dmr

пардонте,что в чужой теме вопрос задаю. Можно ли выгнать весь хлорводород из солянки,или все остановится на азеотропном проценте?

бурду в смысле пиролизную жидкость? возможно и правы... но пиролизные газы вполне возможно в генератор,да и жидкость если разогнать на фракции. а если поднять немного 200-300' температуру пиролиза,и ро максимуму газифицировать,то вполне возможно бесплатная энергия.

xumuk.ru/inorganic_reactions/-/93cef578

При чтении темы,внизу есть поле для быстрого ответа,так вот оно почему то не работает,ответить в теме можно только через кнопку ответить. А раньше работало и нижнее поле. По моему мобильную версию сильно обкорнали,не видно при общем просмотре,какая последняя тема в разделе,кто последний в теме отвечал-НЕУДОБНО

разделять пиролизную жидкость(смесь углеводородов) на фракции,по температурам кипения. но если внимательно читали состав резины,то там много серы,и ее также много и в пиролизной жидкости, и в получаемых из нее фракциях,и это проблема... Кроме того,они конечно же свистят,что сбор резины-это доход,а это расход,и расход не малый. Да и продать продукт с такими свойствами наверное не просто(много серы,высокая окисляемость),плюс продажа и переработка углеводородов наверняка лицензируема. Но для своих энергетических нужд.собственного производства и быта,наверное вполне...

искал в гугле растворитель , для битума,нашел упоминание о лаке-кукерсоль,но так и не понял,что это и из чего делается,и для чего?

но такого все же не бывает: NaCl+HNO3->NaNO3+1/2Cl2 CaCl2+2HNO3-> Ca(NO3)2+Cl2 хоть конц,хоть кипячении,не бывает ведь? почему же пишите "всегда"?

нет конечно,просто Ваше всегда смутило

всегда и в случае с щелочными металлами? :bh:

Хорошо,но почему хлорид никеля ОКИСЛЯЕТСЯ?(пусть даже это и высший хлорид) И почему окисляется по хлору? Или азотка как бы "хочет" окислить металл никель,но неустойчивый хлорид распадается на никель и хлор...??? А другие высшие хлориды,или хлориды Щ,ЩЗ металлов не окисляются азоткой? А в этом случае не существует даже "гипотетических неустойчивых" хлоридов в большей степени окисления,поэтому окисление и не идет...???

Что то ссылки плохие получились Вот ,где окисляется металл http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=hno3%3Dhcl&sselected=&go.x=0&go.y=0 а вот где хлор http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3d99ff23 Почему так принципиально по разному? И почему в малом количестве случаев,окисляется хлор,чем никель особенный? Ведь по идее существует никель(3) , в оксидах например,почему хлорид не получается? И почему тогда хлор не окисляется азоткой в хлоридах щелочных,щелочноземельных?

скажите почему при окислении азотной кислотой хлоридов,в одних случаях окисление идет по металлу,а в других по хлору,? как объяснить,предугадать просчитать? www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=hno3%3Dhcl&sselected=&go.x=31&go.y=12 xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3d99ff23

Вы хотите сказать,что растворение гелия в диапазоне 20-25' эндотермично??? водород то еще меньше,а ведет себя вполне прилично-убывает с увеличением температуры,как и все прочие. А у каких то еще газов,бывают "заскоки"?

Смотрел в интернете растворимости газов,и считал практически аксиомой,что с повышением температуры,растворимость газов должна убывать,но вот тут www.dpva.info/Guide/GuidePhysics/Solvability/SolvabilityOfSomeGases/ встретил аномалию-небольшие участки возрастания у гелия,20-25,30-40 градусов. Как можно это объяснить?

http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/4d292b1b 4HCl + O2 = 2H2O + Cl2 Условия: до 600° C, кат. CuCl2 и язык не поворачивается предположить,что хлорид кальция,тоже может быть катализатором окисления,хотя вроде существует,какой то красный одновалентный хлорид... А с кислородом, если внимательно посчитать энергии Гиббса,получается возможным вообще лишь при 3000"????????

мне и самому все это весьма сомнительным показалось,поэтому здесь и спросил,но стало интересно,откуда все это школьники содрали(не сами же они сейчас рефераты пишут),и вот что нашел-Технология минеральных солей/ Позин booksonchemistry.com/index.php?id1=3&category=promproizv&author=pozin-me&book=1974&page=326

имелось ввиду не на основе хлорида(или затворяемый хлоридом) а обычный из хлоридного(не карбонатного сырья)

ref.rushkolnik.ru/v4423/ я не знаю откуда они именно взяли эти формулы,но там в конце есть список используемой литературы,да и увеличение энтропии более чем в два раза при 730' может иметь влияние+ присутствие кремний диоксида( вспомните тему про карбид в присутствии кремний диоксида) xumuk.ru/inorganic_reactions/-/34e2906a будьте внимательней,и чуточку вежливей,если вас не затруднит,я в первом посте писал- не будет,углекислого выхлопа в воздух,а хлор ценный сырьевой продукт

или цемент не есть силикаты,алюминаты кальция?

Имелось ввиду нечто такое: 2CaCl2+SiO2+O2->2CaO*SiO2+2Cl2 3CaCl2+Al2O3+1,5O2->3CaO*Al2O3+3Cl2

а нельзя ли цемент получать из,не карбонатного сырья,а хлорида кальция,которого достаточно много в отходах содового производства,тем более,что хлорид кальция разлагается под кислородом и в присутствии кремний диоксида,при значительно низкой температуре от 720' С ,вроде как,+ не углекислый выхлоп в воздух,а ценное сырье в виде хлора.??? Кроме того не надо уже дробить,а только выпарить,как в мокром способе производства цемента. Тем более,что природное глинистое сырье разлагается на оксиды,тоже в этом же промежутке температур

если я правильно понял,то в 100 гр,будет 60гр СПИРТА(не водки), и 40 гр сахаров,что бы получить 40% водку надо добавить 60*1,5=90 гр воды,получится 150 гр водки и 40 гр сахаров~23% сахаров,а сахара бывают разной сладости. Да и вообще,скорее всего именно водорастворимый адсорбент спирта...

Вот отсюда xumuk.ru/inorganic_reactions/-/5ae4f52c 4CuSO 4 + N 2 H 4 + 2H 2O =2Cu2O + N 2 + 4H 2SO 4 не подскажите условия реакции,и насколько она идет,и насколько быстро? И не пойдет ли с гидразин хлоридом полученным стандартным аммиак+гипохлорит?

ну ,как мне показалось,карбонатная пленка-патина,тоже должна была бы быть разрушена,по крайней мере в первом варианте описанном в вышеприведенной статье...