dmr

Во. А это мысль. Подлый, но молодец))

Если у вас уксусная кислота была концентрированная то медленная скорость растворения карбоната было связано с тем что ацетат кальция плохо растворим в уксусной кислоте А так если уксус был разбавленный то я думаю примерно с одинаковой скоростью шло бы растворение https://chemister.ru/Databases/Chemdatabase/properties.php?dbid=1&id=3497

Будет гидрокарбонат

Специально заглянул в профиль нет там возраста вашего А я не экстрасенс

Очень странная реакция Клейстер из крахмала варили можно сказать веками

Варить Клейстер

Интересно что кальций очень сильно И очень хорошо осаждается гидрокарбонатом натрия в отличие от магния Хотя казалось бы кальций намного более сильное основание и у него pH осаждения должно быть ещё выше

Кремнезём

В бытовых условиях?) Тоже по-моему далеко ни кухонный метод А в каких лабораториях это можно сделать

Как-то в бытовых условиях можно ли оценить гранулометрический состав порошка? Если в бытовых условиях нельзя то в какого типа лабораториях это можно сделать?

Видимо зольность газовой сажи а зольность всегда присутствует https://www.gazprominfo.ru/articles/production-of-soot-from-gas/

Древесина и бумага очень гидрофильны, вернее гигроскопичны И могут из атмосферы натянуть влагу поэтому могут плохо вспыхивать , из-за повышенной влажности У спор видимо такого свойства нет Сахар например тоже несмотря на то что с окислителями является хорошим горючим, сам по себе очень плохо вспыхивает даже если перемолоть в пудру

Кидал, ничего не произошло

Задолбал

А какая разница, всё равно весь этот бред никому не нужен

Родной, у тебя мильон своих блого тем иди туда

Ей богу не слышал о таком отверждении эпоксидов. Надо почитать Вряд ли, то что в "кулуарах" протестировали и изобрели, так вот запросто кто то выложит. Времена не такие, нынче. Да и вряд ли, кто-то такими вещами "на досуге" занимается. Наверняка только, если прям по службе, по необходимости Без того, чтобы заказать разработку, скорее всего не получится

А при растворении гидрокарбоната натрия же по сути можно считать что там гидрокарбонат магния плавает, значит он имеет вполне значительную растворимость? Так не интересно, тут же сколько вопросов возникает

Содой, аммиаком, любым средством дающим щелочной рН Получите в растворе ацетат и метанол Только соду брать кальцинированную пищевой содой наверное не получится Ну знаете ли не у всех есть знакомые нефтяники

Да железо амфотерный металл Только оксид железа с щёлочным раствором реагировать не будет но будет реагировать при сплавлении с щёлочью. При сплавлении с щёлочью будет получаться феррит щелочного металла Fe2O3 + 2NaOH (конц.) = 2NaFeO2 (красн.) + H2O Условия: 600° C, p). Вот кстати для учебных целей есть очень удобный он лайн сервис неорганических реакций https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php https://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Koh%2Bfe2o3

Ну всё равно нежелательно. Потому что вполне возможно что за один раз выцветания не будет заметно, чисто визуально. Но при последующих стирках всё равно выцветание будет.

А осадить обычный карбонат магния невозможно? Потому что смесью гидрокарбоната и карбоната осаждения не происходит

Пробовал Есть Естественно для белых вещей Естественно разбавленную, а не концентрированную Допустим вместе с содой кальцинированной

Ну да неправильно написал не на вкус а на последующий эффект приёма внутрь

Попытался осадить сульфат магния пищевой содой гидрокарбонатом натрия, осадка вообще не наблюдалось, более того даже когда к этому раствору в котором плавал сульфат магния и гидрокарбонат натрия добавил ещё карбоната натрия в эквивалентном количестве, тоже осаждения не было. Это что гидрокарбонат магния так хорошо растворим? Или это просто говорит о том что не в том промежутке PH был раствор, чтобы осадить магний? Интересно какие ещё катионы не осаждаются гидрокарбонатом натрия? Или магний такой единственный и неповторимый? Надо попробовать с кальцием...