Поиск
Показаны результаты для тегов 'хром'.
Найдено 27 результатов
-
Здравствуйте. Существует ли способ получить "толстый" слой хрома химическим способом (без электричества) скажем 30мкм? Так по классике 0,5-1мкм и все.
-
Когда-то давно восстанавливал бихромат, с целью получения хромовых квасцов, добавлял серную, и органику – крахмал, сахар, целлюлозу, но точно не помню. Далее в горячий полученный раствор добавлял алюминиевые квасцы, при кристаллизации хром частично захватывался. Сейчас решил утилизировать раствор, осадив хром содой, однако никакого осадка не выпадает, не шипит, никакой реакции. Окраска раствора "хромовая" фиолетовая. К тому же раствор не испаряется, а стоял открытый года два, никакие кристаллы не выпадают. Наверное образовался сильный комплекс, хром алюминий карбоновая кислота? Любопытно узнать что это может быть.
-
В гальваническом цехе установили улавители кислых паров с ванн хромирования. Пары улавливаются фильтром, который потом, в свою очередь, омывается раствором кальцинированой соды, ph раствора колеблется от 9 до 9,5. Вопрос:как в этом растворе обнаружить хром в любом виде? Нужны качественный, количественный методы определения, хотя бы что-то, что помогло бы это анализировать. Анализ нужен для того, чтобы понимать в какой момент нужно менять раствор, так как в очистные мы можем слить раствор, содержащий не более 50мг/л хрома.
-
Укажите тип гибридизации орбиталей хрома и геометрическую форму цианокомплекса хрома (III). Пара- или диамагнтные свойства проявляет данный комплекс? Ответ мотивируйте, основываясь на строении атома хрома -
Как провести реакцию 2Al + K2Cr2O7 + 7H2SO4 ---> K2SO4 + Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O по возможности снизив параллельно идущую реакцию 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 Имеется некоторое количество бихромата, требуется получить Cr квасцы, или смесь Al Cr квасцов. Как снизить выделение водорода?
-
Ребят, проведя на вашем форуме уйму времени в поисках рецепта для "декоративного хромирования" а именно искал формулы растворов и способы приготовления (активатор, модификатор, восстановитель, смывочный состав)! Но к сожалению не нашол (( Если кто ни будь владеет данной информацией, помогите! Думаю эта тема не только для меня актуальна! Заранее благодарю! -
При каких условиях идет реакция фтора с хромом?И какие при этом могут образовываться фториды хрома?
-
Здравствуйте, друзья! Прошу вас поспособствовать мне в решении химических реакций. 1. Реакция хрома с разбавленной соляной кислотой (1:1). Продукт реагирует с сульфидом натрия. Конечный продукт имеет желтую окраску. 2. Реакция цинка с уксусной кислотой. Продукт реагирует с дитизоном. Конечный продукт имеет красную окраску. Очень надеюсь на вашу помощь! Спасибо!
-
Добрый день, столкнулся с технологией серебрения по средствам распыления. В данной технологии используются 4 готовых растворов (1 активатор, 2 модификатор, 3 востановитель, 4 дистилированная вода) вся суть вопроса заключается в следующих позициях: 1) Есть ли человек который может направить на нужную литературу; 2) Имеет ли кто опыт по смешиванию растворов (интерес для сравнения так как не удержался и купил готовые растворы без формулы) 3) Если есть кто из г. Мытищи готов встретиться и обсудить коммерческий вопрос;ъ 4) Есть ли тут готовая формула без доработок. P/S надеюсь на понимание и на подсказки -
Помогите написать электронные формулы атома хрома в возбужденном состоянии. Формула внешнего слоя: 3d5 4s1
-
Нужна помощь! Необходимо понимание технологии, аспирации, утилизации отходов производства, потребления энергии и прочих составляющих технологии. В идеале нужна технология.
