M_GM

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6] Раствор хлорида олова(2) всегда содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому, добавьте в левую часть своего уравнения 2HCl и в правой - требуемый продукт.

Наверно и нетрудно догадаться, в каком должна быть еще и вода Первый продукт получается при взаимодействии NaOH c Al2O3 при нагревании: 2 NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + Н2O­­↑ второй - при растворении алюминия или гидроксида алюминия в растворе щелочи Второй продукт при нагревании переходит в первый Na[Al(OH)4] = NaAlO2 + 2Н2O↑

Можно представить здесь 2 этапа: 1. Реакция магния с азотной кислотой продукты ее вы указали верно, после ее окончания в пробирке будет - остаток кислоты, в растворе; - Мg(NO3)2 в растворе; - бурый газ, над раствором. 2. К этому всему добавляется NaOH и здесь будет протекать три реакции - с остатком кислоты - с Мg(NO3)2 - с бурым газом (при встряхивании) это видимо, то, ради чего и добавлялся NaOH - бурая окраска над раствором исчезает.

Как проводится эксперимент? А то сразу льнули туда и кислоты и щелочи - кислота нейтрализуется и на этом все прекратится.

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Видимо, ты хочешь, чтобы за тебя решили все задачи этой олимпиады ...

Очень похоже на олимпиадную задачку. А задачи олимпиад надо решать самостоятельно

Используйте формулу для расчета рН буферного раствора. Но в принципе - рН надо уменьшить, т.е. раствор надо сделать более кислым, напрашивается вывод, что добавить надо ...

Получается, что во втором случае гидролиз сильнее? Как так может быть? pH этих солей определяется не гидролизом, а тем, что это кислые соли, их собственной диссоциацией. Диссоциация иона H2PO4- протекает в значительно большей степени, чем иона HPO42-, поэтому среда более кислая и рН меньше. (См. К1, К2, К3 для фосфорной кислоты). Гидролиз этих анионов тоже идет, но в меньшей степени, и не играет решающей роли. Возможно, вы должны были рассчитать для них Кгидр и показать, что Кгидр

Я нашел Кнест такого комплекса =2,4*10-6. А вот то, что свеже-полученный осадочек может не вполне отвечать формуле CuS и структуре его стабильной крист. решетки - согласен

А пусть привыкают, что химия неожиданна и удивительна, а не как таблица умножения, где дважды два всегда четыре!

И где твои попытки? Валентность углерода и водорода знаешь? И что такое декан знаешь? Тогда вперед! Названия 2 и 6, правда не слишком правильны, но что-то и по ним нарисовать можно. А потом и обозвать так, как они этого заслуживают !

Слово "разбавленный" достаточно неопределенное. Можно считать таковой 30%-ную соляную (ведь не концентрированная!!! Её разбавили!!!), а можно 0,1 М - тоже разбавленная, но уже 0,4% Да и сульфид меди видимо тоже может быть разный: и полученный сплавлением порошков в ампуле, и реакцией обмена но хорошо сушёный, в тигельке на плиточке, и свеже-полученный осадочек, даже не вынутый из воды ...

Видимо растворению сульфида меди способствуют два фактора: - связывание сульфид-ионов в достаточно прочный гидросульфид-ион и слабо диссоциирующую H2S; - связывание ионов меди(2) в хлоридный комплекс. В результате уменьшается концентрация и сульфид-ионов и ионов меди, произведение их концентраций становится меньше ПР и осадок растворяется.

fe(oh)2 - выпадает в осадок (что так трудно правильно писать символы элементов?) Можете писать для FeCl2, хотя в растворе плавают отдельные ионы. Но если молекулярное уравнение - то FeCl2 И потом FeCl2 вступает в реакцию с NaOH, который образуется у катода. И где-то на полдороге между катодом и анодом они встречаются, и образуется осадок.

(железо на аноде): К: 2h2o+2e->h2+2oh- А: fe0 -2e->fe2+ Железо на катоде: К: 2h20+ +2e->h2+2oh- A:? А что еще есть в растворе кроме воды? Что еще может окисляться? Я извиняюсь, а куда записывать реакцию с гексацианоферратом ? А в каком случае образуются ионы железа? Там и записывать

К: 2h2o+2e->h2+2oh- А(Fe): 2Cl- -2e->cl2 нет, железо будет окисляться легче, чем хлорид-ион Железо на катоде: К(Fe): 2h+ +2e->h2 нет, откуда теперь появились ионы водорода? Там та же вода. A: fe0 -2e->fe2+ нет, сейчас на аноде нет железа! Fe2+2OH- ->fe(oh)2 - эта реакция пойдет, только не скоро . Сначала пройдет реакция иона железа с гексацианоферратом(3) калия (качественная реакция на ион железа) и раствор возле одного электрода окрасится в ярко-синий цвет.

Можно составить пропорцию. Пусть растворили 1 моль CaCO3. Тогда m(CaCO3) будет равна ...? А масса m(CO2) будет равна .... И для 1 моль карбоната m(CaCO3) - m(CO2) = ... А по условию 5,6 г Значит вступило в реакцию Х моль CaCO3, массой ...

Начните с уравнения реакции, и подумайте, что попадает в раствор, что из него ... улетает.

Да, Сr2О3 - амфотерный оксид. При сплавлении тв. веществ, да - будет NaCrO2

Нет таких

Не только. Так H2S вполне может быть и окислителем, и восстановителем