M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
я бы взял фенолфталеин - в ТЭ он еще бесцветен, одна капля избытка даст рН за 9 - появится окраска.Здравствуйте!
Мне дали задание построить кривую кислотно основного титрования 10 мл. 0,025 М раствора п-нитробензойной кислоты (Ka=3.6*10-4). Титрант: раствор KOH 0.030 М.
Я все рассчитал и построил кривую, но у меня получается pH в ТЭ равно 7,7894. Я не могу подобрать индикатор. Попробовал индикатор - феноловый красный. Индикаторная ошибка титрования получилась -27,775%.
скажите, какой можно взять индикатор ?
Вообще индикатор выбирают так, чтобы рТ(интервал перехода окраски) лежал внутри скачка рН.
В данном случае скачок рН будет после ТЭ.
-
[H+] = 0,92*c(HNO3) = 0,092 = 9,2*10-2
pH=-lg(9,2*10-2)= 1,036
Остальное верно.
-
Необходимо найти ΔG этой реакции при указанной температуре. Далее Kp = exp(- ΔG/RT)Нежданно негаданно но химия дошла и до меня. Если тут кто нибудь есть помогите, с кусочком диплома.
CO + 2H2 = CH3OH
t=600 K
p=300 атм
Найти константу равновесия.
От давления константа равновесия не зависит.
-
кислород здесь не при чем, т.к. рассматривается гибридизация (смешение между собой) орбиталей атома углерода.Почему у СО2 sp гибридизация?
у меня получается sp2, так как взаимодействуют одна S орбиталь С и две Р орбитали О
Атом углерода перед образованием 4-х связей переходит в возбужденное состояние с конфигурацией 2s1p3. Две р-орбитали участвуют, как показано выше, в образовании пи-связей, и не гибридизуются.
Остается одна s- и одна р-орбиталь, за счет которых образуются сигма связи.
Они и гибридизуются, тип гибридизации sp.
-
17 г - это масса моля, т.е. 6*1023 молекул - отсюда и находите массу одной молекулы. 2,83*10-23 г
-
1 т CaCO3 это n = m/M = 106/100 = 104 моль по уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 104 мольКакой объем CO2 газа будет поглощен при 20°C и давлении 1.1 атм при выщелачивании 1т кальцита по реакции:
CaCO3 (кальцит) + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (раствор) ?
помогите пожалуйста)
После этого используем pV=nRT для нахождения объема
-
Все написаноОбъясните, пожалуйста, откуда взялось V(Н2)=2z+(1-z)(2х+2-у)*0,5 л;и что за числа в последнем уравнении, откуда взялись z=(6-3-2)/(6-3-1) = 0,5; z=(8-5-2)/(8-5-1) = 0,5; z=(10-7-2)/(10-7-1) = 0,5; , я конкретно про те, что в скобках
Это хитрая задача.
Попробуем решить в общем виде:
Для пропадиена на 1 л газа выделится при сжигании 3 л CO2 и потребуется 2 л Н2 для его полного гидрирования. Пусть объемная доля пропадиена равна z,
тогда на 1 л смеси для пропадиена объемы газов составят:
z л C3H4 => 3z л CO2 и 2z л Н2 - нужно для гидрирования пропадиена
Обозначим состав остальной смеси газов через общую формулу СхНу, тогда для этой смеси, объемы будут равны:
(1-z) л CхHу => (1-z)х л CO2 и (1-z)(2х+2-у)*0,5 л Н2 - для гидрирования остальной смеси, это из уравнения в общем виде CхHу +(2x+2-y)/2 H2 = CxH2x+2
Суммарные объемы газов для 1 л смеси C3H4+CхHу
V(CO2)=3z+(1-z)х л; V(Н2)=2z+(1-z)(2х+2-у)*0,5 л; - это сумма
Поскольку по условию V(CO2)=2V(Н2), то
3z+(1-z)х = 4z+(1-z)(2х+2-у)
Открывая скобочки, и выражая из этого уравнения z, получаем:
z=(y-x-2)/(y-x-1) - сюда подставляем числа - число атомов углерода - х и атомов водорода - у
Хитрость задачи в том, что, подставляя в эту формулу х и у для пропена C3H6, пентадиена-1,4 C5H8, или 1-винилциклопентена-1 C7H10, мы неизбежно получаем:
z=(6-3-2)/(6-3-1) = 0,5; z=(8-5-2)/(8-5-1) = 0,5; z=(10-7-2)/(10-7-1) = 0,5;
А это значит, что и любая смесь этих газов будет вести себя аналогично.
