Поиск

Сколько миллилитров газообразного хлороводорода (н. у.) взято для получения 10 л раствора соляной кислоты, рН которого равен 3? Нужно ли в данном случае учитывать отличие концентрации от активности?

Нужна шкала этого индикатора (какой ph какому цвету соответствует). Антоциан тот, что в красной капусте)). Заранее спасибо! П.С. вроде бы антоциан - это органика, надеюсь, с разделом не ошиблась))

Выпадет ли осадок гидроксида меди (2), если в 0,05М раствора сульфата меди создать pH=5,3? Как решить эту задачу, не используя произведение растворимости?

Добрый вечер. Подскажите пожалуйста, кто знает, формулу может. Сколько нужно добавить ортофосфорной кислоты (35%) в воду, например в 5л, чтобы получить ph 6,5 к примеру.? Буду очень благодарна за ответ. Так как мои поиски ничего не дали(

Желательно с пояснением! В 250 мл раствора содержится 0,035 г гидроксида аммония. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8*10^5. Вычислите рН раствора.

Всем Здравствуйте! Сразу скажу, у меня нет медицинского образование, так что не обессудьте. Но вопрос очень важный на мой взгляд и интересный для специалистов по биохимии. Вкратце о методе Бутейко. Бутейко случайным опытным путем на себе пришел к выводу, что многие болезни, по его мнению, возникают из за "болезни глубокого дыхания", или из-за низкого уровня СО2 в крови. С помощьью своего метода "Волевой Ликвидации Глубокого Дыхания" Бутейко сам излечился от прогрессирующей гипертонии в возрасте около 30 лет, и помог многим людям. Проводил много исследований и выяснил что низкий уровень СО2 в крови по его мнению является причиной многих болезней. По отзывам многих людей этот метод действительно работает, вопрос в том, какой ценой, и что находиться на обратной стороне этой "медали". Так получилось, что одновременно с изучением данного метода, я заинтересовался темой "защелачивания" организма. Якобы организм большинства людей зачислен ввиду постоянного употребления "закисающих" продуктов. Тема очень популярна среди сыроедов, фруктоедов, и т.п. Не имея понятия об этом, я просто в интернете начал искать информацию о кислотно-основном равновесии в организме. И был удивлен, насколько эти две темы плотно пересекаются между собой, что для всех, кто имеет медицинское образование является хорошо известной темой, ведь уровень СО2 в крови напрямую влияет на Ph крови, что в свою очередь очень влияет на многие жизненно важные функции организма. Суть вопроса можно свести насколько я понял к метаболическому ацидозу полностью или частично компенсированному респираторным алкалозом. Проблема в том, что это в первую очередь вопрос биохимии, и человеку, который изучал химию только в школе не совсем просто разобраться. Компенсированный метаболический ацидоз. Прочитав достаточно много информации о том, каким образом какие виды продуктов каким образом влияют на кислотно-основное состояние я пришел к выводу, что собственно традиционный рацион, за которым особо большинство не следит, приводит к тому, что большинство людей, которые питаются 3 раза в день, и еще плюс несколько раз чай с чем-нибудь сладким, пребывают в состоянии небольшого хронического метаболического ацидоза, который как раз компенсируется респираторным алкалозом т.е. бикарбонатной буферной системой, т.е. проще говоря с помощьью понижения уровня СО2 в крови. На сколько я понимаю вывод несложный и верный. Это же подтверждают и исследования Бутейко. В распоряжении Бутейко был супер аппарат, который он отчасти сам собирал, и на котором он проверял свои предположения. Он исследовал множество людей и пришел к четкому выводу, что чем ниже уровень СО2 в крови, тем более больным является человек. Исследования эти были в 50х годах, и он фиксировал много параметров за исключением КОС крови. Бутейко был неправ только в указании причины болезней – низкий уровень СО2 или глубокое дыхание, не причина, а следствие. Правильным ли будет вывод, о том, что пониженный уровень СО2 в данном случае будет признаком метаболического ацидоза, компенсированным респираторным алкалозом? Ведь низкий уровень СО2 как раз на это указывает? Теперь что же будет происходить в организме в случае занятий по методу бутейко? Исходные данные - имеем небольшой метаболический ацидоз или даже не ацидоз а отклонение ph крови в кислую сторону, пусть и в рамках принятых норм, компенсированное респираторным алкалозом. Что будет происходить если день ото дня заниматься дыханием по бутейко, без изменения пищевого рациона, т.