Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

dimaxa97

Пользователи
  • Постов

    185
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент dimaxa97

  1. Так сместится хим. равновесие в сторону реагирующих веществ, а мы крч. разбирали, почему СКОРОСТЬ реакции уменьшается, так как это экспериментальных факт. Тогда вопрос изменим, почему скорость прямой реакции уменьшается при повышении температуры? P.S. Никто не мог бы сказать тепловой эффект этой реакции: 2NO=N2O2, я не верю вики, там -17 кДж/моль. P.S.S. А в вики указано H=Q или H=-Q ???
  2. Почему при повышении температуры уменьшается скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 ? Просто я не согласен с преподавателем, хочу ваши варианты сначала послушать, затем сложу со своей версией и докопаемся до правды
  3. Лови: Twin Atlantic - Free Кстати, на 18:00 появляется надпись, что это за песня XDXDXDXD
  4. Во-первых, уравняйте реакцию 2Fe(OH)3 = (условия - нагревание) = Fe2O3 + 3H2O Во-вторых, три железа - потому что степень окисления железа в гидроксиде +3, а в этой реакции он не меняет степени окисления, потому и в оксиде степень окисления +3, а формула такого соединения - Fe2O3.
  5. Попробуйте позвонить в СПбГУ на кафедру твердого тела, они вроде занимались/занимаются электрохромными стеклами, а вообще там куча лаб по ионике твердого тела )
  6. Чем можно растворить железо, не задев алюминий? Скорее всего, кислот нет, нужно использовать соли(дихроматы, хлориды...). Чем лучше всего провернуть?
  7. Для каких целей новичку такие реактивы? Правила обращения хоть знаете?
  8. dimaxa97

