M_GM

Соли меди тоже хорошо активируют алюминий, например хлорид меди или смесь поваренной соли и медного купороса;

Вообще то х - мольная доля. И, как всякая доля, должна быть меньше 1. Так что ищите ошибку в своих расчетах (уравнение -верно)

x(пропена)*М(пропена) + (1-х)М(см2) = М(смеси1) где М(см2) - после реакции и М(см1) - до реакции, находятся по формуле 2*DH2

Замечательно!

Верно. Это вся смесь. А H2S там 0,00984 моль. Найдите какой объем займет он при н.у. (используя 22,4 л/моль) Остальное - кислород

Конечно Верно

Как вода не нужна? Без воды - не туды и не сюды: H2N-CHR-C(O)-NH-CHR-COOH + 2HCl + H2O ---> 2[NH3-CHR-COOH]Cl

А зачем лампочки делить на выключатели? Т.е. моли делить на граммы?Если находите долю, часть, надо и то и другое характеризовать одной величиной - или массой или количеством. И выражать в одних единицах.

p,V, T - даны в условии, po - давление при н.у. = 101325 Па, Тo= 273К, осталось найти Vo

Это столько было. А сколько разложилось (по уравнению реакции)?

И сколько моль перманганата надо разложить, для получения 0,15 моль кислорода? А сколько его дано? Делим первое на второе и имеем степень разложения Вычитаем из второго первое и получаем, сколько перманганата будет в остатке Нетрудно видеть, что K2MnO4 + MnO2 тоже получится по 0,15 моль - находим массы

Правильно получилось. Это значит что в исходной смеси было 0,00984 моль H2S Осталось найти по уравнению Менделеева-Клапейрона какой объем занимал этот газ при заданных условиях. pV=nRT Нет, лучше найти какой объем занимала бы эта смесь при н.у. Тут можно использовать pV/T = poVo/To И какой объем 0,00984 моль H2S займут при н.у. Остальное - кислород

Так и получить. А примеси останутся примесями в вашей негашеной извести (т.е. в СаО)

Напишите уравнение реакции, используя общую формулу алканов CnH2n+2

Надо найти формулу пиррола, составить общую формулу гомологов пиррола и написать уравнение реакции горения в общем виде.

Напишите уравнение реакции и найдите количество вещества кислорода (моль).

1. Допишите уравнение реакции: Al4C3 + H2SO4 => CH4 + ...2. Рассчитайте массу серной кислоты в исходном растворе 3. Пусть в реакцию вступило х моль Al4C3, по уравнению реакции найдите, сколько моль кислоты израсходуется, сколько моль соли образуется. 4. ...

Во=первых, каков вопрос - таков ответ А во-вторых это стащено из олимпиады, так я понимаю. А следоательно - заслуживает бана

Все смешать, затем вылить в раковину и помыть посуду.

разумеется вода и углекислый газ

Пусть вы взяли x моль CO2 на 1 моль H2. К моменту равновесия останется x-0,6 моль CO2, 0,4 моль H2 Образуется по 0,6 моль СО и H2O Подставляете все в выражение константы равновесия, получаете уравнение с одним неизвестным х, находите его Объемное соотношение равно мольному, т.е. CO2:H2 = x:1

Обычно галогенводороды (HF, HCl, HBr)

Пусть объем раствора сероводорода = 1л, тогда сероводорода в растворе 0,1 моль, сульфата меди, чтобы столько же осталось в растворе надо добавить в 2 раза больше 0,2 моль - отсюда считаете массу сульфата меди, его раствора и т.д.