M_GM

Странная какая-то Кнест.А где концентрация комплекса? Кнест = [Hg(2+)]*[Cl(-)]/ С[HgCl4] = x*(4*X)4/(0,1-x) Поскольку х

Да, и среда в растворе этой соли слабощелочная

Нужна Кнест комплекса [HgCl4]3- (табл)

P2O74- + H2O => 2HPO42-

Такое не пойдет. Наоборот, медь будет растворяться в растворе Fe2(SO4)3

Полкило раствора не могут иметь объем ок. 6 литров

Находятся через равенство потенциалов. E0(Cd2+/Cd) + 0,0285lg[Cd2+] = E0(Fe2+/Fe) + 0,0285lg[Fe2+] а также исходя из того, что [Cd2+] + [Fe2+] = 0,01

Жидкость. Реагируя с водой дает уксусную кислоту. См. Википедию

уксусный ангидрид (СН3СО)2О

1. Вы не учитываете, что в реакции 3 кроме уксусной кислоты нужен спирт, который тоже должен быть получен в реакции 1 2. Как вам подсказал Ефим, начать надо с последней стадии, сколько надо спирта и кислоты, чтобы с указанным выходом получить 33 мл этилацетата? А потом считать, сколько надо взять спирта, чтобы получить уксусную кислоту по реакции 2. И по общему количеству спирта считать, сколько надо этилена в реакции 1. Вот что значит "разбирать по стадиям".

это ничего не меняет

нет

Вот и покажите, как решали, чтобы можно было сказать, где ошибка.

Разложением дихромата аммония :co: . Найти бы только человека, который часто показывает этот опыт, у него этого добра (если сразу не выбрасывается) скапливается немало.

Для качественного сравнения. Вопроса что-то рассчитать в задаче нет.

Основные свойства аммиака и аминов обусловлены наличием неподеленной электронной пары у атома азота и они выражены тем сильнее чем больше электронная плотность на атоме азота. Метил - электрон-донорная группа, поэтому метиламин более сильное основание, чем аммиак. Диметиламин - две донорных группы - еще более сильное основание. Под цифрой 2 - аминокислота, она существует в форме внутренней соли, основных свойств практически не проявляет. Т.о. правильный ответ - 1

Эти соли отличаются катионами, следовательно именно различие катионов обуславливает различный порог коагуляции. Значит катионы являются коагулирующими ионами (адсорбируются на частице золя и нейтрализуют ее заряд) А значит частица золя заряжена отрицательно.

Может еще и вопрос напишите?

Зачем засовывать две реакции протекающие в разных условиях в одно уравнение? Уравнения должны максимально соответствовать реальным процессам. "на восстановление 1-го моля Fe2O3 расходуется 3 моль H2SO4" - фраза звучит дико услышав такое от студента, любой препод будет долго пинать бедолагу разными словами или без разговора влепит пару. имхо

"а цифр с фэка нет" - Что значит нет? ФЭК измеряет оптическую плотность - вот вам и цифра "Как его построить - ума не приложу" - готовите серию растворов соли железа последовательным разбавлением от 50 мг/100г до 5 мг/100г и измеряете используя вместо яблочного сока оптическую плотность для этих растворов. Затем строите график зависимости оптической плотности от концентрации - вот и все

BaFeO4

Можно и так: p1*V1/T1 = p2*V2/T2 Подставляйте и считайте.

CnH2n+2O + 1,5n O2 = nCO2 + (n+1)H2O Пусть на 1 моль смеси содержится х моль спирта. Тогда по уравнениям n(O2) = 1,5n моль n(H2) = 0,5 х моль Количество вещества пропорционально объему, значит 1,5n = 42*0,5 х; n=14x. x может принимать значения от 0 до 1, значит n может быть от 1 до 13, а так как n нечетное и n>1, то n= [3,5,7,9,11,13] Для каждого n свой состав, так при n = 3 x=3/14 = 0,214 т.е. 21,4% спирта C3H7OH и 78,6% эфира CH3-O-C2H5

Найдите количество вещества углерода и водорода (моль). n=N/NA По углероду найдите сколько моль ацетата. По остатку водорода - сколько моль воды

массовая доля = масса вещества / масса раствора = "выражаете через х сколько кислоты будет в новом растворе" / " чему будет равна его масса "