Поиск

Металл V склепан с металлом Cr. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах.

14.(247а) С какими из перечисленных соединений: Н2О, О2, N2, КОН, Н2SО4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл Mg. При необходимости укажите условия проведения реакции.

1.(5а) В какой массе (г) ZnCl2 содержится столько же эквивалентов, сколько в 20 г AgNO3. 2.(17д) Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы элементов Po и S. 3.(22д) Укажите тип связи в молекуле NO. Чему равны валентность и степень окисления азота? 4.(31д) При полном сгорании этилена объемом 12,6 л до СО2 и Н2О, при нормальных условиях, выделилось 6226 кДж теплоты. Рассчитайте объем вступившего в реакцию кислорода. 5.(37д) На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 433 раз (γ = 3,2). 6.(48д) Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем 56,3 г (в-ва), 110 мл (Н2О). 7.(61в) При какой приблизительно температуре будет кипеть раствор глюкозы С6Н12О6 с массовой долей 50%. 8.(69д) Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен 9,4. 9.(79д) Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза CuSO4. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7). 10.(129) Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: K2FeO4 + H2O → Fe(OH)3 + KOH + O2 11.(179) Используя значения стандартных электродных потенциалов, ответьте на следующие вопросы: - Что произойдет, если пластинку, изготовленную из металла Pb, опустить в раствор соли металла NiSO4? Напишите уравнения возможных реакций в ионной форме; - Напишите уравнения химических реакций, которые произойдут, если в те же растворы опустить медные пластинки. 12.(203) Составьте схему процессов, происходящих на электродах (катод и анод медные), при электролизе водного раствора CuSO4. Вычислите время, в течение которого должен быть пропущен ток силой 12 A через раствор, чтобы на катоде выделилось 14 г металла (восстановление воды не учитывать). 13.(215) Металл V склепан с металлом Cr. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующегося при этом, и опишите процессы, происходящие на его электродах. 14.(247а) С какими из перечисленных соединений: Н2О, О2, N2, КОН, Н2SО4 (разб. и конц.), S будет реагировать металл Mg. При необходимости укажите условия проведения реакции.

Помогите с задачами, пожалуйста Буду очень благодарна!!!!

Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?

Каким образом записывается совместный гидролиз в протолитической форме? Например, дана следующая реакция: Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+3Na2SO4. Следует писать так? -> Al(3+)+H2O=[Al(H2O)6](3+)+ H3O+ и CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)

Вычислить давление насыщенного пара над 10 %-м раствором нитрата бария при 28 °С. Давление насыщенного пара над водой при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.

Уважаемые химики. Не откажите в помощи, посмотрите задачу: Вычислить нормальность раствора щелочи NaOH, если 100гр 60% раствора щёлочи разбавили водой до 500мл нормальноcть вычиляется по формуле: Cн=n/(f*V) m(NaOH)=w(NaOH) * m(p-pa NaOH) = 0.6*100 = 60 г - растворенного вещества n(NaOH)=m/M = 60/40 = 1.5 моля теперь расчитаем массовую долю гидроксида натрия после прибавления 0,5 л воды w(NaOH) = 60/600 = 0.1 или 10% в принципе плотность можно принять равно единице, так как раствор разбавленый, но все таки в справочнике В.А. Рабиновича нашла, что при массовой доле 10,10% плотность равна 1,110 г/см3 нужно найти объем раствора V(p-pa)=m/p = 600/1,110 = 540, 54 см3 (или мл) = 0,54 л осталось вычислить нормальность Сн = 1,5/0,54=2,78 н Верно ли? Заранее спасибо : )

Укажите количество вещества кислорода, в котором содержится 3,01*10^23 атомов Оксигена.

Понятие атомной орбитали и их важнейшие разновидности и основные положения, регламентирующие порядок их заполнения электронами в основном состоянии.

Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.

Здравствуйте! Очень нужна ваша помощь в решении этих задач, буду очень благодарен, если выложите их решения Особенно приоритетны задачи #1,2,3,4,8. Еще раз спасибо. Плачу на телефон 200 рублей. 1)На нейтрализацию фосфорной кислоты массой 1.886 г израсходовано гидроксида калия массой 2.154 г. Рассчитайте основность фосфорной кислоты. 2)Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг карбоната натрия Na2CO3(ж)=Na2O(ж либо г) + CO2(г) исходя из следующих термохимических уравнений: Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 ; дельта H=84,04 кДж Na3O+SiO2=Na2SiO3 ; дельта Н= -243,17 кДж 3)Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C(ж)+H2O(г)=CO(г)+H2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции? 4)В электрическом поле гранула золя кароната железа перемещается к аноду(+). Напишите формулу мицеллы золя если он был получен смешиванием растворов нитрата железа и карбоната калия. Одинаковы ли исходные концентрации электролитов, если объемы растворов одинаковы? 5)Определить, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции. Ответ подтвердить расчетом. Уравнять методом электронного баланса. FeCl3+KF FeCl2+KCl+F2 E0(Fe3+/Fe2+)= -0.77B ; E0(F2/2F)= +2.87B 6)Чему равен потенциал электрода, представленный схемой: Fe|Fe2+ , Работающий при условиях: C(Fe2+)=0.03 моль/дм3 ; Т=300 К. Записать электродную реакцию, определить тип электрода. 7)Составить схему электрической цепи гальванического элемента, обосновать выбор электродов, записать электрохимические процессы, проходящие на электродах, зная токообразующую реакцию: Zn+Fe2+ Zn2++Fe. Рассчитать ЭДС при стандартных условиях. 8)Напишите уравнения электродных процессов при электролизе раствора соли Fe2(SO4)3 на инертных электродах. Укажите продукты катодного и анодного пространства. Рассчитайте массу всех веществ, выделившихся на электродах при заданных условиях: времени 2 часа, силе тока 3 Ампера, при 100% выходе по току.

