Поиск
Показаны результаты для тегов 'Электролиз'.
Найдено 129 результатов
-
У меня есть электрод платиновый эпв-1 с площадью поверхности ~59 см2 и есть блок питания от компьютера с линиями 5в 18а и 3,3в 22а. Если я правильно понимаю то при использовании любой этой из этих линий для подключения платинового анода плотность тока составит около 0,3 а/см2.Предполагается электролиз хлорида натрия. В литературе пишут что анодная плотность тока должна быть около 0,01-0,1 а/см2. Получается что максимально допустимая анодная плотность тока превышена в 3 раза, нет ли ошибок в моих расчетах? Платиновые электроды довольно инертны, насколько сильно он пострадает от такого превышения? Снизится ли выход по току от этого, если да, то насколько? Если на первые два вопроса не обнадеживающие ответы, то как снизить плотность тока не покупая новые электроды, если это вообще возможно?
-
В моей местности нет тролейбусных путей, а следовательно и графитовых вставок. Графит из щеток содержит медь, а она будет загрязнять продукт, но у меня много каменного угля, и померив сопротивления я получил примерно 100ом на 2см, 0.25см^2, площадь контакта - как у щупов мультиметра. Так как у меня он плотный и легко полируется на наждачке, я подумал его использовать как анод, так как графит из батареек быстро дохли. Вопрос, насколько эта идея плохая. PS, я хочу купить платинированный титан, или с оксидом рутения, но ехать будет полгода, по самым оптимистичным подсчетам. PS2, не пишите про белизну из магазина, она "3в1" и менее 5%, мне такая не нужна -
У меня возник вопрос связанный с законами Фарадея: Предположим что есть 2 электролизера: 1) концентрация, пусть будет, хлорида натрия 1 моль/л сила тока 1 А, температура 25°C 2) концентрация NaCl 300 г/л, сила тока та же, напряжение одинаковое (оно в принципе зависит от задачи и электродов, я полагаю), температура 50°C, есть мешалка. Я полагаю, что второй электролизер будет за единицу времени выделять больше хлората натрия чем первый. Собственно вопрос 1: на сколько второй электролизер работает быстрее первого? Следуя удельной электрической проводимости и закону Ома сила тока во втором электролизере примерно в 5 раз больше. А следуя из закона Фарадея и выход за единицу времени тоже в 5 раз больше.Верно ли это утверждение? Собственно вопрос 2: для каких условий закон Фарадея работает без оговорок? Для какой температуры? Влияет ли сила тока в электролите вообще на скорость процесса?
-
Образец тригидрата нитрата меди (II) разделили на две части так, что общее число электронов во второй части оказалось больше общего числа электронов в первой части в 2 раза. Первую часть кристаллогидрата прокалили до постоянной массы. Выделившиеся газы собрали и охладили, их объем при нормальных условиях составил 14 л. Из второй части кристаллогидрата приготовили насыщенный раствор при 40°C (растворимость кристаллогидрата при 40°C составляет 381 г в 100 г воды) и провели электролиз до тех пор, пока на инертном аноде не выделилось в 2,5 раза меньше газа, чем объем газов, выделившихся при разложении первой части кристаллогидрата. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в растворе после электролиза. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
-
Здравствуйте! Хотел спросить: подойдёт ли формула на скриншоте для расчёта напряжения в электролизëре?
-
Здравствуйте! Мне нужно придумать, как сделать электролиз эффективнее (чтобы при тех же количествах веществ тратилось меньше энергии). У меня такая идея: сделать в одном электролизëре n пар катод-анод (при этом подводить ко всем ним ток I через один разветляющийся провод и отводить через такой же), то есть n катодов и n анодов, и тогда, как при параллельном подключении проводников, через каждую пару катод-анод должен проходить ток I/n, энергия, затраченная на каждой паре = (I/n)²Rt = I²Rt/n², а энергия, затраченная всем электролизëром = nI²Rt/n² = I²Rt/n. При том, что при одной паре катод-анод тратится энергия I²Rt, то есть сколько пар катод-анод в электролизëре, во столько же раз меньше суммарная затраченная энергия. Я правильно понимаю? Просто у меня нет возможности опытным путём это проверить.
