[задача по методу диагонального смешивания]

ΣΔG⁰_{298(конечные)} - ΣΔV⁰_{298(исходные)}

 

это значит сумма конечных энергий вычесть сумму исходных.а как мне найти энергию О2?

простое вещество => равна 0

[задача по методу диагонального смешивания]

2) возможно ли самопроизвольное протекание в стандартных условиях следующей реакции: 2H2S+3O2=2H2O(ж)+2SO2?

G(H2O)=-237,3 кДж/моль G(H2S)=-33.8 кДж/моль

G(SO2)=-300,2 кДж/моль

Посчитайте энергию Гиббса реакции ΔG_х.р. = ΣΔG⁰_{298(конечные)} - ΣΔV⁰_{298(исходные)}

Если ΔG_х.р. < 0 - реакция возможна.

[напишите формулу]

2 метил 4 изопропилоктан.

CH3-CH(CH3)-CH2-CH(iC3H7)-CH2-CH2-CH2-CH3

[задача по методу диагонального смешивания]

1)методом диагонального смешивания рассчитайте, сколько миллитров раствора H2SO4 (р1=1,092г/мл) с массовой долей 13,2 % и сколько миллитров раствора той же кислоты (р2=1,177 г/мл) с массовой долей 24,4% требуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей 18%?

13,2 . . . . . .6,4 | 4 . . . y . . y= 150*4/7 = 85,7 (г)

. . . . . . .18 . . . . |

24,4 . . . . . . 4,8| 3 . . . .x . . x= 150*3/7 = 64,3 (г)

. . . . . . . . . . . . . . 7 . . . 150 (г)

Осталось найти объемы.

[Очень интересное уравнение]

т.е. K3[Fe(CN)6] + KCNS= !! Но я все равно не могу понять как оно пишется

Цианидные комплексы много прочнее роданидных, так что такая реакция не пойдет.

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

Спасибо огромное! ΔH получилось 175,865 кДж/моль. Это реально?

И как ответить на вопрос после задачи?

При высоких Т энтропийный фактор TΔS становится больше энтальпийного ΔH , ΔG реакции становится отрицательной, реакция становится возможной.

[Термохимия]

правильно ли решил вторую задачу?

ΔG1 = ΔH1 - TΔS1=-162-(300*42.63)=-12951

ΔG2 = ΔH2 - TΔS2=- 173.2-(300*92.93)=-28052.2 т.е. вероятность протекание второй реакции больше

Не знаю точно ли посчитали ΔS, но одна ошибка видна - значение ΔS при подстановке в формулу надо превести в кДж/К

И на мой взгляд ΔS должно быть <0 ??

[помогите пожалуйста решить задачку на определения количества моль сухого остатка.]

))))) это получается количество вещества сухого остатка равно 2 моль)))? так?

2 моль получилось бы если для реакции вы взяли 1 моль оксида натрия. А у вас 15 г - сколько это моль?

И по второй реакции также.

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

Люди добрые,помогите пожалуйста вот с этой задачей и объясните решение,спасибо заранее.

 

По формуле ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK находим значения ΔG реакции для каждой температуры.

Учтя, что ΔG = ΔH - TΔS и обозначив ΔH и ΔS как х и у получаем систему двух уравнений с двумя неизвестными

откуда находим х = ΔH = - Q

[Термохимия]

огромное спасибо

первая задача похожим способом решается?

если не сложно, можете написать уравнение реакции горения ацетилена с образованием газообразной воды?

А вы чего не знаете? Формулы ацетилена или формулы воды?

C2H2 + O2 → CO2 + H2O_(газ)

И расставляем коэффициенты

[Термохимия]

Вместо второй задачи

 

2)Соответствующими рассчётами определите, какая из реакций окисления меди более вероятна при 300 С:

1) Cu(к) + 1/2O2(г) = CuO(к)

2) 2Cu(к) + 1/2O2(г) = Cu2O(к)

Рассчитайте ΔH и ΔS каждой реакции. Как - см. Решение типовых задач 11.1. Определение энтальпии реакции.

По формуле ΔG = ΔH - TΔS найдите ΔG при указанной температуре для каждой реакции.

Чем меньше найденное значение, тем больше вероятность протекания реакции

[Задание №4. Химическое равновесие. Расчет равновесных концентрации реагирующих веществ]

ну по формуле 2HCl. на сколько я понял надо возвести в квадрат. 12^2=144 потом Cl2-4 b H2-3 4*3=12 и делим 144/12=12

 

Кр=[НCl]²/[H2]*[Cl2]

Концентрация вещества в реакторе не зависит от циферки в уравнении реакции :co:

[Задание №4. Химическое равновесие. Расчет равновесных концентрации реагирующих веществ]

извините M_GM был без интернета. почему там 6 не может быть? я просто не до конца понял тему.

