dimaxa97

Просто возите с собой зажигалку.

Так сместится хим. равновесие в сторону реагирующих веществ, а мы крч. разбирали, почему СКОРОСТЬ реакции уменьшается, так как это экспериментальных факт. Тогда вопрос изменим, почему скорость прямой реакции уменьшается при повышении температуры? P.S. Никто не мог бы сказать тепловой эффект этой реакции: 2NO=N2O2, я не верю вики, там -17 кДж/моль. P.S.S. А в вики указано H=Q или H=-Q ???

Почему при повышении температуры уменьшается скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 ? Просто я не согласен с преподавателем, хочу ваши варианты сначала послушать, затем сложу со своей версией и докопаемся до правды

Лови: Twin Atlantic - Free Кстати, на 18:00 появляется надпись, что это за песня XDXDXDXD

XDXDXD

Спасибо!

Во-первых, уравняйте реакцию 2Fe(OH)3 = (условия - нагревание) = Fe2O3 + 3H2O Во-вторых, три железа - потому что степень окисления железа в гидроксиде +3, а в этой реакции он не меняет степени окисления, потому и в оксиде степень окисления +3, а формула такого соединения - Fe2O3.

Попробуйте позвонить в СПбГУ на кафедру твердого тела, они вроде занимались/занимаются электрохромными стеклами, а вообще там куча лаб по ионике твердого тела )

Чем можно растворить железо, не задев алюминий? Скорее всего, кислот нет, нужно использовать соли(дихроматы, хлориды...). Чем лучше всего провернуть?

+ респиратор и перчатки

Для каких целей новичку такие реактивы? Правила обращения хоть знаете?

Помогите найти в электронном виде задачник Иродова по общей физике, может кто пользуется, сейчас не мог найти :(

НУ почему, много кампаний, занимающихся этим делом, делают свои составы на праздники, и у них норм это получается. Можете купить у них пару рецептов, а заодно и компоненты. Только это недешево.

Я же написал про все. Оксид меди (II) восстанавливается до металлической меди, только она розовая.

Во-первых, парафин окисляется оксидом меди (II) до воды и углекислого газа. Углекислый газ мы обнаружили с помощью известковой воды. Сульфат меди стал голубым из-за присоединения воды. Оксид меди при этом восстановился до металлической.

Вообще такие пузыри делают с добавлением определённых ПАВ. Это все, что про них известно. Поищите на форуме, такие темы были.

В идеальных условиях и без гравитации. В реальности она все же остановится из-за затрат энергии.

Просто так оч быстро можно записать на листочке и посчитать, проверено, НАМНОГО быстрее, когда знаешь. Меньше расчетов опять же.

Применимо к реальным пружинкам, такая пружинка разлетится, ведь как она нагревается? Она выпрямилась, при этом молекулы в кристаллической решетке потерлись друг о друга (ну так, на пальцах), пару связей сломалось и т.д., т.е. потенциальная энергия деформированного тела перешла в кинетическую + внутреннюю, затем пружина же не остановилась, она движется дальше, растягивается сколько хватит кинетической энергии, пока снова не перейдет в потенциальную, и опять часть энергии перешло во внутреннюю. И так некоторое время, пока вся потенциальная энергия не перейдет во внутреннюю. А если там такущая энергия, да ее хватит просто чтобы порвать среднестатистическую земную пружинку. В остальном, теоретически получается нагрев. В вакууме есть где применить работу, вы же никуда не дели еще гравитацию Пружинка может подпрыгнуть например в банке, из которой откачан воздух, преодолев таким образом гравитацию и совершив работу.

Так, ИМХО, происходит всегда, заем вакуум? Просто посчитайте нагрев пружины, да его невозможно засечь ничем.

Просто я говорил про идеальные газы, в них мы пренебрегаем межмолекулярным вз-ем, если же газ реальный, то как утверждает интернет, то температура может и повышаться, и понижаться. Понижаться будет, когда они плотно напиханы, тогда они будут преодолевать силы межмолекулярного притяжения, совершать работу и тратить энергию - темп. понизится. Когда будет повышение? Это только при дросселировании, про другое не уверен. Нашел, что у водорода и гелия при дросселировании темп. повышается. Интересно все-таки, я почитаю на досуге Просто раньше с реальными газами не имел дело, задачи были чисто с идеальной моделью газа.

