[Задача. Массовая доля.]

В 150 г 18,5 % раствора карбоната натрия растворили 5 г карбоната калия. к полученной смеси добавили 80 г 7% раствора хлорида бария. Вычислите массовую долю хлорид-ионов в образовавшемся растворе.

Как это решить?

Постепенно.

1. Начните с того, что найдите массу карбоната натрия, а также массу хлорида бария.

2. Затем найдите их количества вещества (моль), и количества вещества карбоната калия. Найдите суммарное количество вещества карбонатов.

3. Напишите уравнение реакции между этими веществами (карбонатами - обобщенно обозначив их M2CO3 и хлоридом бария), и подумайте, какое из исходных веществ дано в избытке

Потом можно будет решать дальше.

[уравнения реакции]

Вопрос вызвал спор на уроки химии,так и не узнав правильного ответа

 

Составьте молекулярные и ионные ур-ий реакций,происходящих в растворах между: гидрокарбонатом кальция и гашеной известью; сероводородом и хлоридом никеля; гидроксидом железа (|||) и азотной кислотой

Ваш вариант? Или хотя бы формулы исходных веществ?

[Противоречие принципу Ле Шателье.]

"Нарушение" принципа - это только математический фокус, следствие хорошо замаскированной ошибки.

Ну, собственно здесь и есть замаскированное отступление от принципа. Принцип говорит что будет при увеличении концентрации вещества, при этом предполагается, что концентрации других веществ поддерживаются неизменными.

Но он ничего не говорит, что произойдет, если концентрацию одного вещества увеличить, а другого при этом уменьшить. Тут требуется конкретное рассмотрение с учетом стехиометрии процесса.

[Задача на смесь газов. Определение объема после реакции.]

При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

 

серой

серной кислотой(конц)

нитрат цинка

нитрат меди(II)

 

Почему концентрированная серная не подходит?

пассивирует

[Противоречие принципу Ле Шателье.]

...теоретического тура, кэп)

В задании была одна реакция:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

При увеличении концентрации одного из исходных веществ нашли величину Q, которая рассчитывается так же, как и константа равновесия. Эта величина Q оказалась больше константы равновесия этой реакции, значит, равновесие сместится влево, а не в сторону продукта.

Ну например так: добавляя в эту систему азот, мы увеличиваем концентрацию азота. Но одновременно мы уменьшаем концентрацию водорода, разбавляя систему азотом. Поскольку влияние концентрации водорода существенно больше ([H₂]³), не исключено, это может привести к смещению равновесия влево.

[Моляльная концентрация]

поможешь??

 

я тупой(

Ну, я не круг наждачный. Тогда бы помог.

[Моляльная концентрация]

я не че не понимаю( поэтому и скинул сюда

Чё ничё? Как массу найти зная объем и плотность? m (масса) = V (объем) * ρ(плотность)

Так понятней?

[Титрование. Задача]

В растворе содержится по 10 мг гидроксида и карбоната натрия . Вычислите как обьем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,095 моль/л пойдет на титрование этого раствора в присутствии метила оранжевого

1. Напишите уравнения реакций;

2. Рассчитайте количество вещества гидроксида натрия и карбоната натрия (n=m/M; моль)

[Как хлороводород сделать жидким?]

Как хлороводород сделать жидким? Просто разбавить водой?

Охладить до −85,1 °C газ превратится в жидкость. Разбавляя водой вы приготовите раствор хлороводорода.

[Моляльная концентрация]

Плотность 10-молярного раствора серной кислот состовляет 1,55 кг/дм^3.Чему равна моляльная концентрация H2SO4(Mr=98) в этом растворе?

Берете 1 л этого раствора - находите его массу - лучше в граммах

В этом растворе будет 10 моль серной кислоты - находите их массу (m=M*n)

Из массы раствора вычитаете массу кислоты - находите массу воды - переводите в кг.

Делите 10 моль на массу воды - получаете искомое C_m = n/m(H₂O); моль/кг

[Простая недорогая вонючая пакость]

Кроме тухлых яиц, какую ещё можно устроить вонючую, но простую в изготовлении пакость в закрытом помещении?

Не надо гадить людям - оно к вам вернется.