-
Вот интересно 1)влияет ли кол-во вольт и ампер на выход продуктов электролиза? 2)могут ли меняться продукты в зависимости от подаваемого напряжения и силы тока (возможно звучит смешно но я объясню) Раньше у меня не было возможности добыть электролизёр (сейчас кое как собрал дохленький) ну и воспользовался тремя соединенными между собой зарядниками для телефона провёл тогда электролиз р-ра хлорида натрия железными гвоздями ну было явно видно образование зеленого гидроксида железа 2 А сейчас провёл эл-з как раньше вместо гвоздей взял металлическую проволоку диаметром 6мм только зелёного цвета незаметно какая-то бадяга чёрная ещё к магниту липнет при выпаривании неохотно воду отдаёт после выпаривания похож на оксид железа 2 при дальнейшем нагревании какая то вонь идёт легче воздуха (у потолка скапливается) а затем из чёрного порошка переходит в красный скорее всего оксид железа 3 и по прежнему липнет к магниту Из второго эл-за вытекают вопросы 1)Что за вонь прёт 2)Чёрная бадяга это гидроксид железа 2?Если да почему не зелёного цвета как в первый раз?
-
Многие советуют делать электроды из графитовых вставок трамвайных пантографов, которые можно найти вдоль путей. Однако трамваи вымерли как рудимент, и никаких кусков графита не достать. Мне доступен лишь "карандашный графит", но он полный отстой -- быстро разрушается. Какая может быть легальная и дешевая альтернатива "трамвайному графиту"? Ехать в другой город ради того, чтобы шастать там вдоль трамвайных путей без гарантии что-то найти -- занятие такое себе. Спускать деньги на ветер, покупая платину или золото я тоже не хочу. Я планирую получить хлор и перхлорат натрия путем электролиза насыщенного раствора поваренной соли -- электроды не должны быстро разрушаться. P.S. Стоит ли пройтись вдоль обычных ж/д путей в поисках таких вставок, или там их найти маловероятно? Электрички тоже, по идее, от провода запитаны, тоже должен быть там графит
-
Решить задачу в рабочей тетради. При электролизе 400г 30% р-ра гидроксида натрия на катоде выделилось 5,6л (н.у) газа. Найти массовую долю оставшегося в-ва в электролизере и объем газа (н.у.)
-
Чему равно количество использованного электричества (в числах "F"), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSo4) с инертными электродами на катоде выделилось 118 г вещества. Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?
-
Здравствуйте! При решении задачи столкнулась с неточностью в ответе. В решении, указанном составителями сборника, в ответе не учитывается концентрация HNO3, хотя при расчёте массы раствора массу азотной кислоты не вычли. То есть в растворе она есть, но её массовую долю не находят. Можете ли объяснить, почему? Или же это просто неточность или опечатка? Заранее благодарю за помощь. Прикрепляю условия задачи и решение:
-
В книге Томилов АП Смирнов ВА Каган ЕШ электрохимические синтезы органических препаратов Ростов 1981 на стр 86 описан синтез адипонитрила с магнетитовым анодом. Собственно вопрос можно ли магнетитовый заменить на двуокись свинца или ММО-электрод? Или подскажите ещё какой то вариант синтеза из акрилонитрила.
-
Хочется получить терморасширенный графит. "Известны способы получения вспененного графита путем его смачивания окислителями (перекисью водорода, бихроматом калия, перманганатом калия или галогенкислородными соединениями формулы МХОn) в сочетании с серной или азотной кислотой...". Но, вроде, электролизом это сделать проще и дешевле. Нашлись видеоролики только на английском. Но, не пойму подробностей процесса из-за проблемами с английским. electrochemical exfoliation H2SO4 Яндекс перевел как "электрохимическое отслаивание H2SO4" ( ) Exfoliation of Graphite by means of Plasma Electrolysis Conscious Energies (Отшелушивание графита посредством электролиза плазмы сознательная энергия) ( )
-
Подскажите сколько кг нужно медного купороса для получения методом электролиза 1л серной кислоты? И какие параметры должны быть у аккумулятора?
