Поиск
Показаны результаты для тегов 'Гальванический элемент'.
Найдено 29 результатов
-
Имеется гальванический элемент, состоящий из двух водородных электродов, один из которых стандартный. Наибольшая ЭДС элемента будет при использовании 1) HCL 0,1 моль/л 2) CH3COOH 0,1 моль/л 3) H3PO4 0,1 моль/л ? Рассчитывая по формуле потенциал анода= -0,059*Ph , выходит, что наибольшее ЭДС достигается при использовании уксусной кислоты, как это объяснить?
-
Здравствуйте, помогите сделать задание. Как происходит коррозия a)лужёного железа и b)лужёной меди на влажном воздухе, если покрытие повреждено? Написать схему коррозии гальванического элемента и уравнения реакции катода и анода.
-
1. Гальванический элемент состоит из двух железных электродов. Электролитом каждого электрода является раствор хлорида железа (II). Раствор соли одного электрода 0,01 моль/л, концентрация раствора соли равна: (любой из вариантов) 1) 0,1 моль/л 2) 10^-3 моль/л 3) 1 моль/л 4) 10^-4 моль/л 5) 10^-5 моль/л 2. Запишите схему гальванического элемента, составьте уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции, рассчитайте ЭДС. Составьте уравнение электродных процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе водного раствора:(любой из вариантов) 1) H2SO4 2) K2SO4 3) NaBr 4) HJ 5) Pb(NO3)2 Напишите молекулярное и ионо-молекулярное уравнение электролиза.
-
Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в раствор ацетата свинца с активностью а(Pb2+) = 1(моль/л) ,при Т = 298К. Составьте схему элемента. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
-
Привет. Не могу получить допуск к экзамену, а все из-за одной задачи. В общем, даны два электрода. Элекртрод 1: хлорсеребряный электрод Ag|AgCl ; Электрод 2: кадмиевый электрод Cd. Задание: подобрать электролиты и обозначить гальванический элемент, составленный из данных электродов, записать катодную и анодную реакции, а так же суммарную (токообразующую) реакцию в гальваническом элементе. Это самое первое задание, на котором строится дальнейшее решение, для которого как раз таки и нужен этот гальванический элемент. Заранее спасибо за помощь
-
1) Будет ли на практике работать гальванический элемент c электродами из вольфрама и титана? 2) Какой нужен для него электролит? 3) Каждая ли пара элементов из электрохимического ряда образует работоспособный элемент на практике? Или есть какие-либо нюансы?
- 54 ответа
-
- 1
-
-
- гальванический элемент
- электрод
- (и ещё 2 )
-
Составить гальванический элемент, используя в качестве анода магниевый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, и ее величину при уменьшении концентрации ионов Men+ у катода до 0.01 моль/л. -
1)Напишите уравнения электродных реакций при электролизе водного раствора KJ. Какой внутренний гальванический элемент при этом образуется и какова его роль? Рассчитайте напряжение разложения. 2)Условная схема электрода- OH|O2Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода будет иметь стандартное значение? составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. чему равна его ЭДС?
-
Медно-цинковый гальванический элемент. Раствор SO4. Практическая ЭДС = 0,7В (измерено вольтметром). Теоретическая ЭДС = 1,1 В. Чем в принципе может быть обусловлена такая погрешность?
-
Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+) -
Для гальванического элемента написать уравнение катодного и анодного процессов и уравнение токообразующей реакции. По термодинамическим данным расчитать стандартное значение ЭДС. Схема гальванического элемента: (-)Pt,H2|H+||Fe2+,Fe3+|Pt(+)
-
Элемент Вестона - популярный эталон стабильной ЭДС. Но он содержит кадмий и ртуть, что снижает его привлекательность в домашнем образовании. Чем бы его можно заменить нетоксичным, доступным, пусть и с некоторым снижением стабильности.
-
Помогите составить схему работы медно-магниевого гальванического элемента. нужно написать электронное уравнение катодного и анодного процессов. Расчиать ЭДС источника. Cu 2+ = 0,01 M Mg 2+ = 0,001 M
-
буду при много благодарна! Э.д.с. элемента, составленного из насыщенного каломельного электрода и водородного, заполненного исследуемым раствором, при 18 градусах С равна 0,2528 в. Вычислить: водородный показатель исследуемого раствора и концентрацию ионов Н.