-
Дело срочной важности! Скажите пожалуйста существует ли данная реакция: Cr2O3 + 6NO2 + 5 Na2CO3=2Na2CrO4 + 6NaNO2 +5CO2 Возможна ли эта реакция? В том числе полуреакциями? 2NO2+ Na2CO3 = NaNO3 + NaNO2 + CO2
-
В реакции взаимодействия гидроксида хрома (3) и хлороводорода в водном растворе образуется средняя соль. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции равна 1) 3. 2) 8. 3) 9. 4) 11 Реакция: Cr(OH)3+3HCl-->CrCl3+3H2O Краткое ионное получилось таковым: 3OH(-) + 3H(+) --> 3H2O Сумма получилась 9, а в ответе 8. Почему?? Объясните, пожалуйста. Заранее спасибо
-
Cr+HNO3(разбавл)= ?
-
Нужно написать формулу возбужденного состояния хрома!
-
Почему при введении в растворы солей хрома (III) карбонат- или сульфид-ионов выпадает осадок одинакового состава. Запишите уравнения всех процессов. не смогла найти в интернете ничего похожего... если кто-то знает хороший источник, дайте ссылку , пожалуйста.
-
Здравствуйте! Имеется полуреакция, которая описывает стадию восстановления Cr (VI) в Cr 3+ при очистке промышленных стоков на производстве реагентным методом. Реагент-восстановитель - Na2S2O3. Необходимо составить полную реакцию для подсчета количества реагентов и продуктов. Во время составления полной реакции возникли проблемы с уравнением стехиометрических коэффициентов. Полуреакция: 4(Сr2O7)2- + 3(S2O3)2- + 26H+ = 8Cr3+ + 6(SO4)2- + 13H2O Может ли быть здесь ошибка, так как полуреакцию предлагал преподаватель, записав на доске (мало ли, действительно ошибся при записи, или я могла неверно переписать), потому что полную реакцию составить не получается. Заранее спасибо за помощь! -
Домышева В.М., Дрюккер В.В. Шевелева Н.Г. Гидроэлектрометаллургия хрома сб. работ Агладзе Р.И. Гидроэлектрометаллургия Хрома. Всем привет) Нужны вышеуказанные книги. Может есть у кого...
-
Помогите провести ряд реакций. Вещество полученное в конце первой реакции нужно использовать в двух других последующих. Я запутался в 1 реакции. Там будет просто гидролиз проходить и получаться (CrOH)Cl? Или же аква комплекс? Или овр? Ведь хром 2 это же восстановитель и соединения хрома 2 так же вытесняют водород из соединений воды. Вот так как то я запутался.
-
Помогите разобраться,пожалуйста! Какова степень окисления хрома в гексакарбонилхроме Cr(CO)6 ? Объясните почему хром проявляет данную степень окисления.
-
Народ, суть такова: нужна хоть какая-нибудь информация про эти пресловутые кластерные соединения хрома. Я так понимаю, это связано с комплексами, но информации нужно как можно больше. Заранее спасибо, если не затруднит.
-
Решил попробовать сегодня получить хром из оксида алюминотермией. Смешал серебрянку с оксидом хрома ссыпал в фильтровальную бумагу и положил в песок. Поджигал бенгальским огнем. Смесь очень нехотя но загорелась, горела местами. После реакции осталась пористая масса. Шарика хрома не образовалось. Можно ли это как то исправить и почему смесь так плохо горела?
-
как убрать хром со стали при этом не испортить сам металл?? есть какие-то способы, подскажите пожалуйста? я думал попробовать едким натром но боюсь что он начнет жрать сам металл!
-
Привет! Помогите с заданием: "Свойства соединений элементов подгруппы хрома в степени окисления +6. Оксиды и кислоты. Сравнительная характеристика силы кислот и окислительно-восстановительных свойств соединений. Подтвердить реакциями." Я понимаю что сила кислот в ряду сверху вниз падает, восстановительные свойства растут, но вот как "Подтвердить реакциями" не очень понимаю...
-
Мучался всю ночь но так не дошел. Кто поможет в решении или в его ходе буду чрезвычайно благодарен. Что получится за реакция 1Na[Cr(CN)6]+I2 - 2Na[Cr(CN)6] + H2O - 3. H2SO4+K3[Fe(CN)6] - 4.то что получится в 3 формуле + Fe(луженое) - Fe3[Fe(CN)6]2 5.то что получится в 3 формулу + Fe(оцинкованное) - 6. Fe3[Fe(CN)6]2 +H2O- Если кто в чем поможет, огромное спасибо!!!