Ответ задачи: объемная доля пропена в смеси = 0,5=50%
-
верноОгромное спасибо.
Решение следующее: Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(HCl)=7,3 г*10%/100%=7,3 г
n(HCl)=7,3г/56,3г/м=0,2 м.
n(Zn)=2,6г/65г/м=0,04 м.
n(H2)=0,04 м.
m(H2)=0,04м*2г/м.=0,08г
n(ZnCl2)=0,04м.
m(ZnCl2)=0,04м.*136г/м.=5,44г
m(р-ра ост.)=73г+2,6г-0.08г=75,52г
массовая доля (ZnCl2)=(5,44г/75,52г)*100%=7,2%
-
верноХочется удостовериться, правильно ли я решаю задачу, просто тему не совсем поняла... Сколько грамм HClO2 содержится в 100 мл раствора с рН =1.15? Решение такое: через формулу рН=1/2(рК-lgСк) находим концентрацию кислоты, затем по формуле С=(m*1000)/(M*V) ищем массу, верно ли это?
-
По уравнению реакции, зная сколько израсходовалось водорода, можно найти, сколько израсходовалось йода. И следовательно - сколько его осталось к этому моменту.Как найти [J] конечное(т.е когда [H2]=0.03 ?
-
Это хитрая задача.и ещё мне не понятно, почему n(C7H10) в первом уравнение равно 3m?
Попробуем решить в общем виде:
Для пропадиена на 1 л газа выделится при сжигании 3 л CO2 и потребуется 2 л Н2 для его полного гидрирования. Пусть объемная доля пропадиена равна z,
тогда на 1 л смеси для пропадиена объемы газов составят:
z л C3H4 => 3z л CO2 и 2z л Н2
Обозначим состав остальной смеси газов через общую формулу СхНу, тогда для этой смеси, объемы будут равны:
(1-z) л CхHу => (1-z)х л CO2 и (1-z)(2х+2-у)*0,5 л Н2
Суммарные объемы газов для 1 л смеси C3H4+CхHу
V(CO2)=3z+(1-z)х л; V(Н2)=2z+(1-z)(2х+2-у)*0,5 л;
Поскольку по условию V(CO2)=2V(Н2), то
3z+(1-z)х = 4z+(1-z)(2х+2-у)
Открывая скобочки, и выражая из этого уравнения z, получаем:
z=(y-x-2)/(y-x-1)
Хитрость задачи в том, что, подставляя в эту формулу х и у для пропена C3H6, пентадиена-1,4 C5H8, или 1-винилциклопентена-1 C7H10, мы неизбежно получаем:
z=(6-3-2)/(6-3-1) = 0,5; z=(8-5-2)/(8-5-1) = 0,5; z=(10-7-2)/(10-7-1) = 0,5;
А это значит, что и любая смесь этих газов будет вести себя аналогично.
Ответ задачи: объемная доля пропена в смеси = 0,5=50%
-
Решение:
При горении выделяется вода и азот – это вещество состоит из азота и водорода.
M (в-ва) = D · M(воздуха)
M (в-ва) = 1,103·29
M (в-ва) = 32 г/моль
Напишем уравнение горения в общем виде, укажем данные из условия задачи и найдём количества веществ:
6,4 г 4,48 л 7,2 г
NxHy + O2 → N2 + 2H2O - это не уравнение, и не в общем виде
32 г/моль 22,4 л 18 г/моль
0,2 моль 0,2 моль 0,4 моль
Найдём стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:
0,2 : 0,2 : 0,4 = 1 : 1 : 2
Определим значения х и у:
х = 2; у = 4.
Составим простейшую формулу вещества:
N2H4 - это не простейшая формула
Подсчитаем молярную массу простейшей формулы:
М(N2H4) = 28 + 4 = 32 г/моль
N2H4 – это истинная формула.
Ответ: N2H4 – гидразин.
-
v = k* [H2]* [i2]Гомогенная реакция протекает по ур:Н2+J2=2HJ.
Константа равна 0,16.Нач концетрации: H=0,05 моль\л,J=0,05 моль\л.
Вычислить нач скорость реакции и скорость через некоторое время,когда концентрация [H2]=0.03 моль\л
-
1. Слева пишете формулы исходных веществ, потом ставите стрелочку, справа формулы продуктов.Объясните пожайлуста как правильно составлять хим.реакции, если можно поподробнее. - уравнения химических реакций
2. С помощью коэффициентов уравниваете число атомов каждого элемента слева и справа.
