M_GM

Выражение для константы равновесия через парц. давления ты сам должен знать и формулу для нее писать в лёгкую. Вот с этого и начни. А потом подставляй в эту формулу исходные давления и считай, что получится, сравнивай результат с константой. Он больше или меньше? Процесс будет идти в том направлении, чтобы этот результат приближался к константе за счет протекания реакции, а значит изменения текущих концентраций Их расчёт - это уже следующий этап решения.

гидроксид которого имеет меньше ПР? Если да, то реакция пойдет с образованием Mn(OH)2" А вы считаете, что 4*10-4 меньше чем 3,8*10-38 ??? если так, то ошибаетесь 4*10-4 = 4/10000; подумайте, что такое 3,8*10-38 "[Mn2+]*[OH]^2, Mn(2+)=2OH=x;" Зачем считать [Mn2+]? Она образуется при диссоциации соли и равна концентрации соли в растворе, т.е. 0,1 моль/л. А вот концентрацию [OH] из ПР можно посчитать: [Mn2+]*[OH]^2 = 4*10^-4; [OH]=x; 0,1x2 = 4*10^-4; х = ... " и то, что я не использовал значения ПР хлорида железа" ее надо использовать для рН начала осаждения гидроксида железа, и сравнить два вещества

Для этого надо знать, что такое ПР Если знаете, то найдёте ту концентрацию ОН(-), при которой начинают выпадать осадки из 0,1 M MnCl2 и 0,001 М FeCl3 Впрочем, посмотрев на ПР, можно сразу сказать, какой из осадков растворим зна-а-ачительно меньше другого, и начнет выпадать первым, без всяких расчётов. Вообще, какое то слишком большое значение ПР для Mn(OH)2 - может стоит проверить условие?

Хорошо!

Вообще то циклопентадиен это С5Н6, М=66 Как составители задачи умудрились получить жидкий углеводород, состоящий видимо только из циклопентадиенильных анионов, С5Н5 - вот в чём вопрос Но вы сами это заметили

Всё очень просто, решается на раз, два, три ... четыре: - находите сколько грамм и сколько моль NaOH добавлено - считайте общий объём полученного раствора и молярную конц-цию NaOH в нём - вспоминайте, что такое рН, рОН и формулы для их расчетов - считаете рН Всё ! Про то, что там был еще NН4OH, можно не вспоминать

Пропускали 25 мл, затрачено 8,25 1 моль дихромата может окислить 6 моль хрома (II), которые были получены из 3 моль исходного дихромата Значит 1 мл раствора затраченного на титрование = 3 мл раствора восстановленного т.е. восстановлено было 24,75 мл исходного раствора, или 99%

а) 1,5-диметил-2-фенилпиразолон-3

1:1,6 = 5:8 C5H8 Циклопентен, один из пентадиенов, один из пентинов, например СH2=CH-CH=CH-CH3

По первому излому вы получаете сумму кислот, по второму - количество сернистой кислоты Вычитая второй результат из первого получаете количество соляной кислоты.

Все таки, то, что вы использовали это не теплоты образования, а энтальпии образования ΔНf, а связь между ними такая: Q = -ΔНf И рассчитать по ним вы должны были ΔН реакции по формуле ΔН= ΣΔНf продуктов реакции - ΣΔНf исходных веществ. Но вы считали наоборот, что равнозначно замене знаков на противоположные, так что получили все-таки не ΔН, а тепловой эффект Q = -ΔН и сделали правильный вывод, что реакция экзотермична. Количество выделившейся теплоты, тоже видимо посчитали верно, но разумеется такое количество правильнее выражать в кДж, округляя: Q = 355,6 кДж

Открывайте таблицы, ищите стандартные теплоты образования веществ (энтальпии), применяйте следствие из закона Гесса, показывайте, что получилось

Только и всего, надо 1,6 мкг разделить на тот объём, который протянулся "со скоростью 0,3 л/мин в течение 30 минут" и получите концентрацию в мкг/л. Вот только не исключено, что этот объём еще надо привести к нормальным (0 °С, 101,3 кПа) условиям.