-
Некоторые жидкости образуют азеотропные смеси с водой и их нельзя осушить выпариванием. Предлагается для этой цели использовать электролиз с инертными электродами. Если целевая жидкость не разлагается при электролизе, то вода разложится на водород и кислород, целевая жидкость останется. Можно ли таким способом осушить до 100% концентрации серную кислоту; этиловый спирт; глицерин? Какие ещё вещества можно было бы так осушать?
-
Мелкозернистый плотный конструкционный графит марки МПГ-7 высший сорт. Зоготовки блок размером: 220х220х110 мм, 10кг, с небольшими сколами. Видно на фото. Цена: 400 рублей/кг. Бруски размером: 198х150х100 мм, 5,4 кг Цена:500 рублей/кг Есть дополнительная возможность распилить заготовки, для изделия ваших размеров. Физ-механические свойства: Плотность, не менее 1,8 г/cм3 Предел прочности при сжатии, не менее 65 МПа Предел прочности при изгибе, не менее 35 МПа Удельное Электрическое Сопротивление (УЭС), не более 12 мкОм*м Содержание золы, не более 0,25% Возможна доставка по РФ почтой: наложенным платежом. Или транспортными компаниями. Посмотреть графит МПГ можно в Екатеринбурге, район Упи Урфу Втузгородок. Подробности здесь в личке, или комментариях. А лучше по телефону. 8-922-027-89-85
-
Подскажите, если кто-то знает, какое оборудование необходимо для электролиза? В частности где и какой взять аккумулятор?
-
Здравствуйте, очень нужна помощь. Дан электролиз раствора NaNO2, на выходе были получены NaNO3, NH3 и H2. Кто нибудь может помочь записать эту реакцию, заранее спасибо)
-
Всем доброго времени суток! Ребята очень нужна Ваша помощь! Имею луженную медь, как правильно снять олово электролизом? Химией снять получается, травлю в солянке, и как я понимаю, то я получаю хлорид олова, а хотелось бы получить меиалической олово и медь сохранить. Заранее всем благодарен!
-
При электролизе кислородосодержащих кислот с нерастворимым анодом происходит разложение воды. Увеличивается ли при этом концентрация кислоты? Можно ли понизить таким образом содержание воды?
-
хочу попробовать сделать сетку катализатор для каталитической грелки гк-1. там на ней есть платиновое покрытие 0.0017 гр. здесь была тема про извлечение платины из кондеров, но я думаю использовать какоенибудь драгоценное изделие(лом). какое количество платины в ломе может быть? что нужно для растворения,электролиза? если не лень то поподробнее опишите пожалуйста,как для полного профана. кобальто-хромовые катализаторы не предлагать. живу в Узбекистане, так что по возможности предлогайте не очень редкие составы,растворы и т.д. все это для походов,обогрева тела зимой. спасиба заранее.
-
Как вычислить количество электричества, которое затрачено на электролиз NaCl ?
Гость опубликовал тема в Решение заданий
так считать ? K | 2H2O + 2e = 2OH- + H2 OH- + Na+ = NaOH Q= (F*m*n)/M Q=(26,8*0,14*2)/40 М=40 г/моль гидроксида натрия n=2 число электронов m(NaOH)= 0,14 г F=26,8 A*ч катод графитовый, поэтому окисл-ся Cl- до Cl2 -
Сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?Сколько кубических метров 18%-ного раствора поваренной соли (ρ=1,132 г/см3) должно быть подвергнуто электролизу, чтобы получить 1 т 30%-ного раствора соляной кислоты?
-
Изобразите схему электролизной системы для получения металлического никеля на стальной (Fe) подложке.Заранее благодарен.
-
Провожу электролиз раствора серной кислоты свинцовым анодом и графитовым катодом.Анод покрылся диоксидом как и положено но какая-то непонятная вонь летит не пойму что это.Концентрация кислоты не велика 10% примерно.Получил раствор разбавлением конц кислоты.Кислота грязная загрязнена органикой ну на производстве её использовали для получения хлорпарафинов прочитал на сайте фирмы.Могут ли хлорпарафины при окислении кислородом на аноде давать вонючие соединения?