3. Когда все уравнено - вместо стрелочки ставите знак равенства.
-
M=29Dв = 29*1,103 = 32 - как раз соответствует0.4 N
0.8 H
NH2 - простейшая формула
странно получается. Молярной формуле ответ никак кратно не соответствует. Видимо, я где-то ошибся
ответ N2H4 должен быть. H2N-NH2
-
Не очень понятно, что имел автор задачи в виду, написав фразу "после окончания электролиза". Теоретически, ток через эти растворы можно пропускать до тех пор, пока в одном из сосудов не израсходуется вся вода. Но все равно, все расчеты надо начинать с расчета сколько моль сульфата меди и сколько моль хлорида натрия было в исходных растворах. А дальше учесть, что при электролизе в последовательных сосудах разложится эквивалентное количество веществ.2) через два последовательно соединенных электролизера, заполненных 74,1 мл 18%-ного раствора сульфата меди(пл. 1,2) и 75 мл 26%-ного раствора хлорида натрия(пл.1,2) пропустили электрический ток. после окончания электролиза получившиеся растворы в первом и втором электролизе слили в один сосуд. определите состав соли, образовавшейся при слиянии этих растворов. рассчитайте количества продуктов электролиза в первом и втором электролизерах.
2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
На катоде образуется медь, на аноде - кислород.
2NaCl+2H2O=H2+2NaOH+Cl2
На катоде образуется водород, на аноде - хлор.
а как дальше?
-
Первое уравнение написали, сколько гидроксида натрия образовалось знаете, значит нужно рассчитать по уравнению реакции сколько выделилось хлора (лучше всего в молях)1) после электролиза раствора хлорида натрия получили раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия. газ, выделившийся на аноде, пропустили через 10%-ный раствор йодида калия(пл. 1,1). рассчитайте объем израсходованного раствора йодида калия.
2NaCl+2H2O= H2+2NaOH+Cl2
На катоде выделяется Н2, на аноде - Сl2.
как рассчитать объем израсходованного раствора йодида калия???
А дальше писать уравнение реакции хлора с KI и считать по этому уравнению, сколько затратится KI на реакцию с хлором.
-
Находите объем пакета V и делите его а) на объем крупинки песка и б) на объем крупинки пудры.1 кг сахарного пеская и 1 кг сахарной пудры находятся в одинаковых пакетам размером 20*10*5см . Рассчитать сколько крупинок сахарного песка с объёмом 10^6 мкм^3 и крупинок сахарной пудры с объёмом 10^3 мкм^3 находится в каждом пакете. Помогите, пожалуйста, разобраться с данной задачей, по какому принципу она решается..
Главная трудность - не запутаться в единицах.
-
Ионная связь образуется между наиболее активным металлом (щелочной, щелочноземельный) и наиболее активным неметаллом (галогены, кислород, сера, азот) - во всех остальных соединениях металлов нет, значит там только ковалентные связи, полярные и неполярные.Какая связь называется ковалентной, чем она отличается от ионной. Рассмотрите на примерах:
СH3-Br
CH3NO2
CH3COH
KBr
CH3-CH=CH2
HC≡C-CH3
KBr- это ионная связь, с остальными не получается пока разобраться.
-
Вот так и гробят ценный реактив ...
-
Но уравнения реакций, вы можете написать?я просто хочу узнать решение а проверять нечего я не поняла как решатьёё олимпиада была вчаера в школе почему вы не можите решить только первую задачу7
Рассчитать, сколько моль вам дано метана? Сколько едкого калия?
Если ничего этого нет - то вы зря ходили на олимпиаду.
-
пара-ксилол = 1,4-диметилбензолУстановить строение ароматического углеводорода С8Н10 при окислении,которого получается фенилдикарбонова кислота, а при нитрировании лишь одна мононитропоходная
-
См. Решение типовых задач, п. 8.4 http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&view=findpost&p=225881В 500 мл 0,25М раствора муравьиной кислоты растворили 20г муравьинокислого натрия .Вычислите концентрацию ионов водорода в полученном растворе.
посмотрите плз
Можно начать с формулы pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль)
-
Начать с уравнения реакции HCl с MnO2 и с определения массы HСl в исходном раствореа как рассчитать кол-во HCl?
найти энергию
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем M_GM