M_GM

При суммировании, для полного сокращения I2, второе уравнение умножается на коэф-т 2

Те, которые содержат элементы в промежуточной степени окисления Например: КСl - не способен, т.к. К - в своей макс. ст. окисления, а Сl - в своей минимальной ст. окисления. Ничего промежуточного нет. Так что считайте степени окисления !

Второе уравнение будет выглядеть так Na2SO3 + I2 + H2O => 2NaI + Н2SO4 |*2 А суммарное, учтя свободный обмен ионами между солями и сильными к-тами: 3Na2SO3 + 2НCl => S + 2Na2SO4 + 2NaCl + H2O

Значит, где-то вместо сульфата калия будет хлорид натрия. Все равно ионы натрия, калия плавают в растворе сами по себе и ни в каких реакциях не участвуют, как и хлорид-ионы. Первую реакцию значит можно записать так: Na2SO3 + 4KI + 6НCl => S + 2I2 + 4KCl + 2NaCl + 3H2O

Если представить себе ОВР между K2SO3 и KI , то K2SO3 должен выступать в роли окислителя, восстанавливаясь до достаточно инертного состояния, элементарной серы. Йодид-ионы при этом окисляются до свободного йода: K2SO3 + 4KI + 3Н2SO4 => S + 2I2 + 3K2SO4 + 3H2O Но выделяющийся йод ("йодная вода") тут же начинает окислять избыточный, или не успевший прореагировать сульфит (если скорость первой реакции мала): K2SO3 + I2 + H2O => 2KI + Н2SO4 |*2 Эта реакция известна, одна из качественных реакций для обнаружения сульфит-иона. Если сульфит калия в достаточном количестве, то то весь полученный по первой реакции йод снова восстановится до йодида калия, и суммируя эти две реакции, получим: 3К2SO3 + Н2SO4 => S + 3K2SO4 + H2O ту реакцию диспропорционирования, которая была приведена раньше, и которая без KI практически не протекает. Внешними признаками этой реакции могут быть пожелтение раствора (избыток I2, если преобладает скорость первой реакции + недостаток сульфита), мутный раствор, бело-желтый осадок (мелкодисперсная сера)

Такая реакция возможна, но, поскольку она идет в растворе, формулы цинкатов лучше писать как комплексных соединений, например: Na2[Zn(OH)4]

Так вы показали только "хвостики" которые отщепляются от цепи полимера. Лучше показать фрагмент цепи, содержащий как минимум две двойных связи, и ту молекулу, которая получится из неё. Так, как это было показано здесь: Или переписать формулу полимера так: Х-CH2-C=(CH-CH2-CH2-С=)nCH-CH2-Y | | Cl Cl Тогда будет видно, что кроме хвостиков основным продуктом (поскольку n~= 100 -:- 1000) будет диоксопроизводное: ---> Х-CH2-C=O + nO=CH-CH2-CH2-C=O + O=CH-CH2-Y- | | Cl Cl

У меня тоже он получился

Напишите формулы этих веществ (формальдегид (2 моль), ацетон (1 моль) 2-оксопентандиаль (один моль)) и подумайте, как их соединить, убрав атомы кислорода, в одну молекулу С10H16

Х* - частица катализатор, инициирует начало цепи Y* - любая частица с неспаренным электроном, способная прореагировать с активным центром цепи, дезактивировать его и оборвать цепь Озонолиз вы пишите для полимера. Как - я вам уже написал, разбирайтесь.

Ничего не могу сказать, но при случае проверю экспериментом

Механизм цепной реакции действительно можно представить тремя стадиями: Образование активных центров: Это связано с разрывом (нагревание, катализатор X) одной из π-связей: Например, рвется π-связь между 1 и 2 атомами углерода под действием радикал-катализатора X*: X* + CH2=C-CH=CH2---> Х-CH2 -*C-CH=CH2 | | Cl Cl На втором атоме углерода возник активный центр, неспаренный электрон (показан *) Но р-электронное облако этого электрона находится в сопряжении со второй π-связью, в результате происходит ее перемещение и переход активного центра на 4-й атом углерода: X* + CH2=C-CH=CH2---> Х-CH2 -*C-CH=CH2 --> Х-CH2-C=CH-*CH2 | | | Cl Cl Cl Рост цепи Молекула с активным центром атакует следующую молекулу диена Х-CH2-C=CH-*CH2 + H2C=C-CH=CH2 ---> ХCH2-C=CH-CH2-CH2-C=CH- *CH2 | | | | Cl Cl Cl Cl В результате активный центр снова оказывается на конце цепи, теперь на 8-м атоме углерода. Рост цепи продолжается со следующими m молекулами диена: Х-H2C-C=CH-CH2-CH2-C=CH-*CH2 + mH2C=C-CH=CH2 -->Х-(CH2-C=CH-CH2)m+1-CH2-C=CH-*CH2 | | | | | Cl Cl Cl Cl Cl Обрыв цепи: Обрыв цепи происходит при столкновении активного центра растущей молекулы с другой активной частицей, содержащей неспаренный электрон: X*, примеси H*, *OH, *Cl, *Y и т.д.: Х(CH2-C=CH-CH2)m+1-CH2-C=CH-*CH2 +*Y-->Х(CH2-C=CH-CH2)m+1-CH2-C=CH-CH2-Y | | | | Cl Cl Cl Cl в результате образуется молекула полимера с некоторыми концевыми группами X и Y: Х-(CH2-C=CH-CH2)n-Y | Cl

