M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
pH =- lg[H+] - находите отсюда концентрацию ионов водорода. Раз к-та сильная ск-ты = [H+]Вычислить молярную концентрацию раствора иодоводородной кислоты, если водородный показатель равен 3.
Как вообще решать? какие формулы?
-
Увы, нет.Значит сначала находим сколько моль аммония нитрата сод-ся в 20-ти г 20г/80г/моль=0.25 моль .Атеперь можем и температурку подсчитать Δт=Q/c*n=26,7кДж/моль/ 0.25*3.76ДЖ/моль*К =0.028 К.Правильно?
1. В растворе кроме аммония нитрата есть еще и вода, ее количество вещества (моль) тоже надо учесть
2. 26,7кДж - на моль нитрата - а у вас 0.25 моль
3.кДж => Дж
4. Q=-ΔH, т.е. Δt<0 (понижение температуры)
-
-
Окружные этапы отменили, последний раз он проходил в 2008-м году.Будет ли во Всероссийской олимпиаде 2012/2013 года по химии окружной этап (например, по Южно-Уральскому федеральному округу). Насколько я знаю, окружной этап проводится не каждый год (может быть я не прав)
-
Нет, в основе лежит формула Q=c*n*ΔТ, где с - теплоемкость, n - количество вещества (моль) в растворе.Дорогие химики! Помогите разобраться с задачей! энтальпия растворения аммония нитрата в воде = 26.7 кДж/моль.На сколько градусов изменится температура воды,и как именно,если в 180 г воды растворить 20 г аммония нитрата.Условная теплоемкость р-ра=3.37 ДЖ/моль*К .Я так предполагаю что в основе лежит закон Гесса?
-
Где? в атоме или в молекуле? Если в молекуле, то посмотрите, сколько в ней атомов.если хлор простое вещество(cl2) то количество протоном=17 нейтронов=18 и электронов=17?
И потом, смотря какой хлор, хлор-35 или хлор-37?
-
Ну и как, константа увеличивается или уменьшается? Если увеличивается, то выход продуктов возрастает.2СH4 = C2H6 + H2
Исходя из приведенных констант равновесия при разных температурах выяснить,как влияет увеличение температуры на выход продуктов реакции
при Т=600, К = 6,68 * 10^-7,
при Т=1000 , К= 2,06*10^-4
при Т= 1500 , К = 4,18*10^-3
Заранее спасибо
-
Так это готовые растворы, а не сухие смеси?Ну так что, существуют способы выделения отдельных компонентов из этой смеси?
Фиксаж, кстати, имеет запах уксусной к-ты. При добавлении щелочи выдел. аммиак, карбоната натрия - углекис. газ и аммиак. Но среда нейтральная! Проявитель не содержит ни поташ ни карбонат натрия, - с кислотой не выдел. CO2, но среда сильно щелочная. Какие качеств. р-ции существуют на Na2SO3 и на гипосульфит натрия?
Из фиксажа можно попытаться выделить тиосульфат, его там довольно много. Для этого добавить щелочи до слабощелочной среды и поставить выпариваться при аккуратном нагревании (слабое кипение), пока не начнут выпадать кристаллы, Затем смесь охладить, желательно до 0С, остаток раствора отделить, лучше фильтрованием с отсасыванием. Кристаллы на фильтре промыть минимальным количеством ледяной воды, отсосать, высушить
Качественные реакции: и сульфит и тиосульфат обесцвечивают раствор йода, подкисленный раствор перманганата калия. При добавлении сильной кислоты должен выпадать молочно-белый или желтоватый осадок серы (кач. реакция на тиосульфат) и ощущаться запах сернистого газа (сульфит).
-
Насколько помню, в кислом фиксаже было 2 пакетика: большой - тиосульфат натрия("гипосульфит") и малый - видимо все остальное.Проявитель:
Метол - 2,0
Поташ- 50,0
гидрохинон - 8,0
калий бромистый - 3,0
сульфит натрия - 80,0
гипосульфит кристаллический - 250,0
аммоний хлористый - 50,0
натрий метабисульфит - 16,0
Возможно ли, и если да, то как, выделить каждый компонент из смеси?