    Учебник физики

    Помогите найти в электронном виде задачник Иродова по общей физике, может кто пользуется, сейчас не мог найти :(
  9. НУ почему, много кампаний, занимающихся этим делом, делают свои составы на праздники, и у них норм это получается. Можете купить у них пару рецептов, а заодно и компоненты. Только это недешево.
  10. Я же написал про все. Оксид меди (II) восстанавливается до металлической меди, только она розовая.
  11. Во-первых, парафин окисляется оксидом меди (II) до воды и углекислого газа. Углекислый газ мы обнаружили с помощью известковой воды. Сульфат меди стал голубым из-за присоединения воды. Оксид меди при этом восстановился до металлической.
  12. Вообще такие пузыри делают с добавлением определённых ПАВ. Это все, что про них известно. Поищите на форуме, такие темы были.
  13. В идеальных условиях и без гравитации. В реальности она все же остановится из-за затрат энергии.
  14. Просто так оч быстро можно записать на листочке и посчитать, проверено, НАМНОГО быстрее, когда знаешь. Меньше расчетов опять же.
  15. Применимо к реальным пружинкам, такая пружинка разлетится, ведь как она нагревается? Она выпрямилась, при этом молекулы в кристаллической решетке потерлись друг о друга (ну так, на пальцах), пару связей сломалось и т.д., т.е. потенциальная энергия деформированного тела перешла в кинетическую + внутреннюю, затем пружина же не остановилась, она движется дальше, растягивается сколько хватит кинетической энергии, пока снова не перейдет в потенциальную, и опять часть энергии перешло во внутреннюю. И так некоторое время, пока вся потенциальная энергия не перейдет во внутреннюю. А если там такущая энергия, да ее хватит просто чтобы порвать среднестатистическую земную пружинку. В остальном, теоретически получается нагрев. В вакууме есть где применить работу, вы же никуда не дели еще гравитацию Пружинка может подпрыгнуть например в банке, из которой откачан воздух, преодолев таким образом гравитацию и совершив работу.
  16. Так, ИМХО, происходит всегда, заем вакуум? Просто посчитайте нагрев пружины, да его невозможно засечь ничем.
  17. Просто я говорил про идеальные газы, в них мы пренебрегаем межмолекулярным вз-ем, если же газ реальный, то как утверждает интернет, то температура может и повышаться, и понижаться. Понижаться будет, когда они плотно напиханы, тогда они будут преодолевать силы межмолекулярного притяжения, совершать работу и тратить энергию - темп. понизится. Когда будет повышение? Это только при дросселировании, про другое не уверен. Нашел, что у водорода и гелия при дросселировании темп. повышается. Интересно все-таки, я почитаю на досуге Просто раньше с реальными газами не имел дело, задачи были чисто с идеальной моделью газа.
  18. Вы не понимаете. Мы просто выпустили газ в вакуум. И все. Турбинка понятное дело, мы заберем часть энергии. Но если просто взять и выпустить в вакуум то отчего энергия вдруг меняться то будет? Вы все равно не поняли. Энергия не девается в никуда и не берется ниоткуда. Все равно их средняя энергия постоянна, один другого толкнул, тогда первый полетел быстро, а второй медленно, сумма их энергий постоянна все равно. Меня заинтересовал этот вопрос, найдет статьи про увеличении температуры при расширении газа - пишите. Учтите, у нас адиабатный процесс.
  19. Но опять таки, им некуда деть свою энергию, неоткуда взять, какая скорость и была у данной молекулы, такая и останется, тем более, ей даже ничего не мешает в вакууме то. Значит ни у одной молекулы скорость не менялась, в среднем она осталась абсолютно такой же, о каком изменении температуры может идти речь?
  20. Нет, он объяснил это так: сидят в маршрутке люди и не двигаются, то бишь температура низкая, а потом двери открылись и они побежали, то бишь температура возросла )) Но это В КОРНЕ НЕВЕРНОЕ ОБЪЯСНЕНИЕ, при расширении температура ПОНИЖАЕТСЯ (не помню как называются такие процессы, вроде адиабатные, когда нет теплообмена между газом и окруж. средой) так как газ затрачивает энергию на совершение работы, которая равна A = p*dV. Если даже они и сидят в тесном сосуде, то они все равно оч быстро двигаются, если им предоставить бОльший объем, то они не станут двигаться быстрее.
  21. 1). Допустим, у нас 1 литр воды (1000 мл). Тогда в ней растворится 2.58 л сероводорода. Концентрация = м(в-ва)/м(р-ра). м(в-ва) = Плотность(в-ва)*Объем(в-ва). м(р-ра) = м(в-ва) + м(р-ля). м(р-ля) = Объем(р-ля)*Плотность(Р-ля) Итого: м(р-ля) = 1000 г, м(в-ва) = 3.98 г, м.д. = 3.98/(1000+3.98) = 0,003964 или 0,3964% Как то так вроде. 4). Прочитайте про конверт Пирсона, отличная вещь. 28% x-0 | 898 г x% | 0% 28-x | 9000 г 28% - концентрация первого раствора 0% - концентрация второго раствора (в данном случае чистая вода, а в ней нет аммиака) x% - концентрация полученного раствора (она неизвестна) Далее крест накрест, из x вычитаем концентрацию второго раствора ( x-0 ) и записываем справа вверху. Вычитаем из концентрации первого раствора x ( 28 - x ). Делаем мы так затем, чтобы получились положительные числа, так как 28 > x > 0. Записываем после черты массы растворов. 1). Масса р-ра аммиака = плотность (у 28% р-ра она 0,898 г/мл) * объем, получаем 898 г 2). Масса воды = плотноть (1г/мл) * объем, получаем 9000 г Составляем пропорцию так: (x-0)/(28-x)=898/9000 Решаем, получаем 2.54%. 5). Конвертом же 50% 20-10 | 100 г 20% 10% 50-20 | x г Пропорция (20-10)/(50-20)=100/x Решаем... Получаем 10/30=100/x, x = 300 г, то есть нужно долить 300 г 10% кислоты. 6). И опять конверт 20% x | 10 г x% 0% 20-x | 40 г x/(20-x) = 10/40 Сразу устно видно x = 4%. 7). Тоже конверт, но мне кажется, чуть сложнее 80% 3 | x г 3% 0% 77 | 5000 - x г (Плотность 3% р-ра я принял за 1 г/мл, на самом деле она около 1.002-1.003 г/л) 3/77 = x/(5000 - x) x = 187.5 г - кислоты 80%, 5000 - x = 4812,5 г - воды. 8). Сами конвертом, что-то же надо делать самому, я показал как. 2 и 3 очень просты, давайте сами (ну или еще кто поможет м.б.) Удачи!
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика