M_GM
-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные M_GM
-
-
А убрать слишком простые не попробовали? Чтоб не приходилось гадать, что для вас слишком просто и делать лишнюю работу?(сама работа сделана, но я сомневаюсь в некоторых пунктах; сканировала сразу все вопросы, так что не удивяейтесь, если увидите слишком простые)
-
Для определения нужно посчитать степени окисления атомов и сделать вывод, изменились они или нет. Но есть простое правило, позволяющее определять многие ОВР, хотя и не все: Если в реакции участвует простое вещество - это ОВР.Какие из указанных ниже реакций относяться к окислительно-востановительным:
1) Zn+2H2SO4 (конц.) = ZnSO4+SO2+2H2O
2) Zn(OH)2+H2SO4 = ZnSO4+2H2O
Ответ мотивироватьи указать в окислительно-востановительных реакциях окислитель и востановитель.
-
Видимо со-полимеризация:что будет получаться при взаимодействии 1-бутена с 1,3-бутадиеном при нагревании под давлением?
nCH2=CHEt + mCH2=CH-CH=CH2 => [-CH2-CHEt]n-[CH2-CH=CH-CH2-]m
-
Так если решили, то и показали бы ход решения.Здравствуйте, помогите пожалуйста разобраться с задачей...вроде решила, но очень сомневаюсь верно ли...
Вычислите с учетом коэффициентов активности ионов pH водного раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 0.05% и хлорид натрия с массавой долей 0.2%, если плотность раствора равна 1,02г/мл.
-
Пусть смесь содержит х мл цП и у мл цБСмесь циклопропана и циклобутана V см=40мл смешали при н.у. с 250 мл с кислородом и взровали.При н.у. после реакции объем газов составил 175 мл. Найдите объемные доли газов.
Уравнения реакций:
C3H6 + 4,5O2 = 3CO2 + 3H2O
C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
По уравнению 1: израсходуется 4,5х мл кислорода, х мл цП, образуется 3х мл CO2
По уравнению 2: израсходуется 6y мл кислорода, y мл цБ, образуется 4y мл CO2
Общее уменьшение объема составит 5,5х+7у - 3х - 4у = 2,5х+3у = 290-175 = 115
Т.о. два уравнения:
х+у=40
2,5х+3у = 115
Решив, найдем объемы и объемные доли
-
Ход правильный, результат - не оченьВот как я решала:
M(экв.Mg)=24.3/2=12.15 (г/моль)=12.15*10^-3(кг/моль)
М(экв.Mg)/V(экв.H2)=m(Mg)/V0 =>
V0=m(Mg)*V(экв.H2)/М(экв.Mg)=3*10^-2*0.0112/12.15*10^-3=0,2765432 - объем выделившегося водорода при н.у
из pV/T=p0V0/T0 => V=293*101325*0.2765432/0.99*10^5*273=3.03495 (м^3)
Ну как, правильно, думаете?
Можно так, можно через моли. Да и в граммы все переведя:
n(Mg) = 30/24= 1,25 моль.
Из уравнения реакции n(H2) = n(Mg) = 1,25 моль
Уравнение менделеева-Клайперона pV=nRT => V = nRT/p = 1,25*8,31*293/99 = 30,7 л (т.к. давление брали в кПа, объем получили в л)
Атомные массы берут, обычно, округлив до целых. Если возьмете поточнее, 24,3 - получите чуть поменьше, видимо 30,3 л
Но уж никак не 3 кубометра
-
Для этого надо посчитать ΔG реакции при данных температурах по формуле ΔG = ΔH-TΔSВозможно ли самопроизвольное протекание реакции PbO + CO = Pb+ CO2 при 298 и 1000 К?
Если ΔG<0 - реакция возможна
Подробнее - см. Решение типовых задач, разд. 11.5
-
-
Обычно, да.Основные соли - слабые электролиты, плохо растворимы в воде?
-
Уравнение реакции в студию!В соляной кислоте было растворено 3·10-2 кг магния, при этом выделилось некоторое количество водорода. Найти объем газа, собранного при T=293К и P=0.99*105Па
-
-
А может быть такое? Получается, что одна из р-орбиталей пустая, а связь образуется за счет d-орбитали?Просьба очень простая - кто-нибудь может показать, как выглядит в пространстве данный тип гибридизации?
Не просто геометрическое расположение, а рисунок с эскизами орбиталей.
Спасибо заранее.
P.S в интернетах не нашел
На мой взгляд, должно быть либо sp3, либо sp3d - тригональная бипирамида
-
Все верно. Демонстрационный опыт "Буран в стакане".
Описание дано здесь:
-
-
Определить вещество
-
-
12 л 10 н гидроксида натрия это 12*10 =120 моль NaOH. Теперь надо написать уравнение реакции образование кислой соли NaHCO3Каким объемом двуокиси углерода при 17С и 8 атм. следует насытить 12 л 10 н гидроксида натрия для получения кислой соли?