Аналогичные пакетики были и в некоторых проявителях - видимо органика в одном пакете, неорганика - в другом.
-
exp это не логарифм, а экспонента, т.е. e (основание натурального логарифма примерно равное 2,72) возведенное в расчитанную вами степень. Функция exp есть среди математических функций Excel. На худой конец воспользуйтесь калькулятором на вашем компьютере (вид "Инженерный") там есть кнопка ху, и возведите 2,72 в рассчитанную степень (- ΔG/RT)cкажите пожалуйста как найти здесь exp??? тоесть это я так понимаю логарифм, как он находится, высчитывается и т.п????
я нахожу ΔG для реакции при указанной температуре а что дальше???
-
Наконец то!Давайте посчитаем с сульфатом железа. Преподаватель говорил про купорос как раз.
Пусть в указанной массе содержится х моль соли Fe2(SO4)3*yH2O
Тогда x(400+18y)=5,08
x(12+y)*6*1023=10,836*1022
Решайте эту систему и находите Y
-
ΔS(хр)=(44+205)-120=129 - а учитывать коэффициенты надо? Ag20(кр)=2Ag(кр) + 1/202а нет ошибся неправильно ΔS посчитал ΔS=129 ΔS(хр)=(44+205)-120 так же вроде что (44+205) это конечная а 120 это исходящая
И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=0
Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0
ΔH(хр)=(0+0)-(-31)=31 Кдж 31000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=(44+205)-120=129 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=31000-(300*129)=-7700 Дж или -7.7 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0
Для 500 ΔG=31000-(500*129)=33500 Дж или -33.5 Кдж <0 => Протекание реакции возможно т.к ΔG<0
Вот теперь по моему правильно как вы считаете?
-
Вперед выходит АНТОНИО - он запрашивает решения сразу двух задач! Посмотрим, чем ответят его соперники...1. Какая из двух енольных форм метилциклопропилкетона будет более устойчивой? Ответ поясните!!!
2. Вещество А, имеющее бруто формулу С4H6O, образуется при нагревании вещества В с водным раствором NaOH. Вещество В имеет только одну функциональную группу и вступает в реакцию серебряного зеркала. Назовите вещества А и В, приведите уравнения реакций.
Заранее огромное спасибо!!!!!!!
-
Тогда дайте свое решение и получите ответ.я решила но хочу знать правильно или нет
-
Надо определить "Возможно ли протекание реакции" Выводы должны звучать так "Протекание реакции возможно" (если <0), или "Протекание реакции невозможно (если >0)"И так вроде решил проверте меня:
ΔH°Ag2O= -31 Кдж по таблице термодинамики http://chemister.ru/...rmodinamika.php нашел ΔH°O2=1\2*0=0 Кдж и ΔH°2Ag=2*284=568 Кдж
Ag(кр) - это серебро кристаллическое. Как и для других простых веществ ΔH°(Ag(кр))=0
ΔH(хр)=-31-(0+568)=537 Кдж =537000 Дж\моль по формуле ΔH= ΣHкон - ΣHисх
ΔS(хр)=120-(44+205)=281 Дж\моль*К по формуле ΔS= ΣSкон - ΣSисх
Δ G° = Δ H° - TΔ S°
Далее для 300 ΔG=537000-300*281=452700 Дж или 452.7 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.
Для 500 ΔG=537000-500*281=396500 Дж или 396.5 Кдж >0 => реакция протекает с поглощеним - эндотермическая.
Все ли я правильно решил если нет то где ошибки читать некогда задача нужно мне завтро товарищу отдать!
-
молодец! а то не умею, не умею...То есть я правильно расчитал? Тогда начальные концентрации: N0-1,66 моль/л, Вода- 1,36 моль/л, NH3- 0, 02- 0.
-
И что, вы всю олимпиаду так решать собираетесь?Газ, образующийся при сжигании 4,48 л (н.у.) сероводорода, пропустили через 21,43 мл 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл). Определите состав и количество образовавшейся соли.
