M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
Найдите сколько водорода израсходовалось (моль в каждом литре) и, по уравнению реакции, сколько HBr из этого водорода получилосьисходные концентрации водорода и брома в обратимой химической реакции H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) были (моль/л) С(H2)=0.02 ; C(Br2)=0.02 ,а равновесная [Н]=0,005.Вычислите равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия
Знаю что задача пустяковая,но хоть убейте не могу вспомнить как решить
-
-
Какие значения h и С использовали?Как можно найти энергию фотона через длину его волны?
E=(h*C)/ λ ?
Я пытался сделать так, но мой ответ не совпал ни с одним из возможных вариантов.
Вот, собственно, сама задача:
Длина волны фотона, поглощаемого атомом калия, равна 6,34·10-7 м. Вычислите его энергию.
Выберите один ответ:
4,2·1019 Дж
4,2·10-40 Дж
12·10-27 Дж
6,62·10-34 Дж
0,42 Дж
-
Добавить KI избыток , оттитровать тиосульфатом - найти сумму галогенов.Они же оба экстрагируются)
Нет)
Оттитровать исходный раствор - должна быть разница, обусловленная тем, что тиосульфат бромом окисляется до сульфата а йодом до тетратионата. Эта разница будет пропорциональна количеству брома.
Если качественно - при наличии в растворе брома уже при небольшом нагревании над раствором будут рыжие пары брома. Вероятно бром можно и отогнать из раствора при осторожном нагревании в вымораживаемый приемник.
Ну и стандартная реакция на йод - окрашивание крахмала.
-
помогите плз,я не знаю правильно ли я решила:
1) - определите массу относительной атомной единицы в граммах. исходя из этого определите массу средней изотопической молекулы серной к-ты:
1,66*10 в степени -24 грамм; масса молекулы кислоты: 98*1,66*10 -23= 163*10-24
2) какой V при н.у. занимают 2,69*1022 молекул газа? - найдите сколько это моль, используя постоянную Авогадро, и примените молярный объем.
-
1
-
-
Термины "связывающей орбитали, несвязывающей", относятся к методу МО, а теория гибридизации - к методу ВС. С точки зрения этого метода 4 электрона находятся на 4-х гибридных орбиталях, направленных к вершинам тетраэдра, и обеспечивают образование 4-х сигма связей, а пятый на негибридной d-орбитали и образует пятую ковалентную пи-связь.Можете тогда прояснить следующий момент?
Насколько я понимаю, у As при sp3 гибридизации 4 электрона находятся на связывающей орбитали, а 1 электрон на не связывающей. Каким образом этот электрон может образовывать пятую ковалентную связь?
-
Тогда уж С+О2 = СО2
Уголь все знают, про кислород и углекислый газ, начиная с природоведения, тоже.
-
Валентность - число ковалентных связей которые образует данный атом. Под координацией надо понимать число атомов-соседей, с которыми он связан. Поскольку связи могут быть двойными и тройными, координация часто не совпадает с валентностью.У меня такой вопрос. Равняется ли координация атома его валентности?
Например, As (s2p3) трехкоординирован в обычном состоянии, но валентность его может достигать 5. Правильно ли я понимаю, что при этом происходит sp3d гибридизация?
Углерод в ацетилене 4-х валентен, но его координация равна 2, и тип гибридизации sp.
Так и для пятивалентного мышьяка в H3AsO4 координация равна 4 и тип гибридизации sp3.
-
Масса йода в водном растворе уменьшится на 963 г
Поскольку (1-m2)/m2 = 0,0019*V1/V2, где m2 - масса йода в бензоле, V1 и V2 - объемы водного раствора и бензольного, соответственно.
-
Тем, что вообще говоря, фосфорных кислот много.Чем фосфорная кислота отличается от ортофосфорной? :cg:
Кислоты HPO3, H4P2O7, H3PO4 и т.д. - это все фосфорные кислоты, во всех у фосфора степень окисления равна +5, все они могут быть получены взаимодействием P2O5 с водой, взятых в разных соотношениях. Чтобы как то различить их придумали приставки:
метафосфорная - пирофосфорная - ортофосфорная
Так что ортофосфорная кислота - это конкретный представитель семейства фосфорных кислот H3PO4
Тем не менее, поскольку H3PO4 самый типичный и ходовой представитель этого семейства, его часто называют просто "фосфорная кислота" - без приставки "орто"
В этом смысле разницы между понятиями "фосфорная кислота" и "ортофосфорная кислота" практически нет.
-
а может изомасляная (метилпропановая)? Поскольку "превращается в диизопропилкетон"что за вещество С4Н8О2, если оно реагирует с водным разствором натрия карбоната с выделением газооразного вещества; при сплавлении с лугом образует пропан; с гидроксидом кальция образует С8Н14О4Са, которое при пиролизе превращается в диизопропилкетон.
Я думаю что это масляная (бутановая) кислота?
-
-
принцип Ле Шателье: при понижении температуры -> в сторону экзотермической реакции№1)термодинамические характеристики веществ участвующих в реакции
MgO(к)+CO2(г)=MgCO3(к)
MgO H=-601,24 S=26,94
CO2 H=-393,51 S=213,6
MgCO3 H=-1096,21 S=65,69
1)возможна ли реакция при стандартных условиях?