Да шесть то там может быть. но почему у вас 12???. Вы что, концентрацию еще на коэффициент умножаете? Зачем вдруг?

[Химическая термодинамика,способы решения]

Вы можете решить эти задачи?к сожалению я не понимаю , даже с вашими советами

Да, говорят лошадь можно завести в воду. Но если она не хочет пить - ее не заставишь.

[Химическая термодинамика,способы решения]

не ясна задача с пиролизом метана

"Какой из факторов , энтальпийный или энтропильйный" - значит надо посчитать энтальпию реакции и энтропию. Как - см. выше.

[Химическая термодинамика,способы решения]

я не особо разобрался,пропустил этот курс в универе из-за болезни,щас вот понять хочу,но не понятно

Что конкретно непонятно?

Находите в таблицах энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции, подставляете в формулу, считаете.

В примере все разжёвано - осталось только проглотить.

[задача на гидролиз]

Уже считала по этому уравнению, раз 10 наверно, но моя цифра сильно отличается от ответа в задачнике. Плохо понимаю гидролиз, вот и сомневаюсь в правильности уравнения.

Приведите свои расчеты, проверим.

[Задача на нахождение массы вещества в растворе.]

Уважаемые коллеги,задачка легкая,но запутался слегка,требуется ваша помощь,заранее благодарен

 

На нейтрализацию раствора фосфорной кислоты затрачено 12 мл раствора KOH, титр которого равен 0,0056 г/мл. . Требуется найти массу,собственно,H3PO4 в растворе

 

Мои размышления: T = m(x)/V => m(x)= T * V, ответ у меня получился ~0,07,только вот сомнения мучают почему-то)

Вы нашли массу КОН, теперь надо написать уравнение реакции и рассчитать массу H3PO4. Считать надо поточнее.

[Химическая термодинамика,способы решения]

№1

по табличным значениям термодинамических величин рассчитать температуру , при которой начинается пиролиз метана по реакции

2CH(4)(г)=С(2)Н(4)(г)+ 2н(2)(г)

Какой из факторов , энтальпийный или энтропильный,является определяющим в направлении протекаиния данной реакции при низких и высоких температурах?

 

№2

Чему равно изменение энтропии (S^0 298) при следущих фазовых переходах : при плавлении 1 моля алюминия в точке плавления t(пл)=660 градусов по цельсию,если ▲Н^0 пл = 377,1 Дж\г ?

См. Решение типовых задач, раздел 11.1. Определение энтальпии реакции. и далее

[Расчитать температуру при которой реакция находится в равновесии]

Объясните пожалуйста как это делается

2NO+O2=2NO2

 

И объясните что такое энтальпия и энтропия Энергия гиббла дельта S как можнее доступней

См. Решение типовых задач, 11.1. Определение энтальпии реакции., 11.3. Температура наступления равновесия.

[задача на гидролиз]

Помогите пожалуйста

 

В раствор массой 801 г с массовой долей хлорида алюминия 20% поместили избыток алюминия. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.). При расчете учитывайте, что гидролиз идет по первой ступени.

 

Заранее спасибо

Видимо предполагается реакция: 4AlCl₃ + 2Al + 6H₂O => 6AlOHCl₂ + 3 H₂↑

Рассчитайте, сколько моль хлорида алюминия в вашем растворе и расчет по уравнению реакции.

[Помогите написать константу равновесия]

Да Вы правы в реакции ошибка, вот верная: 4CO₊2SO₂=S₂+4CO₂ Уравнение только написать.

По ссылке указано, как составляется выражение для константы равновесия.

[Гидролиз]

Напишите уравнения протолических равновесий, определяющих кислотность в 0,01М водном растворе NаНСО3, если для угольной кислоты рКа1=6, 36, рКа2=10,3.

 

Решение.

NаНСО3+Н2О= NaOH+Н2СО3

 

НСО3- +Н2О= OH- +Н2СО3

рН= 1/2(рКв+рКа1+lgC)=1/2*(14+6.36+ lg0.01)= 9.18

 

Где ошибка (ответ 8,33)

В растворе есть еще одно равновесие - диссоциация гидрокарбонат-иона, и рН раствора рассчитывается по формуле

рН = 1/2(рК₁+рК₂)

[Помогите написать константу равновесия]

Помогите написать константу равновесия при Т=900К реакции: 4CO₂₊2SO=S₂+4CO₂

Что-то странное уравнение.

Написать или рассчитать?

См. Решение типовых задач, 9.1. Смещение равновесия.

[порядок реакции]

о.спасибо . теперь я поняла что такое)а на эти вопросы не поможете?

1. Как опроеделить опытную энергию активации?

2.Можно ли определить энергию активации калометрически? (почему)

калометрически - думаю затруднительно.