1) Закончите уравнения реакций, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель. Cr + KOH + O2 → 2) Приведите схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента. На одном из электродов протекает про­цесс Нg2+ + 2e– → Нg. Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. 3)C6H5CH3 и C2H4(OH)2: – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций Укажите, какое из веществ, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера.

помогите пожалуйста разобраться с задачами... I) 1. Найти степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в ее 0,2 М растворе. 2. Вычислите рН 0,3 М раствора уксусной кислоты CH 3 COOH. 3. В 0,6 М раствор циановодородной кислоты добавили серную кислоту до рН = 2. Пренебрегая изменением объема раствора при этом, определите концентрацию цианид иона. 4. Вычислив константу равновесия, определите возможность протекания реакции: NaOH + HCN ® . II) 1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего 1,11 г СаСl2 в 500 мл раствора. 2. Вычислите активные концентрации ионов в 0,03 М растворе Cr 2 (SO 4 ) 3 . 3. Найти рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов 1 М раствора KF и 0,1 М раствора HF. 4. Вычислите рН буферной смеси, полученной из 250 мл 0,8 М раствора HF и 250 мл 0,4 М раствора NaF. Как изменится рН при добавлении к этому раствору 0,01 моль NaOH? III) 1. Найти массу BaCrO4 в 30 л насыщенного раствора. 2. Найти массу ионов Fe 3+ в 50 л насыщенного раствора Fe(OH) 3 при рН = 8. 3. Какой осадок выпадет первым при добавлении AgNO 3 к раствору, содержащему 0,1 моль/л NaCl и 0,0001 моль/л KBr? 4. Можно ли осадок Ag 2 CrO 4 перевести в в осадок AgCl, действуя избытком NaCl? Докажите, используя константу равновесия. IV) 1. Какой комплексный ион более устойчив: [HgBr 4 ] 2- или [Hg(CN) 4 ] 2- ? Приведите значения соответствующих констант. 2. Вычислив значение константы равновесия реакции, установите возможность протекания реакции: K 2 [Hg(CN) 4 ] + 4KI ® ? 3. Найти концентрацию ионов Ag + в 0,4 М растворе [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl в присутствии 0,3 М NH 3 . 4. Найти массу ионов Sn2+ в 70 л 0,4 М растворе K4[snCl6] в присутствии 0,01 М KCl. V) 1. Какой ион следует определять первым: ион NH 4 + или ион К + ? Ответ поясните. 2. При действии нитрата бария на неизвестный раствор получили белый кристаллический осадок. Как установить, что в растворе находится ион CO 3 2- ? 3. Имеется бесцветный раствор. Какие ионы не могут присутствовать в растворе? 4. Предложите схему анализа раствора, содержащего следующие ионы: K + ; NH 4 + ; PO 4 3- . Напишите уравнения аналитических реакций и укажите условия их проведения.

Кто-нибудь может подсказать перспективное применение магнитной жидкости. И, желательно, способ синтеза качественной магнитной жидкости (а не просто дисперсного раствора железа)

Недавно я прочитал, что почти все ароматические соединения канцерогенны, и чем больше бензольных колец, тем соединение более канцерогенное. Я является ли графен ароматическим и на сколько он канцерогеннен?

Какой объем раствора аммиака (плотность = 0,88 г\мл) с n=35% нужно прибавить к 400мл раствора аммиака (плотность=0,94г\мл) n=15%, для получения раствора NH3 25%-го?

Здравствуйте, уважаемые химики. Возник вопрос, как построить Simmetry adapted linear combinations из АО 6 молекул фтора, окружающих серу. Точечная группа симметрии Oh, S НЕ использует d орбитали в данной молекуле, связывание за счет 3s(A1g) and 3px,3py,3pz(T1u). С помощью оператора проектирования построил линейные комбинации из 2s орбиталей фтора, но вот незадача, что делать с 2P(i) орбиталями фтора?? Рассматривать ли их по отдельности или вместе? Облазил весь гугл, из более-менее полезного нашел лишь несколько картинок, обрисовывающих получившиеся комбинации, по ним видно, что присутствуют несколько типов 2P орбиталей, однако, 2р орбиталь на каждом атоме лишь одного типа в каждой из трижды вырожденных комбинаций, не представляю, как можно это построить, с помощью каких операций симметрии. Может кто-нибудь объяснить, что делать?

К 10 мл сантинормального раствора хлороводородной кислоты добавили 90 мл воды. Значение pH разбавленного раствора равен Хотя бы формулу напишите,как считать

Я конечно понимаю что это должно быть просто, но пожалуйста помогите с этим разобраться. У меня слишком мало времени пожалуйста помогите решить. Заранее спасибо! Объясните, что характеризуют и как изменяются радиус атома, энергия ионизации, востановительная способность, сродство к электрону, электро отрицательность а) по периоду слева на право 20Ca - 33As б) по группе сверху вниз 3Li -37Rb

Вычислите количество теплоты, выделяющееся при окислении 1 моль So2 до So3