M_GM

И где твое мнение, твои ответы?

Кто чего сказал о наличии воды? Из сообщения ТС вытекает вопрос, пойдет ли реакция при смешении MgO и безводного CuSO4? Двух почти белых порошочков? Почернеет ли эта смесь при ее растирании и бережном нагревании за счет образования MgSO4 + CuО? Образуется ли при более сильном нагреве некий смешанный оксид/куприт типа MgCuО2? А во втором случае вопрос в том, образуется ли сульфит цинка при пропускании SO2 над порошочком ZnO? На холоду? При нагревании? Или нужной температуры не удастся достичь, т.к. сульфит цинка вряд ли термически устойчив?

И долго будете подбирать? Есть только один алкан с молекулярной массой меньше чем у этана. Это ...

Соотношение углерода и водорода 0,35:1,2 видимо молярное, С:Н = 0,35:1,2 Пусть в смеси (общее количество 0,5 моль) х моль метана и у моль пропана, тогда содержание углерода в ней (х+3у) моль, а водорода (4х+8у) Имеем два уравнения: х+у = 0,5 (х+3у)/(4х+8у) = 0,35/1,2 совместное решение которых позволяет найти х и у (состав смеси) и перейти к ответам на вопросы задачи

Ну да не упадет! Порой под руками бравых первокурсников со стола летели и колбы Бюхнера!

Руками размахивать не надо - сама не упадет!

А о чем говорить? Не вижу сделанного

Сжечь! И продукты сгорания поглотить водой в избытке кислорода

100 мл = 0,1 л Значит в новом растворе должно быть ферроцена m=V2*C2=0,1*1/1600 г Этот ферроцен должен прийти из первого раствора, значит его объем равен V1 = m/c1 = (0,1*1/1600)/(1/1200)=0,1*1200/1600=0,075 л = 75 мл Т.о. надо взять 75 мл первого раствора и добавить еще 25 мл этанола

Пиши уравнение диссоциации кислоты и формулу для ее Kд

Зависит от того, сколько нового раствора ты хочешь получить - 2 мл или 2*1016 м3

Начни с уравнений реакций. Что там будет с альдегидами под действием оксида серебра?

Получается !

Получается! Правда, если считать чуть поточнее, то 0,864 и 0,182 моль/л

Для NaCl нормальная конц-ция равна молярной, значит надо приготовить 470 мл раствора с концентрацией 3,0 моль/л Находи, сколько там будет моль NaCl и сколько это будет грамм чистого NaCl И сколько грамм надо взять 75%- ного NaCl

0,95 чего? видимо моль/л? - находи, сколько моль хлорида натрия в исходном растворе 2 чего? видимо моль/л? - находи, сколько моль нитрата калия в исходном растворе Находи общий объем полученного р-ра Дели количества вещества каждой соли на новый объем и найдёшь "концентрацию каждого из веществ в новом растворе".

Правильно!

Учебник химии не пробовали открывать? Говорят, интересная книжка

Читай внимательнее. Мешать надо не до посинения, а до растворения. Далее все зависит от скорости вашего посинения И вообще, в чем проблема, если есть конкретная инструкция?

Хотя бы начать надо с уравнений реакций. Вот и находи формулы веществ для каждой задачи, пиши уравнения реакций, А потом включай мозги, чтобы понять, как их использовать.

Вспоминай постоянную Авогадро и находи сколько моль в 1,77*10^23 гидроксид-анионов

Для обжига пирита не существует катализатора, потому он в данной реакции и не применяется

Берешь стакан (ведро, цистерну) воды, засыпаешь в него соответствующее требуемой концентрации количество цитрата, перемешиваешь до растворения Всё!

Если из "исходного раствора, содержащего Fe 3+ в концентрации 1*10^-3 г/мл" готовят раствор 1 "разбавлением исходного раствора в десять раз" то "как рассчитать концентрацию (Fe 3+ ), г/мл" Вопрос для 1 класса средней школы. Напрягитесь, деточка.

Это что за странность? Если при реакции с кислотой выделялся водород, значит в смеси остался непрореагировавший магний. Нетрудно рассчитать его количество. Первая реакция протекает полностью, быстро. Во второй успевает прореагировать только часть полученного кремния и избытка магния. Оставшийся магний , оксид магия реагируют с кислотой (и силицид магния). В осадке остается кремний (который получен в реакции 1 и не успел прореагировать в реакции 2)