[Эквиваленты]

Расчетным путем покажите, одинаковое ли количество молекул содержится в 1 эквиваленте диоксида серы SO₂ и триоксида серы SO₃ , взятых при одинаковых условиях

 

Не могу понять как решать

Фактор эквивалентности для диоксида равен 1/4 (т.е. эквивалент SO₂ = 1/4 моль SO₂),

для триоксида 1/6 ((т.е. эквивалент SO₃ = 1/6 моль SO₃). Сколько молекул в 1 моль вещества, вы, надеюсь, знаете.

[Гидролиз в двух эликтролизерах]

А что, в электролизерах теперь проводят гидролиз? Чудны дела твои, Господи!

[Аналитическая химия]

Помогите пожалуйста решить задачки:

1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ?

2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора?

 

В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).

Реакция ВаСО3 + Na2SO4 <=> ВаSO4 + Na2СО3 обратима и константа равновесия К = ПР(ВаСО3) / ПР(ВаSO4)

1. Найдите табличные данные и рассчитайте константу.

2. Найдите количество вещества (моль) в 0.1 г BaSO4

[Энергия.]

Таки да. Получается 3.133*10^-19. Нихт ферштейн!

Либо опечатки, либо ошибки при переписывании.

[Помогите с реакцией!]

CH3-CH-CH3 + (CH3)2CHCL => CH3-CH-CH3 + NaCL

. . . . . | . . . . .. . . . .. . . . .. . . . .. . . . .. . . |

. . . . . ONa . . . . .. . . . .. . . . .. . . . .. . . . CH(CH3)2

[гидрирование ТАГ, йодное число, состав мыла]

Не понимаю какие реакции нужны в этом задании, просто осуществить щелочной гидролиз данного ТАГА?

а задание таково:

при гидрировании ТАГ содерж ацилы линолевой, олеиновой и линоленовой кислот был получен продукт с йодным числом равным 0. какое по составу мыло может быть получено из этого продукта?

уравнения гидрирования указанных кислот до насыщенных

Уравнения реакций этих насыщенных кислот с NaOH

 

уравнения гидрирования указанных кислот до насыщенных

Уравнения реакций этих насыщенных кислот с NaOH

Даже наверное так: гидрирование ТАГ содержащего остатки этих кислот

Омыление полученного насыщенного ТАГ с образованием смеси солей насыщенных кислот (мыло) и глицерина.

[Энтропия помогите плиз]

как измениться энтропия системы дельта S (больше,меньше, приблизительно =0) в следущем процессе CO2+C=CO

Энтропия сильно зависит от объема газообразных участников реакции. Поскольку в этой реакции объем газов не меняется, то ...

[Равновесия в растворах слабых электролитов]

все ясно, спасибо, теперь такая задача

 

дано: Ba(CH3COO)2, При 298К, Концентрация 0,005моль\кг

Нужно найти pH и степень гидролиза

См. Решение типовых задач, разделы 5.5. Константа гидролиза.

5.6. Константа и степень гидролиза, рН.

[Вопрос про валентность]

А не противоречит вышесказанное вот этим словам:

 

Может все таки sp3d гибридизация?

Нет. d-орбиталь не участвует в гибридизации. В гибридизации участвуют орбитали сигма-связей и неподеленных пар.

Вот в AsF₅ - sp³d гибридизация.

[свойства молочной кислоты]

Скажите, если рассматривать химические свойства молочной кислоты как спирта, можно ли сюда отнести ее реакцию с гидроксидом натрия? Какие еще существуют схемы реакций, характеризующих молочную кислоту как спирт?

Типичные спирты не реагируют со щелочами. Реакция этерификации с уксусной, например, кислотой

[Задача по аналитической химии.помогите!]

См. Решение типовых задач: 8.4. рН буферной смеси.

8.5. Изменение рН буферного раствора.

[Потенциал электрода,ЭДС в гальваническом элементе. Электродные процессы и электролиз]

А ларчик просто открывался ...

[Cu-Fe гальванопара. Катод и анод.]

В химических источниках тока, в гальванических элементах, катодом считается электрод с бОльшим потенциалом.

При электролизе, когда используется внешний источник тока - наоборот.

[Помогите решить задачу на химическое равновесие]

если не затруднит,можно расписать

я безнадежен

Что, от 0.02 отнять 0,005 самостоятельно не можете?