-
Вот и замечательно, равновесную концентрацию аммиака нашли (не забываем писать моль/л). А теперь: Сколько же там вначале было NO в каждом литре, если 0,68 израсходовалось и 0,98 осталось?Смотрите, у меня получилось, что равновесная концентрация NH3 будет равна 0,68. NO прореагировало 0,68, а воды 1,02
-
Подбор веществ - во многом зависит от практики, от знания свойств веществ. По мере практики придет понимание, что в качестве среды (третье вещество в С1) обычно выступает кислота (чаще всего серная), щелочь (КОН, NaOH) или вода. Что вода также часто является продуктом реакции. Что не могут в качестве продуктов получиться вещества, которые реагируют друг с другом (например HCl и NaOH в одном сосуде). Что если среда кислая, то продуктом не может быть основание и наоборот. И т.д.Определять степени окисления умею, баланс составлять тоже, просто мне не ясно как именно подбирать вещества, они же там между собой тоже как-то могут реагировать, с осадками, газами и т.д
Но всё равно спасибо за ссылку, попробую разобраться
Возможно пригодится такая ссылка http://kontren.narod.ru/ege/c2.htm - там говорится о том, какие вещества могут реагировать и какие получаться.
-
Прежде всего надо научиться определять степени окисления элементовОбъясните, пожалуйста, как делать такого типа реакции ? Что именно надо выучить, чтобы набить руку, если можно, то, пожалуйста, дайте ссылки на сайты с объяснениями. Заранее спасибо, очень нужно понять
Затем - составлять электронный баланс и определять окислитель/восстановитель
Здесь - разобран Пример реакции.
-
Простейшие пропорции по уравнению реакции:Добрый вечер! Помогите пожалуйста решить задачу, через несколько дней контрльная, а решать задачи на химическое равновесие с четырьмя элементами так и не научился, не могли бы вы пожалуйста решить задачу для примера. Заранее благодарю.
Для реакции, схема которой 4NО(г) + 6Н2O(г) ↔ 4NН3(г) + 5O2(г), определите равновесную концентрацию аммиака и начальные концентрации реагентов, если равновесные концентрации оксида азота(II), воды и кислорода равны соответственно: 0,98 моль/л, 0,34 моль/л, 0,85 моль/л.
По уравнению реакции
на 5моль O2 образуется - - - - -- - - - - 4 моль NH3
- на 0,85 моль O2 образуется аммиака ???
Заодно подумайте/посчитайте, сколько при этом израсходуется NO и воды.
-
Точно эту задачу можно решить только с привлечением дополнительных данных, а именно плотности полученного раствора.Прошу вас, помогите мне решить данную задачку - часть получается, что-то нет :(
в 300 см^3 воды растворили 12 л HCl (объём измерен при Н.у.). Вычислить молярную концентрацию, моляльность и титр полученного раствора.
Я решал так:
n(HCl) = V/VM = 12/24,4 = 0.5357 моль
m(HCl) = n*M = 0.5357*36.5 = 19.55305 г
μ (моляльность) = n/mр-ля = 0,5357/0,3 = 1,7856 моль/кг
pV = nRT, V = nRT/p = (0.5357*8.31*273)/101,325 = 11,994 л - это уравнение для газов, а не для раствора.
T = m/V = ... - как это надо считать?
только про титр я не знаю что надо делать, в остально более-менее уверен
План работы такой - 1) находите массу раствора; 2) массовую долю HCl 3) по таблицам находите плотность раствора с такой массовой долей, 4) находите объем раствора по массе и плотности, Далее - как задумано титр.
Приближенно: считаете, что плотность полученного раствора = 1 г/мл
Или второй вариант: считаете, что Vр-ра = V взятой воды, т.е. 300 мл
Кстати, объем раствора вам нужен еще и для нахождения молярности с=n/V
-
Хорошо бы условие дать полностью, и без ошибок. Думается, какие-то слова там пропущены.Пмогите решить задачу, пожалуйста!
-
ΔG - это ΔG реакции, может быть найдена по формуле ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH и ΔS - изменение энтальпии и энтропии в ходе реакции, рассчитываются по табличным данным. См решение типовых задач, пункт 11.1 и 11.3Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)
От давления константа равновесия не зависит.
Вот по этой формуле Kp = exp(- ΔG/RT) и находится константа равновесия, она обозначена здесь как Kp.
Какая концетрация спиртового р-ра,
в Решение заданий
Опубликовано