Вы озонировать должны свой полимер: H2C-C=CH-CH2-CH2-C=CH-CH2-CH2-C=CH-CH2-..... | | | Cl Cl Cl Он порвется в основном на кусочки О=CH-CH2-CH2-C=О | Cl Наличие такого соединения в реакционной смеси после озонирования делает понятным как построена молекула полимера и понять какая реакция использовалась для его получения.

Первая реакция основная. Но получившаяся серная кислота реагирует с избытком тиосульфата: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + Н2O + SO2 + S Сера в виде тонкого порошка и вызывает помутнение раствора.

По моему то мнению не должна бы протекать здесь ОВР Только Na2SO3 + HCl ...

Берете уже готовую формулу Х = √(Кс*[H+]), ту же константу Кс = 4,8*10-23 и [H+] = 2 моль/л И считаете. Различие будет невелико Можете сразу посчитать для конц. НСl, для которой, по моему, С = 13 моль/л

Что и делает эту реакцию более сложной, чем обычная реакция обмена

Да нагрели вы хорошо, сера расплавилась, скорее всего серную кислоту налили не из той банки. Или серы оказалось слишком много и это избыток. На практике можно было показать, выделяется или нет SO2, поднеся например бумажку смоченную раствором перманганата.

Где написала? Ничего не видно. Пришла на форум с вопросом - значит пиши здесь Открывай свойства алкенов, ищи их реакцию с озоном, глядишь и появится что сказать

Ну это тема хорошего семинара на 2 часа. Потому, только основное. Для расчетов потребуется молярная концентрация HCl, положим, что она равна 1 моль/л. При растворении CuS в HCl можно считать протекают два последовательных процесса: CuS Cu2+ + S2- (1) K1; S2- + H+ HS- (2) K2; Разумеется, есть и третья реакция, приводящая к образованию сероводорода, HS- + H+ H2S (3) но для простоты мы ее влияние опустим. Обе первых реакции обратимы, идут до состояния равновесия, характеризуются константами равновесия К1 и К2 Константа К1 это и есть ПР(CuS)= 6*10-36; (взято из моей таблицы) Вторая реакция - это реакция обратная диссоциации H2S по второй ступени, поэтому K2 = 1/Кд2(H2S) = 1/(1,3*10-13) = 8*1012; Суммарно первый этап растворения можно представить суммарным уравнением (1+2): CuS + H+ Cu2+ + HS- (1+2) Кс; Известно, что константа равновесия суммарного процесса состоящего из двух последовательных стадий равна произведению их констант, т.е. Кс = K1*K2 = 6*10-36*8*1012; = 4,8*10-23; Запишем выражение для Кс, через концентрации ионов в растворе: Кс = [Cu2+]*[HS-]/[H+] Растворимость CuS моль/л мы будем считать равной концентрации ионов меди (обозначим ее буквой Х) Учитывая, что вторая реакция протекает практически необратимо (К2 >> 106) можно считать, что практически все сульфид-ионы перешли в гидросульфид-ионы, а значит [HS-] = [Cu2+] = Х моль/л (третьей реакцией мы пренебрегаем) Тогда получаем выражение Кс = Х2/[H+], откуда находим растворимость Х: Х = √(Кс*[H+]) Концентрация ионов водорода практически равна концентрации взятой кислоты: [H+] = 1 моль/л, потому Х = √(4,8*10-23) = 7*10-12 моль/л ! Надеюсь, вам ясно, насколько это ничтожно малая величина, потому можно утверждать, что CuS практически нерастворима в соляной кислоте , что и требовалось доказать.

Вполне. Надо только расставить кое-где буковки π (пи)

Ну напиши, хотя бы, формулу исходного вещества, выясни, что является катализатором процесса, его суммарное уравнение реакции ... С этого надо начать.

В аммиачном растворе оксида серебра нет свободного катиона серебра, поэтому это более сложная реакция, чем простой обмен.

Нет такого понятия " произведение растворимости, например, CuS в HCl". Произведение растворимости стандартная характеристика вещества и определяется по растворимости вещества в чистой воде при определенной температуре. Но зная это значение ПР можно рассчитать растворимость вещества и в других условиях, в том числе и в HCl определенной концентрации. Растворимость в HCl, но не "ПР в HCl"

Разные люди в разное время определяли ПР(СuS), и получали разные значения. Разные люди сводили данные в таблицы, зная одни данные и не зная других, или считая что другие менее надежны. Но думаю, что для объяснения нерастворимости CuS это не принципиально, поскольку и в этом случае очевидно, что ПР(СuS)