Ну, и вспомнить уравнение Менделеева-Клайперона.
-
Начинать следует с того, что написать структурные формулы двух исходных веществ, развернув их "лицом" (т.е. йодом) друг к другу. Затем приписать к ним 2Na. В результате йод уходит в виде 2NaI, а две молекулы связываются друг с другом за счет освободившихся валентностей. Например:Объясните,пожалуйста,как писать реакцию Вюрца?С чего начинать?Например,как написать реакцию Вюрца для 1-хлорпропан.Йодэтан и 2-йод-2-метилпропан?
Заранее спасибо)
CH3-I + I-CH2-CH3 + 2Na => CH3-CH2-CH3 + 2NaI
-
Mсм = М1φ1 + M2(1-φ1) = 2DH2 Подставляете численные значения и находите φ1 - обьемную долю первого компонента
-
Еще раз - титровать надо хлорид - нитратом серебра!если по Мору я возьму раствор 0.1M хлорида натрия и буду добавлять с бюретки в раствор (AgNO3, Pd(NO3)2) с индикатором хромата калия. (Как рассчитать сколько потребуется хромата натрия для титрования?), В ходе добавления замечу розоватый оттенок, это означает что весь хлорид серебра осажден.
Если в свой раствор добавите хромат (кстати неизвестно, что он сделает с палладием), то сразу получите красное окрашивание (хромат серебра). Не уверен, что его обесцвечивание (переход в хлорид) произойдет так хорошо, что это можно будет использовать для определения точки эквивалентности.
Потому и рекомендовал обратное титрование.
-
В "бумажных" задачах, да. Но в реальности есть такие металлы (безотносительно к данной задаче) как Cu (63,54) Pd(106,42), Sn (118,7) и т.д. и т.п., и сумма молярных масс может быть любым числом.Сумма молярных масс должна быть числом натуральным
-
Познавательная задача! А как там у тигров обстоят дела со слюной?2) Числовые значения водородного показателя для слюны свиньи колеблются в пределах от 7,15 до 7,47.
-
В этом методе обязательно должно быть титрование нитрата серебра. (по методу Мора). Таковы условия(
1.1 Pd(NO3)2 + H2O = PdNO3(OH)↓ + HNO3 (комн.) гидролиз реакция обратимая, избытком кислот подавляется, так что никакого осадка у вас не будет
2. 2HNO3 (конц.) + Ag = AgNO3 + NO2↑ + H2O
Не хотите посчитать сколько кислоты надо на серебро? Если проект учебный, то видимо спросят. Реально все равно берется большой избыток.
2.1 (Аргентометрией по методу Мора нужно уточнить содержание серебра)
Имеется теперь раствор и нерастворимый осадок После Аргентометрии в осадке будет?.... Надо подумать чем осадить палладий, если не хотите осаждать серебро. Фильтруем под вакуумом, раствор убираем, осадок прокаливаем в муфельной печи и получаем чистый палладий.
При титровании по Мору титруют раствором соли серебра раствор хлорида, в который добавлен индикатор. В вашем случае возможен вариант обратного титрования: сначало к вашему раствору добавляете точно измеренный объем раствора хлорида натрия, отделяете осадок и избыток хлорид-ионов определяете по Мору, используя другой стандартный раствор нитрата серебра. По разности находите количество серебра в вашем растворе.
Титрование по Мору проводят обычно в нейтральной или в слабо-щелочной среде с индикатором хромата калия. Раствор подщелачиваем до pH 6.5-10. (Чем подщелачивать?) - обычно питьевой содой
Вот у меня проблемки с титрованием и как вывести расчеты по ним.
Какие лучше фильтры использовать для фильтрации раствора между осадком и раствором нитрата? (Красная лента.... фильтр Шотта) Красная лента широкопористая для крупнокристаллических осадков. Здесь (AgCl) лучше синяя.
Т.е. если мои расчеты будут верны то профессор разрешит все это сделать на практике с ним вместе, у меня очеень большое желание. Полностью обустроенная лаборатория, в наличии много чего.
Удачи!!!
-
Вот страница, где представлены основные статусные олимпиады по химии: Межрегиональные химические олимпиады: основные правила, сроки, ссылкиДоброго дня суток!
В этом учебном году закончу 11-ый класс, жизнь хочется связать с химией. ЕГЭ - это отдельный разговор, сейчас меня интересуют олимпиады. Собственно, какие олимпиады есть для поступления в ВУЗы вне конкурса или со льготой? Знаю, что такие права дает Всеросс и ПВГ. Что ещё есть подобного?
Спасибо.
Диссоциация перхлората калия
в Решение заданий
Опубликовано