[Определение строения соединения.]

Да, верно... но мне не понятна реакция, после гидролиза реакционной смеси образуется 2-метилбутанол-2? Можете написать ее...

Сначала присоединение к карбонильной группе с образованием R-O-MgBr.

Затем ROMgBr + HCl => ROH + MgBrCl

или ROMgBr + H2O => ROH + MgOHBr

[Смесь двух газов]

Я взял тот случай, когда выделилось 157.38 кДж. Это совсем немножко меньше, чем предыдущий раз, то есть объёмные доли газов в смеси приблизительно равны. Так можно будет написать в олимпиаде?

Написать то можно все, но как это будут оценивать - вопрос к жюри. Понятно, что лучше такое решение, чем никакого

[Электрохимия. Задачка.]

Помогите,пожалйста,решить задачу.

 

Две серебряные пластины погружены в два 0,1 М водных раствора AgNO₃ и соединены в концентрационный гальванический элемент.

1) Определите ЭДС элемента.

2) Как изменится ЭДС элемента, если:

а) разбавить один из растворов в 10 раз;

б) добавить NaCl в один из растворов;

 

Правильно ли я рассуждаю?так как концентрации растворов одинаковые,т.е. разницы концентраций нет, а значит, потенциалы электродов равны и ЭДС=0. Вследствие этого электрического тока не будет

А как на пункты а) и б) отвечать?

а) использовать уравнение Нернста зависимость потенциала электрода от концентрации соли

б) использовать уравнение реакции и уравнение Нернста (качественно)

[на концентрации]

Здравствуй, помогите, пожалуйста, в решении задачи на концентрации.

Раствор хлорида алюминия в воде имеет концентрацию 2,18 экв/л и плотность ??? г/см3. К 50г этого раствора добавили 35 мл воды и его плотность стала 1,044 г/см3. Найти концентрацию нового раствора в процентах

[растворы]

Газ, выделившийся при действии 3 г цинка на 18,96 мл 14,6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4 г оксида меди (II). Рассчитать, каким минимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь. Сколько грамм меди при этом образуется?

Уравнения реакций напишите?

Сколько моль цинка дано, рассчитаете? (n=m/M)

Сколько HCL содержится в 18,96 мл 14,6%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл)?

[Определение строения соединения.]

При добавлении соединения А к избытку эфирного раствора метилмагнийбромида выделяется некоторое количество метана, а после гидролиза реакционной смеси образуется 2-метилбутанол-2. Определите строение соединения А.

CH3-CO-CH2-CH3 ?

[Смесь двух газов]

Кстати, максимума в данных нет. Но если отложить эти точки на графике, то можно увидеть, что теплоты до и после максимума меняются линейно.

Эти линии пересекаются в точке с координатами 18;180(примерно). Т.е. эквимолярному составу отвечает газовая смесь с средней молекулярной массой 36.

Всё, я сам вывел то, что это закись азота.

 

Просто при максимуме объёмные доли приблизительно равны 0.5

 

Можно сказать, я почти сам решил задачу из международной химический олимпиады

 

Уже вторая, кстати

Поздравляю!

[определить плотность по водороду ряда газообразных---]

M₁ = 2*17=34

х₁А=94,32*34/100 = 32,0688 - округляем

 

M₁ = 2*32=64

х₁А=50*64/100 =32

 

M₁ = 2*40=80

х₁А=40*80/100 = 32

 

M₁ = 2*51=102

х₁А=62,75*102/100 = 64,005

Верно!

Теперь видно что масса элемента в составе разных молекул кратна 32.

Поскольку минимально в молекулу может входить 1 атом, значит 32 - скорее всего относительная атомная масса элемента. Осталось взять Периодическую Систему элементов и найти там элемент с такой атомной массой.

[Смесь двух газов]

вверх

CO+N2O=CO2+N2

N2O = N2 + 0,5 O2

[определить плотность по водороду ряда газообразных---]

M₁ = 2*34=68 - проверьте по условию

х₁А=94,32*68/100 =64

 

M₁ = 2*40=80

х₁А=94,32*80/100 =75

 

M₁ = 2*51=102

х₁А=94,32*102/100 =96

Вы условие задачи читаете?

"плотность по водороду ряда газообразных соединений элемента:17; 32; 40; 51.

Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет: 94,32; 50; 40; 62,75%."

Почему у вас в расчетах везде 94,32, когда для каждого соединения содержание элемента разное?

[Смесь двух газов]

Там должно быть 16.

Ну, подумаешь, какая мелочь.

Судя по исправленным данным в системе протекают две реакции

Первые три точки - реакция по схеме А + Б = В + Г, без изменения общего количества вещества в системе

При избытке тяжелого вещества к этой реакции добавляется реакция разложения, например так

Б = X + Y + ...

Количество вещества в системе возрастает.

Судя по одному из вопросов задачи вещества X и Y - простые газообразные вещества

Все это делает сомнительным предложенный вами вариант веществ.

Да и найденные молекулярные массы вызывают сомнения, тем более что способ их определения остался неясным.

"Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало (как?), и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1| (как? уравнение с двумя неизвестными)"

[определить плотность по водороду ряда газообразных---]

решите пожалуйста я не знаю куда что ставить.

