M_GM

калометрически - думаю затруднительно.

Для каждого газа, дающего с воздухом взрывчатую смесь, существуют нижний и верхний пределы взрывоопасной концентрации. Для ацетилена нижний предел 2,5 %, верхний - 81 %, 1,3 кг карбида кальция даст при реакции с водой порядка 0,5 м3 ацетилена, что в емкости 4 м3 составит около 12%. Вывод: Образовалась ли в емкости взрывоопасная концентрация газа? Да, образовалась.

См. Решение типовых задач, разделы 8.3. Степень диссоциации и рН. 8.4. рН буферной смеси.

См. Решение типовых задач, раздел 9.1. Смещение равновесия.

Нет, у тоже мало! пусть будет Y

Во как! Прямо с доски! Напишите хотя бы формулы этих веществ.

См. Решение типовых задач: 9.1. Смещение равновесия.

Сначала надо найти массу раствора. Плотность и объем у вас есть.

Уравнения реакций?

Нет, затем эти 103 л пропустили через аммиачный раствор и осталось ...

А что, объем стал измеряться в кг???

Ну во-первых, 6,2. Во вторых, надо посчитать, чему стал равен объем смеси после синтеза ацетальдегида, например, если для реакции взяли 100 л этилена и 50 л кислорода, если выход был 93,8%. И, наконец какой объем останется после второй реакции. Вот после этого можно делить.

"Есть многое на свете, друг Горацио, что и не снилось нашим мудрецам"

избыток аммиачного раствора оксида серебра поглощает полученный ацетальдегид. Значит останутся газы, не вошедшие в реакцию.

Посчитайте, массу спирта полученного из 3,7 г этаналя и массу спирта из 3,7 г метаналя, вот и получите диапазон.

К - константа диссоциации кислоты. В соответствующих таблицах можно найти либо значение К и тогда рК = -lgK, либо непосредственно К

Смотрите, например здесь: Делаем горячий лед (химия) ацетат натрия

Это как читать. Но можете начать с формулы pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль).

А что мешает подкрасить воду любым красителем?

Гидратация поверхностного слоя кристалл происходит в момент попадания кристалла в воду. Разрыв связи происходит и под влиянием теплового движения молекул.2. Электротрицательность - свойство атома. Здесь главное заряды ионов и полярность молекул растворителя. 3. Все определяется стерическими (пространственными) факторами сколько молекул воды может разместиться вокруг данного иона. Иногда и от концентрации раствора - сколько молекул воды приходится на молекулу растворенного вещества. Кроме того процесс гидратации обратимый, устанавливается динамическое равновесие, зависящее и от температуры.

С - молярная концентрация С = n/V

См. Решение типовых задач, раздел 8.4. рН буферной смеси.

И вот получаем дробное значение (откуда возник вопрос, нет ли ошибки в условии)Если считать, что ошибки нет, значит у нас какой-то другой углеводород, для которого формула CnH2n не подходит. Будем считать, что его формула СхНу, формула диола СхНу(ОН)2 Так как М(диола) = 116, то М(СхНу) = 116-34 =82 х не может быть больше 6, т.к. 12*7=84 > 82 x не может быть меньше 6, т.к. если х=5 получаем формулу С5Н22 - что невозможно. Вывод х=6, формула углеводорода С6Н10 . Такая формула могла бы отвечать диену, но он бы присоединял в два раза больше брома. Мы доказали что двойная связь одна. Другой вариант углеводород содержит цикл и двойную связь: циклоалкен. Можно придумать несколько вариантов строения такого углеводорода, самое простое - циклогексен.

Красиво!1. Покупаете хорошие памперсы, распарываете, извлекаете содержащийся в них адсорбент - испытываете. 2. Можно показать что-то похожее, используя вместо воды пересыщенный раствор ацетата натрия.

Чего не умею то? на 0,0138 моль углеводорода рассчитал приходится 0, 0138 моль брома. Значит на 1 моль потребуется 1 моль.Значит углеводород действительно алкен и реакция идет по уравнению CnH2n + Br2 = CnH2nBr2/ Алкены окисляются перманганатом на холоду до диолов, согласно схеме: CnH2n + [O] + H2O = CnH2n(OH)2/ Массовая доля кислорода в полученном соединении рассчитывается по формуле w(O) = 2*A(O)/M(диола) Поскольку w(O) = 27,57%.= 0,2757 можно рассчитать M(диола) и значение n в формуле CnH2n