dmr

Ну или например формальдегид получается при окислении метанола,а например не из С+Н2О,потому что,если вода окислитель,то углероду приходится до СО идти

ну а например CO+CL2=COCL2 идет окисление хлором(увеличение степени окисления),а например CO2+НCL уже не идет, нет ни окисления,ни восстановления. Ну правда пример получился на грани органики,неорганики

ну а тогда логично ли считать,что аминирование(присоединение амида) идет, через хлориды,именно по причине одинаковой полярности связей C-CL & C-NH2,ну и похожести структур молекул. А что тогда будет логичным предшественником связи C=NH? C=O?C=S?

Правильно ли считать степень окисления углерода как 0 в веществах типа формальдегида или дихлорметана? Или там все ковалентно и не имеет смысла говорить о степени окисления

Ну возможно ПЛАТИНА не у всех есть,да как собсно и везде есть подводные камни,типа ядов катализатора Кстати поскольку катализ поверхностный наверно не обязательно прям "массив" платины,наверное и просто платиновое покрытие,на чем подешевле подойдет

А вот зря модераторы не обратили внимание на мое предложение,ведь много дублирующих тем(в последнее время),исчерпывались бы одной ссылкой

По моему если открыли ПОМОЩЬ,возможно стоит помогать не так вот кондово,раз решил,что модераторам конечно раз плюнуть,а типа намеками наводками,что бы пробудить работу мысли,если уж пробуждение не происходит ПРИНЦИПИАЛЬНО УМЫШЛЕННО,тогда и казнить,ну а если просто по скудо(умию)(знанию),то стоит дать шанс,наверное. Хотя это конечно требует больше усилий,чем зараз решить в одну строчку.

А этот отсыл не в правилах,просто на разделе ХАЛЯВА ссылка сразу сюда-нажал на раздел,и переехал на ХиМиК а Вы полиглот однако!

по данным из сети аммиачка и мочевина начинают разложение при примерно одинаковой температуре,около 170С,и при этом они оба давно уже расплавлены

т.е хотите сказать,что нитрат гуанидина тоже не очень хорошее вещество,как и нитрогуанидин,а есть оказывается еще такая вещь,как нитрат нитрогуанидина,который вообще не взрывается . http://www.wikiznanie.ru/ru-wz/index.php/Нитрогуанидин ПОЧЕМУ НЕ ВЗРЫВАЕТСЯ, нитрат нитрогуанидина,а нитрат гуанидина и сам нитрогуанидин взрываются? И все же какие условия:температура,время итд,для получения нитрата гуанидина из смеси карбамида и аммиачки,именуемой КАС,что бы руки ноги целы были? И почему нитраты сильных оснований менее растворимы?

Естественно не все,и не всему можно верить,но много чего и удобный сервис http://xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php

вики говорит,что до азота

Из вашего поста в частности следует,что: НИТРАТ ГУАНИДИНА, НИТРОГУАНИДИН, АЗОТНОКИСЛЫЙ ГУАНИДИН-три разных вещества. Если не сложно поясните на формулах что есть что,а то я видимо запутался в названиях

КАС это водный раствор карбамида и аммиачной селитры(судя по рецептуре,почти эквимолярный). Насколько я понял из описания,его делают в частности для предотвращения использования аммиачки в "нехороших целях". В статье про гуанидин,написано,что его(т.е его соли) получают сплавлением соответствующих солей аммония и мочевины(карбамид),тамже написано,что нитрогуанидин плохое вещество. Не следует ли от сюда,что выпаривая,а затем плавя КАС получится та самая нитрогуанидиновая бяка?

низкотемпературное вещество,и так просто обмен не проканает,где то мне про это уже отвечали на этом форуме http://ru.wikipedia....анганат_аммония и вообще аммиак восстановитель(неплохой),перманганат окислитель(хороший),навряд ли,они не поимеют друг друга

http://ru.wikipedia....сульфат_аммония так что хз

Это я знаю,только этого в аптеке нет

исходя из опыта разгадывания ников,это неблагодарное дело.Может он был не суповый фанат,а саповый,может тривиально супер фанат,а может S.U.P(совиет юнион республик),может ностальгия у человека,да и мало ли чего еще может быть,простите за оффффтопп

Я на самом деле с вами сильно и не спорю,и как и написал,сильно не настаиваю на этой реакции,но чтоб,так сказать точки над I поставить,посоветуйте какой нибудь тест на нитраты,из аптечно-доступных реагентов. У меня та баночка до сих пор стоит

Я щелочи от души бухал В смысле растворил,а не пил :/

манганат калия в растворе устойчив только в сильнощелочной среде http://ru.m.wikipedia.org/wiki/Манганат_калия

а стоительные растворы,как правило щелочные

выделение газа не было,вообще,ни кислорода ничего в сильно щелочной не пойдет,в продуктах то щелочь Попробуйте займет минут 10,но еще раз замечу продукт на нитрат не анализировал,нечем

Да и вроде как наоборот в щелочной потенциал получше,где то видел манганат в щелочной среде стабилен,вроде как,но речь исходно идет о ПЕРманганате Но сильно не настаиваю на этой реакции,просто видел,что 1)азот не булькал 2)раствор зеленел,потом бурел 3)аммиаком воняло меньше

Да в конце концов все к диоксиду и скатывается,но в начале веселенький зеленный манганат,но и азот не булькает И кстати интенсивность запаха аммиака уменьшается,других анхемприборов,кроме носа,не имею ;(