Когда вещества находятся в разных фазах (тв+газ, газ+жидкость, т+ж, две жидкости не растворимые друг в друге и т.п.), тогда гетерогенная. Если в одной фазе (два раствора, два газа) - гомогенная

первый

В задаче три неизвестных: количество вещества компонентов смеси n1 и n2, и неизвестный металл с атомной массой А.Надо составить три алгебраических уравнения - данные для этого есть, и решить полученную систему. Можно упростить это дело, методом тыка предположив, что неизвестный гидрид - это LiH.

Если кислоты разбавленные, то теплота выделяться не будет Если серная кислота концентрированная, то надо искать тепловой эффект реакции образования моногидрата H2SO4*H2O, и рассчитывать количества теплоты исходя из количества добавленной кислоты Все достаточно приближенно.

Возможно, возможно.Только как вы собираетесь получать свободные ядра атомов? Брать атомы, отрывать от них электроны, получать ядра, потом снова присоединять к ним электроны и получать атомы? В чем смысл? Или синтезировать новые ядра? Т.е. проводить ядерные реакции? Тогда как-то так: http://kontren.narod.ru/x_el/info117.htm

Наплачетесь вы с ним: Минимальная слезоточивая концентрация 0,018 мг/л Непереносимая концентрация 0,11 мг/л

Шпателем. Или смывкой для краски.

Использовать уравнение реакции горения алкана: CnH2n+2 + 0,5(3n+1) O2 = nCO2 + (n+1) H2O После реакции смесь, как вы установили содержит на n моль CO2 и n моль O2 Значит исходная смесь содержала на 1 моль алкана (2,5n+0,5) кислорода Ее масса (14n+2) + (80n+16) = 94n+18 и молярная масса М = (94n+18)/(2,5n+1,5) = 16,67*2 Решаете это уравнение и находите n. n = 3

Раньше можно было выпросить у мороженшиц. Теперь, скорее всего, везде электрические холодильники.Купить углекислотный огнетушитель, и выпускать газ в полотнянный мешок - получится нечто в виде "сухого снега" - хлопья.

Считаем, что для титрования взято 10 мл раствора. Пусть добавлен 1 мл раствора кислотыn(к-ты) = c*V = 1*10-4 моль = n(соли) с(соли) = n/V = 1*10-4 / 11*10-3 = 9,09*10-3 моль/л Концентрация основания тоже меняется, просчитывается аналогично. n(осн)исх = c*V = 2*10-3 моль n(осн) = n(осн)исх - n(к-ты) = 1,9*10-3 с(соли) = n(осн)/V = 1,9*10-3 / 11*10-3 = 1,73*10-1 моль/л Общие формулы: С(с) = с(к)*V(к)/[V(o)+V(к)] С(о) = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/[V(o)+V(к)] Отсюда: Cосн /Ссоли = [С(о)исх*V(o)-с(к)*V(к)]/с(к)*V(к) = С(о)исх*V(o)/[с(к)*V(к)] - 1 По этой формуле все легко считается: для 1 мл: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1 - 1 = 19 Для 10 мл кислоты: Cосн /Ссоли = 0,2*10/0,1*10 - 1 = 1 (оттитровалась половина основания, концентрации соли и основания равны) и т.д. По идее лучше это все считать в Excel, там и строить

Поскольку соль Мора может содержать примесь железа(+3), то будет образовываться красный роданид железа(+3), что приведет к более или менее заметному изменению окраски раствора.

http://www.xumuk.ru/colloidchem/24.html формула 1.1.76

- Ищем (в Интернете) формулы для нахождения площади поверхности и для нахождения объема для а) шестиугольной призмы б) для шара. По формулам а) находим S и V призмы По формулам б) находим два соответствующих радиуса. Плотность для решения задачи не нужна.

Во ужас то какой!!! Что это за щелочи такие, какой концентрации, при какой температуре? Или что это за пробирки?А я наоборот скажу: можете взять обычную бутылку из под водки, налить туда раствор щелочи и оставить стоять на год. Щелочь при этом испортится, согласен, а бутылка - останется бутылкой, ну разве не будет уже такой прозрачной. А то что у нее стенки на пол-миллиметра стали тоньше определится лишь взвешиванием. - в ничтожных количествах. Для большинства рядовых работ значения не имеющих - разве что для каких-то сверх чувствительных анализов. Причем этот налет удаляется простым ополаскиванием бидистиллятом.

А что книжку то не взять? Например эту: http://www.xumuk.ru/nekrasov/ Глядишь и вопросов убавится.

Кот Василий: Туда окольного пути Четыре километра. Кошка: А по короткому пути Туда и вовсе не дойти!

Потому, что химические элементы отличаются друг от друга по строению своих атомов и своим свойствам, что и обуславливает отличие свойств их соединений.

Для одноосновных кислот молярность равна нормальности. И для однокислотных оснований.

А что именно непонятно? буквой n обозначено число капель, буквой ρ - плотность, σ - поверхностное натяжение, индекс 0 относится к воде. Уж если вы в готовую формулу цифирки подставить не можете, то здесь, как говорится, медицина бессильна.