Теперь более менее понятно, разберем ошибки: "ΔН= ΔН продукты реакции - ΔН исходных веществ " Правильно так ΔН= ΣΔН образования продуктов реакции - ΣΔН образования исходных веществ Смысл в том, что нужно брать ΔН не любых реакций, а именно реакции образования данного вещества из простых веществ. Реакции 2 и 3 - это реакции образования, реакция 1 и 4 - нет ΔН образования сокращенно обозначается ΔНf "= (ΔH(NO)+ 3/4 * ΔH(H20)) - (ΔH(NH3) + 5/4 * ΔH(O2))" В принципе правильно, если считать, что ΔН это ΔНf. Но почему перед ΔH(H20)) стоит коэффициент 3/4? В уравнении реакции - 3/2. "ΔН продукты реакции = 91.3 (NO, там реакция 4 только знак поменять на обратный)" - все верно, реакция 4 это реакция обратная реакции образования, можно записать ее уравнение в обратном направлении и поменять знак ΔН: ΔНf(NО) = -ΔH40 = +91.3 кДж/моль "+ 3/4 (коэффициент) * 44 (H2O, реакция 1 только опять же меняем знак) " Про коэффициент уже сказано. Но здесь вторая ошибка - реакция 1 это не реакция образования воды. Посмотрите на уравнение - там только газообразная вода переходит в жидкую - процесс конденсации водяного пара! Реакцией образования воды является реакция 3, там вода образуется из простых веществ. Но есть еще одна сложность. Реакция 3 - это реакция образования жидкой воды, а в нашем уравнении образуется газообразная вода - водяной пар. Откуда ее взять? Добавить процесс испарения воды, а это процесс обратный реакции 1: ΔНисп(H20) = -ΔH10 = +44 кДж/моль : ΔНf(H20)г = ΔНf(H20)ж + ΔНисп(H20) = -285.8 +44 = -241,8 кДж/моль, именно это значение надо было использовать при расчете, вместо 44. "ΔН исходных = -46.2 (NH3, 2 реакция) + 5/4 (коэффициент) * O2 (x это было число которое надо подставить сюда для вычислений)" Подставить надо было бы энтальпию образования кислорода. Но как я вам и написал, энтальпии образования простых веществ в их устойчивых состояниях принимаются равными 0: ΔНf(О2)газ = 0, поэтому последнее слагаемое можно было вообще не писать. Вот так , исправляйте, и думаю всё у вас получится.

Пиши хоть уравнение реакции, считай сколько моль NaOH в 12,1 мл

Непонятно, что за циферки вы складываете/вычитаете в этой формуле, и почему именно их ΔH = (91,3+3/4*44)-(-46,2+5/4x). Непонятно, что такое x (O2)? если это энтальпия образования O2, то энтальпии образования простых веществ равны 0

Согласен !

Может речь идет о неспаренных электронах у невозбужденного атома? Тогда их 2 Но вообще валентными являются все электроны внешнего уровня и их - точно 4

Ужас, какой: Тут возникает желание кинуть не только тапок От таких строчек. А тысячные и десятитысячные доли мл вы когда-нибудь пробовали отмерять? А если нет, зачем же писать ненужные циферки? Округляем! Ну и наконец, "Краткий справочник химика" выдал мне для плотности 0,958 раствора аммиака процентное содержание 9,87%. Потому и ответ у меня другой.

Помогают тому, кто сам что-то делает Где твоя попытка написать уравнение реакции озонирования? Или хотя бы формул исходных веществ?

Проверь условие

Цис-изомер СН3 СН2-СН2-СН3 \ / СН=СН Транс-изомер: СН3 \ СН=СН \ СН2-СН2-СН3

В условии написано "для растворения" А вы пишите уравнение реакции где образуется медь - это по вашему растворимое вещество? На самом деле, при растворении CuO в растворе NH3 образуется растворимый гидроксид тетраамминмеди(2): [Cu(NH3)4](OH)2 - поэтому, чтобы двигаться дальше, надо написать правильное уравнение реакции. И второе. Чтобы рассчитать, какой объем раствора потребуется, вам надо знать концентрацию раствора аммиака, а у вас дана только его плотность. Поэтому надо залезть на справочные страницы учебника (или Интернета) найти таблицу зависимости плотности от концентрации для растворов аммиака и определить, какая конц-ция соответствует указанной плотности.

Вот как готовится 0,5н раствор SnCl2, применяемый в качественном анализе: "56,4 г SnCl2*2Н2О растворить в 250 мл конц. HCl (d=1,19 г/мл), после чего довести объем раствора до 1 л." Таким образом приготовленный раствор содержит соляную кислоту с концентрацией около 4 моль/л (~ 9%). Не такое уж слабое закисление. При попытке приготовить разб. раствор SnCl2 в чистой воде выпадает осадок продуктов гидролиза

1) а как я должен перед анализом понять какое там хотя бы примерно содержание хлора? Проводить отдельно анализ по хлоридам? Вам же сказано как: "Определяют титрованием. К 100 мл пробы+10мл разбавленной серной кислоты, 10мл раствора йодистого калия и титруют раствором сульфита натрия с применением раствора крахмала в качестве индикатора". Результат этого титрования можно использовать для предварительного расчета концентрации активного хлора, и для расчета объема раствора, которое надо добавить на объем пробы для определения БПК: "К пробе для определения БПК добавляют эквивалентное количество раствора сульфита натрия. рассчитанное по результату титрования. Снова качественно проверяют, остался ли активный хлор. Если проба содержит активный хлор, указанную обработку повторяют. Если активный хлор полностью устранен, то пробу используют для определения БПК." 2) рассчитанный при титровании, а как рассчитанный? Пусть на 100 мл воды у вас пошло 5 мл (сульфита? тиосульфата?), а на определение БПК берется 20 мл пробы. Пропорция : На 100 мл .......... .......... 5 мл на 20 мл надо добавить Х мл