M_GM

используем С1*V1=C2*V2

простое вещество => равна 0

Посчитайте энергию Гиббса реакции ΔGх.р. = ΣΔG0298(конечные) - ΣΔV0298(исходные)Если ΔGх.р. < 0 - реакция возможна.

CH3-CH(CH3)-CH2-CH(iC3H7)-CH2-CH2-CH2-CH3

13,2 . . . . . .6,4 | 4 . . . y . . y= 150*4/7 = 85,7 (г) . . . . . . .18 . . . . | 24,4 . . . . . . 4,8| 3 . . . .x . . x= 150*3/7 = 64,3 (г) . . . . . . . . . . . . . . 7 . . . 150 (г) Осталось найти объемы.

Цианидные комплексы много прочнее роданидных, так что такая реакция не пойдет.

При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной.

Не знаю точно ли посчитали ΔS, но одна ошибка видна - значение ΔS при подстановке в формулу надо превести в кДж/КИ на мой взгляд ΔS должно быть

2 моль получилось бы если для реакции вы взяли 1 моль оксида натрия. А у вас 15 г - сколько это моль?И по второй реакции также.

По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными откуда находим х = ΔH = - Q

А вы чего не знаете? Формулы ацетилена или формулы воды?C2H2 + O2 → CO2 + H2O(газ) И расставляем коэффициенты

Рассчитайте ΔH и ΔS каждой реакции. Как - см. Решение типовых задач 11.1. Определение энтальпии реакции.По формуле ΔG = ΔH - TΔS найдите ΔG при указанной температуре для каждой реакции. Чем меньше найденное значение, тем больше вероятность протекания реакции

Концентрация вещества в реакторе не зависит от циферки в уравнении реакции :co:

Да шесть то там может быть. но почему у вас 12???. Вы что, концентрацию еще на коэффициент умножаете? Зачем вдруг?

Да, говорят лошадь можно завести в воду. Но если она не хочет пить - ее не заставишь.

"Какой из факторов , энтальпийный или энтропильйный" - значит надо посчитать энтальпию реакции и энтропию. Как - см. выше.

Что конкретно непонятно?Находите в таблицах энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции, подставляете в формулу, считаете. В примере все разжёвано - осталось только проглотить.

Приведите свои расчеты, проверим.

Вы нашли массу КОН, теперь надо написать уравнение реакции и рассчитать массу H3PO4. Считать надо поточнее.

См. Решение типовых задач, раздел 11.1. Определение энтальпии реакции. и далее

См. Решение типовых задач, 11.1. Определение энтальпии реакции., 11.3. Температура наступления равновесия.

Видимо предполагается реакция: 4AlCl3 + 2Al + 6H2O => 6AlOHCl2 + 3 H2↑Рассчитайте, сколько моль хлорида алюминия в вашем растворе и расчет по уравнению реакции.

По ссылке указано, как составляется выражение для константы равновесия.

В растворе есть еще одно равновесие - диссоциация гидрокарбонат-иона, и рН раствора рассчитывается по формуле рН = 1/2(рК1+рК2)

Что-то странное уравнение.Написать или рассчитать? См. Решение типовых задач, 9.1. Смещение равновесия.