-
Для концентрационного гальванического элемента ( - ) Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn ( + ) m1 = 0,005; m2 = 0,05 при температуре 298 К ЭДС равна 0,0185 В. Вычислите средний ионный коэффициент активности 2 в растворе с большей концентрацией, если в растворе с меньшей концентрацией средний ионный коэффициент активности 1 = 0,477.
-
Можете помочь?посто сказать верные ответы.что сможете
-
Здравствуйте, многоуважаемые знатоки химии! Помогите, пожалуйста, советом. Вот условие задачи: Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? Решение следующее: 1. Протекает коррозия обеих пластинок Цинковая пластина: Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 Zn0 - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu0 Железная пластина: Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4 Fe0 - 2e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu0 2. При замыкании пластин образуется гальванический элемент. Электродные потенциалы металлов пластинок: φо(Fe2+/ Fe0) = − 0,44 В φо(Zn 2+/ Zn 0) = − 0,763 В Т.к. E0Zn2+/Zn < E0Fe2+/Fe, железо будет катодом, а цинк - анодом. Процессы на электродах A: Zn0 - 2e → Zn2+ - окисление цинка (цинковая пластинка растворяется) К: Cu2+ + 2e → Cu0 – восстановление (выделяется на железной пластинке) Все ли верно??? Заранее благодарю за внимание и помощь!
-
Здравствуйте, срочно нужна помощь! Дана конструкция из стали с алюминиевыми болтами. (pH нейтрален.) Написать уравнение процессов анода и катода, а так же схему гальванического элемента. Вот такая задачка. Помогите пожалуйста решить.
-
Здравствуйте уважаемые Химики. случайно наткнулся на ваш сайт. ну и мне нужна ваша помощь E0 MnO2 /Mn2+= +1,23 B E0 Сl2/2Cl-= +1,36 B нужно составить электрохимическую схему гальванического элемента, определить, состаы катода и анода этого элемента и записать реакции протекающие на этих электродах. так же, записать уравнение Нернста для процессов ОВР в составленном гальваническом эелементе. определить влияние характера среды на значение реального востоновительно-окислительного потенциала системы и соответсвенно на активность окислителя и востановителя. так же определить (оценить интенсивность работы составленного Г.элемента путем рассчета стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия ОВР. Зарание буду вам благодарен. Ваш КИЗА.
-
Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электролита Pb(NO3)2 подвергается электролизу при силе тока 2A в течение 1 часа. Запишите уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определите массу и объём газа, выделившегося на аноде. Если для решения нужно долго считать, то хотя бы скажите что мне делать, попробую разобраться =) -
Прошу помочь с задачей! Напишите электродные и суммарную реакции гальванического элемента, составленного из нормального водородного электрода и цинкового, опущенного в раствор своей соли. Запишите электрохимическую схему элемента, укажите анод и катод внутренней цепи. Вычислите ЭДС
-
1.Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин скрепленных медными заклепками в водный раствор рН»7? 2.Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из магния, содержащего алюминиевые детали при его хранении во влажной атмосфере. 3.Составить гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов Меn+ у анода и катода соответственно равны 0.001моль/л и 0.1моль/л. 4.Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1.56 В, использовав в качестве анода цинк. Как изменится значение ЭДС, если концентрация ионов Zn+2 у анода увеличится до 5.0 моль/л? (Объемы электролитов у анода и катода равны). 5.При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCl2)на неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт, и в каком количестве выделился на катоде? 6.Водный раствор содержит 0.2 моля соли нитрата ртути (Нg(NO3)2). Какое время необходимо пропускать через него постоянный электрический ток силой 1 А, чтобы полностью удалить ионы ртути из раствора? Какое вещество, и в каком количестве образуется на инертном аноде?
-
Помогите плз Составить схемы двух гальванических элементов в одном из который алюминий - анод, а в другом алюминий - катод. Написать схемы этих гальвонических элементов и процессы на аноде и катоде.
-
Помогите решить
-
что будет если убрать пористую перегородку между разстворов CuSO4 и ZnSO4 ??? http://www.masterkit.ru/images/atoz/galvaniches_element.gif преподаватель дал такое задание, очень нужна ваша помощь!