Вы не понимаете. Мы просто выпустили газ в вакуум. И все. Турбинка понятное дело, мы заберем часть энергии. Но если просто взять и выпустить в вакуум то отчего энергия вдруг меняться то будет? Вы все равно не поняли. Энергия не девается в никуда и не берется ниоткуда. Все равно их средняя энергия постоянна, один другого толкнул, тогда первый полетел быстро, а второй медленно, сумма их энергий постоянна все равно. Меня заинтересовал этот вопрос, найдет статьи про увеличении температуры при расширении газа - пишите. Учтите, у нас адиабатный процесс.

Но опять таки, им некуда деть свою энергию, неоткуда взять, какая скорость и была у данной молекулы, такая и останется, тем более, ей даже ничего не мешает в вакууме то. Значит ни у одной молекулы скорость не менялась, в среднем она осталась абсолютно такой же, о каком изменении температуры может идти речь?

Нет, он объяснил это так: сидят в маршрутке люди и не двигаются, то бишь температура низкая, а потом двери открылись и они побежали, то бишь температура возросла )) Но это В КОРНЕ НЕВЕРНОЕ ОБЪЯСНЕНИЕ, при расширении температура ПОНИЖАЕТСЯ (не помню как называются такие процессы, вроде адиабатные, когда нет теплообмена между газом и окруж. средой) так как газ затрачивает энергию на совершение работы, которая равна A = p*dV. Если даже они и сидят в тесном сосуде, то они все равно оч быстро двигаются, если им предоставить бОльший объем, то они не станут двигаться быстрее.

1). Допустим, у нас 1 литр воды (1000 мл). Тогда в ней растворится 2.58 л сероводорода. Концентрация = м(в-ва)/м(р-ра). м(в-ва) = Плотность(в-ва)*Объем(в-ва). м(р-ра) = м(в-ва) + м(р-ля). м(р-ля) = Объем(р-ля)*Плотность(Р-ля) Итого: м(р-ля) = 1000 г, м(в-ва) = 3.98 г, м.д. = 3.98/(1000+3.98) = 0,003964 или 0,3964% Как то так вроде. 4). Прочитайте про конверт Пирсона, отличная вещь. 28% x-0 | 898 г x% | 0% 28-x | 9000 г 28% - концентрация первого раствора 0% - концентрация второго раствора (в данном случае чистая вода, а в ней нет аммиака) x% - концентрация полученного раствора (она неизвестна) Далее крест накрест, из x вычитаем концентрацию второго раствора ( x-0 ) и записываем справа вверху. Вычитаем из концентрации первого раствора x ( 28 - x ). Делаем мы так затем, чтобы получились положительные числа, так как 28 > x > 0. Записываем после черты массы растворов. 1). Масса р-ра аммиака = плотность (у 28% р-ра она 0,898 г/мл) * объем, получаем 898 г 2). Масса воды = плотноть (1г/мл) * объем, получаем 9000 г Составляем пропорцию так: (x-0)/(28-x)=898/9000 Решаем, получаем 2.54%. 5). Конвертом же 50% 20-10 | 100 г 20% 10% 50-20 | x г Пропорция (20-10)/(50-20)=100/x Решаем... Получаем 10/30=100/x, x = 300 г, то есть нужно долить 300 г 10% кислоты. 6). И опять конверт 20% x | 10 г x% 0% 20-x | 40 г x/(20-x) = 10/40 Сразу устно видно x = 4%. 7). Тоже конверт, но мне кажется, чуть сложнее 80% 3 | x г 3% 0% 77 | 5000 - x г (Плотность 3% р-ра я принял за 1 г/мл, на самом деле она около 1.002-1.003 г/л) 3/77 = x/(5000 - x) x = 187.5 г - кислоты 80%, 5000 - x = 4812,5 г - воды. 8). Сами конвертом, что-то же надо делать самому, я показал как. 2 и 3 очень просты, давайте сами (ну или еще кто поможет м.б.) Удачи!