Подсказываю:

1. Находите Молекулярные массы указанных соединений по формуле М=2D_H2.

Плотность по водороду обозначается D_H2. Поэтому для первого вещества получаем M₁ = 2*17=34

2. Находите массу данного элемента в составе каждого соединения: хА = w%*M/100%

Содержание элемента в %% обозначено как w%. Поэтому для первого соединения получаем х₁А=94,32*34/100 = 32

Продолжайте.

[Смесь двух газов]

Эта олимпиада 2000 года.

Какая олимпиада 2000 года? Хотелось бы получше прочитать условие.

D(H₂) исходной смеси _______________________6

 

Это значит, что молярная масса исходной смеси равна 12

А это значит, что молярная масса легкого газа меньше 12

 

Отсюда странно выглядят найденные вами молярные массы.

[Задача из ЕГЭ]

хлороводород, выделившийся при нагревании 2,34 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты,пропустили через 204 г 5,00%-го раствора нитрата серебра.

И что?

[определить плотность по водороду ряда газообразных---]

решите пожалуйста )))

 

я вообще не понимаю в химии.Больше в дереве,я дуб.

Подставить цифирки в формулы может и дуб. Не может только дуб ленивый.

[определить плотность по водороду ряда газообразных---]

плотность по водороду ряда газообразных соединений элемента:17; 32; 40; 51. Содержание элемента в этих соединениях соответственно составляет: 94,32; 50; 40; 62,75%. Определите атомную массу и назначение элемента.И решение.

1. Находите Молекулярные массы указанных соединений по формуле М=2D_H2.

2. Находите массу данного элемента в составе каждого соединения: хА = w%*M/100%

3. Все полученные числа будут кратны атомной массе элемента

4. По таблице ПСХЭ находите элемент

[В какой отрасле не используют глюкозу?]

В какой отрасле не используют глюкозу:

1.Кондитерская промышленность

2.Микробиология

3.Изготовления этанола

4.Изготовление сахара

Сахар из нее точно не получают

[Задачи егэ С4]

И правда ошибочка автора, там ОКСИД СЕРЫ 6

Уравнение реакции?

[Задачи егэ С4]

Какую минимальную массу оксида серы(4) необходимо прибавить к 200 г 30% гидроксида натрия, чтобы процентная концентрация сульфата натрия в конечном растворе стала 5%?

Из "оксида серы(4)" "сульфата натрия" получить не удастся. Проверьте условие и напишите уравнение реакции.

[Химическая термодинамика. Вычисление теплового эффекта реакции.]

Решается намного проще

вот формула :

ln Kp1/Kp2= ΔH/R * T2-T1/T2*T1

В одно действие "_"

Кто бы спорил. Для решения большинства расчетных задач можно вывести многоэтажную формулу, куда можно механически подставлять исходные данные и получать ответ в одно действие не задумываясь над смыслом.

Но на мой взгляд полезнее знать основные закономерности и уметь применять их по-шагово, понимая смысл каждого действия.

Либо уметь самостоятельно выводить те формулы, которые позволяют провести расчет в одно действие.

[Задача на смесь газов. Определение объема после реакции.]

Помогите покончить с этой задачей.

А что непонятного? То, что после окисления, вы имеете 11,2 л NO2? И не можете рассчитать сколько моль солей образуется?

[Энтальпия]

Спросила у преподавателя,она сказала что не принципиально ДЖ/грамм*К или ДЖ/моль*К ,а я думаю молярная теплоемкость и удельная -это же разные вещи?

C_мол = с_уд*М.

Молярная теплоемкость - то количество теплоты, которое необходимо, чтобы нагреть 1 моль вещества на 1 К.

Удельная - чтобы нагреть 1 грамм на 1 К.

Поскольку 1 грамм и 1 моль это разные вещи, то и молярная теплоемкость - это не то что удельная.

Молярная теплоемкость воды будет в 18 раз больше, чем удельная

Уверен, что в этой задаче дано численное значение именно удельной теплоемкости 3.37 ДЖ/грамм*К - и никакие моли считать не надо

Q=c *m*дельта Т m - это масса и масса раствора равна 200 г..

[Задача на смесь газов. Определение объема после реакции.]

Смеси всего было 0.5 моль.

С монооксидом прореагировало 3 литра кислорода.

Гидроксида калия 1 моль.

 

Пока нет мыслей.

С монооксидом прореагировало 3 литра кислорода - значит монооксида в смеси было ??? литров? молей?

Хотя в конце концов это не важно. Главное понять, что весь он превратился в диоксид.

[Проверка герметичности собранной системы для перегонки (цветной и вонючий состав)]

Добрый день

 

Скажите пожалуйста как проверить герметичность системы для перегонки ? Тоесть для теста - перегнать легкоотмывающийся раствор, который испарясь - улетая в атмосферу через промывные склянки показывал бы где именно шлифы плохо соединены ?

 

Какие у кого варианты ?

 

Спасибо.

Если это не перегонка под вакуумом, нужды в особой герметичности нет.

И какая такая перегонка с промывными склянками?

[титрование]

на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты (H2C204*2H2O) с Сэкв=0,1000 моль-экв/л пошло 26,32 мл раствора KOH неизвестной концентрации. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора гидроксида калия.

используем С1*V1=C2*V2