H=-101,46
S=-174,85
G=-101,46-298*(-174,85)\1000=-152,12
да,возможна
2)температура при которой реакция находится в равновесии
T=-101,46/-174,85=0,58 - Дж-> кДж
3)куда сместится равновесие при понижении температуры и почему?незнаю
-
Да, ошибок не видно. Видимо, проблема в условии задачи.1) pOH=14-pH=14-10,92=3.08
2) [OH-]=10-3.08=8.3176*10-4
3) Kd=1.71*10-9
И по формуле CM=[OH-]2/Kd=404,58 моль/л
-
Попробуйте написать уравнения реакций всех солей со щелочью (NaOH), и подумайте, во всех ли случаях выпадут осадки, а если выпадут, то чем будут отличатьсяв четырех пронумерованных пробирках находятся бесцветные растворы нитраты калия, магния, цинка и серебра.Как с помощью одного реактива определить содержимое пробирок? Запишите уравнения химических реакций.
-
Формулы аминокислот - в студию!пишу контрольную по биохимии,с теорией справилась,а вот с реакциями вообще никак не могу,вот моё задание:
получить два тетрапептида из аминокислот:серина,метионина,лецина,фенилаланина.
помогите пожалуйста
-
Напишите уравнение реакции,к 2 мл раствора с ω(NaOH)=7.5% (плотность раствора=1.08) добавили 98 мл 0.031М раствора HNO3 расчитайте pH полученного раствора.Коэфициенты активность ионов принять равными единице
- рассчитайте, сколько у вас моль NaOH и HNO3,
- определите чего и сколько останется в избытке (моль),
- найдите концентрацию избытка, учитывая что суммарный объем 100 мл
- а далее уже можно находить pH.
-
Kг = Kw/Ka, где Ka - константа диссоциации уксусной кислотыПомогите пожалуйста Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для ацетата натрия!
-
точнополучается Na2SO4 + MnSO4 + H2O ?
-
Из точки на оси ординат, отвечающей 64% А строится вертикальная прямая до пересечения с кривой диаграммы. Получаем точку "О" - "ось рычага"Дана диаграмма кипения. Нужно :
1) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из 64% вещества А и 36% вещества В;
2) какого компонента и сколько нужно добавить к 64% вещества А и 36% вещества В, чтобы получилась азеотропная система.
Преподаватель сказал, что решить можно с помощью правила рычага, но как он работает понять не могу, объясните пожалуйста или скинь те ссылку на подробно описанную литературу.
Аналогичная линия строится из точки отвечающей составу азеотропа (a)
Из точки О строится горизонтальная линия до пересечения с осью А - с одной стороны и с линией азеотропа - с другой. Получаем два плеча рычага LA и La.
Мысленно подвешиваем к концам этого рычага определенные массы, добиваясь равновесия и вспоминая попутно школьный курс физики.
Правило (условие равновесия) рычага: m(A)*LA = m(a)*La
Аналогично и для второй задачи, только там ось рычага будет лежать в точке азеотропа, а плечи рычага направлены к линии 64% и к оси В.
-
MnO2 - окислитель, разумеется будет реагировать с сульфитом в присутствии разбавленной серной кислоты, окисляя его до сульфатаа вот еще вопрос, вы не знаете ли будет ли что либо из этой смеси реагировать с разбавленной серной кислотой или сульфитом натрия?
-
Покажите как решали, и вам подскажут, что не так.Я попытался решить 2 задачу, но молекулярная концентрация была равна 404,58 МОЛЬ/Л -
MnO2+CЧто является активной катодной массой марганцево-цинковых элементов?
-
Начать нужно с того,что нужно опредилить сколько кислоты прореагировало с аммиаком, это найти несложно мы знаем, что массовая доля кислоты в растворе уменьшилась в четверо 40/4=10% значит 30%прореагировало с аммиаком - неверно
NH3+HCL=NH4CL
m(р-ра HCL)=200*1,198 m(р-ра HCL)=239,6г
m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,4 m(HCL)=95,84г
m(HCL)=m(р-ра HCL)*w m(HCL)=239,6*0,1 m(HCL)=23,96г
Значит прореагировало 71,88г соляной кислоты
Дальше найдете кол-во вещества HCL найдете кол-во вещества NH3 затем массу NH3 массу раствора и его объем.
а это правильный подход к решению подобных задачNH3 + HCl = NH4Cl
Если до реакции кол-во к-ты было а (что можно посчитать), то после реакции с х молями NH3 её кол-во уменьшилось до (а-х) > 0 - т.к. иначе не было бы смысла у задачи ...
Тогда
w2= (a-x)*Mr(HCl) / ( m(исходный рр) +(х*(Mr(NH3))/w(NH3)) )
w2=10%
Так находим x, а затем и объём рр-а аммиака ...
Равновесия в растворах слабых электролитов
в Решение заданий
Опубликовано
Прежде всего найдите концентрацию ионов водорода по рН: [H+] = 10-pH
Затем, используя K1 для фосфорной кислоты (табличное) и примерно считая что K1= [H+]2/C1 найдите C1 - концентрацию кислоты в исходном растворе
И, наконец, используя хотя бы C1V1 = C2V2 найдите объем первого раствора, необходимый для приготовления второго.