dmr

При 150С жидкая вода? Там вроде нет упоминания о давлении,более того написано перегретым паром,так что скорее все таки диоксид,тем более,что написано,что селенистая кислота при 70С разлагается. А почему неудобен такой метод получения водорода в промышленности? Диоксид селена,как и вышеупомянутая селенистая,вроде много чего окисляет(т.е восстанавливается). Хотя бы с SO2 H2S Да и сам селен не настолько дорогой по сравнению с тем же теллуром.

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=Se%2Bh2o%3Dseo2&sselected=&go.x=31&go.y=13 Или так много значит пометка аморфный,но аморфный,как написано,при нагревании переходит в обычный серый

На этом сайте в разделе неорганические реакции есть такая: Se+2H2O=SeO2+2H2^(150C) навскидку прикинул изменение энергии Гиббса(при н.у)сильно ,положительна,,неуж то при150С будет сильно по другому,и неуж то реакция реальна?

неужели и из раствора дым попрет? что то не очень представляю,как можно смешать газы медленно и печально :cd: ну или типа маленькими концентрациями что ли?

по сути вы говорите,что в любом случае,при образовании кристаллического вещества,из газообразных реагентов,будет"дым"? Т.Е будет очччень мелкодисперсное образование кристалла,не зависимо ни от чего другого?

а "падательный" размер,других солей аммония,или того же карбамида,почему. Например фосген с аммиаком,вроде карбамид "падательный",а хлорид аммония "дымящий" коллоид,почему?

да вроде как, многие соли аммония(хотя бы тот же сульфат,или даже карбамид),могут образовываться из газовой фазы. Но что то об других случаях дымления(коллоида),не слыхал а если типа в больших концентрациях,то дыметь не будет,и сразу "упадет",или наоборот возгонится,?

А с чем связано,что хлорид аммония,"дымит,пылит"-образует коллоид, при образовании из взаимодействия газов? У других кристаллических вещ-в,вроде такого явления не наблюдается

т.е это по сути не испарение или возгонка,и вообще не газ,а типа "поднятой пыли"? Но ее по аналогии с пылью можно "отпылесосить" откачать?

Вроде как температура возгонки везде прописывается 300'С с лишним,так откуда белый дым без огня?

Скажите пожалуйста,возможно ли как то несложными(не дорогими) манипуляциями выделить карбамид из смеси его с хлоридом аммония? Дальнейшая судьба хлорида аммония не важна,важнее очистить карбамид от ХЛОРИДОВ. Выплавление карбамида не очень понравилось,поскольку сложно будет контролировать температуру от плавления до разложения в биурет

да неее,во сне было немного гидроксида лития,если учесть "не моментальность электролиза",не бабахнуло бы... Но версия насчет расслоения,тоже наверное вероятна,ведь если жидкости не растворимы,и сильно различаются по плотности,бывает и несмешиваются(у меня такой сувенирчик дома) А если какая нибудь капелюшка щелочи вдруг и окажется в толще натрия,ток ее все же,видимо, "проигнорирует"

тут скорее аналогия с параллельным соединением проводников,и конечно большая часть тока,пойдет по проводнику с меньшим сопротивлением,по натрию,но и по щелочи то же,хотя сопротивление этих проводников вроде различаются на пару степеней десятки,тогда вы правы... Даже на 5 порядков оказца

не ну при малом напряжении,не должно вроде...Батарейку типа не пробивает же если замкнуть.

Возможно,поскольку это был сон,надо было в другой раздел,но поскольку возникли вопросы по электролизу,разместил сюда. Итак, как было там дело. В расплавленный натрий бросил гидроксид лития,и засунул два электрода,ну и как бы, всплыл литий, через какое то время. Когда проснулся,стал думать что бы там могло произойти... Если расплав имел температуру близкую к темп.плавления гидроксида,то должен был бы действительно начаться электролиз гидроксида лития,и ион лития приплыв к своему электроду,должен был бы восстановиться,до лития и всплыть,а ион ОН приплыв к своему,и восстановившись до воды и кислорода,должен был бы прореагировать с натрием(его типа в избытке),а гидроксид натрия если успеет, мог бы прореагировать с натрием,отдать водород,и упасть на дно оксидом натрия ... Как думаете наяву такое могло бы произойти???

Вот здесь http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=NaCl%3DNaOH&sselected=&go.x=31&go.y=13 HgO+H2O+2NaCl=2NaOH+HgCl2 насколько идет эта реакция,при каких условиях, и за счет чего,хлорид ртути улетает что ли? Кстати там http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=HgCl2%3DHgO&sselected=&go.x=31&go.y=13 ести и обратная реакция в разбавленной щелочи

Если брать аналогию с тяжелых щелочных,то 4гидрида+азот=2амида+2металл а вообще информация на сайте "из откуда?"

термодинамика за низкие температуры,а на сайте написано при нагревании ВРУТ???

и при каких же условиях это возможно? не нашел такую реакцию не на сайте не в инете года три назад на форуме есть тема какого то мальчика,якобы гидрида рубидия и цезия с жидким азотом...

вот здесь http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1786.html написано: " Гидрид КН - бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,570 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 619 °С при давлении водорода 6,86 МПа; плотн. 1,52 г/см3; С0p 38,1 Дж/(моль.К); DH0обр -57,8 кДж/моль, DH0пл 21,3 кДж/моль; S0298 50,2 Дж/(моль.К). Разлагается при нагр. на калий и Н2. Сильный восстановитель. Воспламеняется во влажном воздухе, в среде F2 и Сl2. Энергично взаимод. с водой, давая КОН и Н2. При нагр. с N2 или NH3 образует KNH2" С аммиаком вопросов нет,а с азотом то как амид получается,это что же металлический калий выделяется?

Не подскажите вязкость расплава LiOH,не столько численное значение,сколько в сравнение с какой нить "бытовой" жидкостью?

А я то дуууумааал натрий активный металл да еще плюс недорогой... А что тогда лучше всего избавит азот от кислорода?

Натрий вроде около 50$/кг,оптом даже меньше. Но не это важно,а то что фосф.ангидрид,и др,все равно вроде оставляют микроскопические следы воды,и тем более О2. А натрий металлический(в расплаве),кажется АБСолютно все съест,и опять же не расплывется(как Р2О5),как мне кажется

Скажите насколько эффективно использование расплава мет Na,как финишная осушка и очистка от О2 азота? Мг/м3? Останется ли там хоть следы О2 и Н2О?

Человек сказал,что он бармен,значит его контингент не диабетики,а алкоголики(любители выпить). И этой клиентуре видимо не нравится сладкое в алкоголе,но хочется скорее натурального яблочного аромата,а не вкуса. Водка с яблочным ароматом наврядли из натуральных яблок. Но бражка и самогонка,из яблок пахнет приятно. Пробовал на картошке будучи студентом