е. продолжая “закислять” организм с помощьью пищи? Техника бутейко сводиться к тому, что текущее естественное дыхание очень постепенно делается более поверхностным с помощьью волевого расслабления каждого вдоха-выдоха до небольшого ощущения нехватки воздуха, и нахождение в таком состоянии на время всего занятия, т.е. 20-30 мин 3-5 раз в день. Т.е. это значит, что уровень СО2 в крови повысился до того уровня, что изменение ph крови в кислую сторону стало ощутимым для организма, и должен начаться механизм компенсации изменения ph, т.е. организму необходимо сдвинуть ph в щелочную сторону, но у организма уже нет возможности восстановить ph c помощьью уменьшения СО2 в крови, за счет изменения глубины дыхания, потому как дыхание регулируется уже осознанно, волевым усилием на протяжении относительно длительного промежутка времени. И уже должны вступить в действие другие механизмы компенсации ph. Теперь вопрос, – что будет происходить дальше? Какие компенсаторные механизмы в данном случае начнут действовать? Что организм будет делать, и потерей каких щелочных микроэлементов это грозит организму? На какие органы и как будет оказаться влияние? Где-то читал что в данном случае это чревато отложением солей и и вымываением из организма кальция. Но там не были указаны конкретные механизмы происходящие в оргазме. Объясните какие процессы будут происходить в организме? Что будет организм терять? Как это будет сказываться? И самое главное, какими анализами можно подтвердить негативные последствия практики такого дыхания? Это единственный способ вразумить тех, кто упорствует в данном направлении, мне кажется. Что же касается уменьшения количества уровня О2 в крови, из-за уменьшения глубины дыхания, то я так понял, что понижение О2 не будет критичным для организма, поскольку организм находиться в состоянии покоя, и запас кислорода в крови будет достатно высок, и состояние гипоксии не наступит. Это верно? Кроме того, это не так сложно проверить, поскольку существует множество приборов, которые показывают уровень О2 в крови, во время практики дыхания и стоят недорого. Дополнительный вопрос, но для меня более важный чем предыдущие. Бутейко не первый кто придумал накапливать СО2 в крови. Давно известно йоговское дыхание, так называемая пранаяма. Способ дыхания там другой но суть та же – повышение СО2 в крови. Однако исходные условия другие – отсутствует состояние компенсированного метаболического ацидоза в организме. Т.е. организм здоров, ph в норме, уровень СО2 до занятий соответствует здоровому человеку. Будут ли происходить аналогичные процессы в организме, или же реакция организма будет другая? При условии что практика дыхания длительная и повышение СО2 плавное? И даже если реакция организма та-же, можно ли теоретически компенсировать потерю оснований с помощьью каких либо продуктов или препаратов? Какие микроэлементы необходимо употреблять? до какого уровня СО2 его можно поднимать безопасно? Объясню почему и для чего – у йогов речь идет о накоплении энергии. Если грубо сравнивать наше тело с аккумулятором, то что-бы организм мог накопить больше энергии, необходимо прежде всего повысить емкость аккумулятора, в данном случае с помощьью увеличения плотности электролитов нашего тела. Т.е. здоровый человек, занимаясь практикой дыхания, будет увеличивать концентрацию СО2 в крови, а чтобы избежать респираторного ацидоза, будет употреблять продукты, содержащие те, микроэлементы, которые будут компенсировать потерю щелочных оснований в организме и закисляющий эффект от углекислоты. Теоретически в данном случае получается что при неизменном ph (в норме) будет повышаться электрическая емкость организма в буквальном смысле за счет увеличения концентрации как углекислоты в крови так и оснований. И с помощьью каких анализов можно фактически проверить или опровергнуть данные предположения (прежде всего уровень буферных систем, и степень потери), и в случае неверных умозаключений уберечь себя от значительного вреда для организма из-за подобной практики? Отредактировано IgorZhuk (Сегодня 00:53:58)

3) В каком объеме воды необходимо растворить 1,000 г. 17,58 % раствора HNO3. Ср=1,100 г/см3. Чтобы pH полученного раствора был равен 1,5? 4) Рассчитайте Е0 NO2/N2 для полуреакции 2NO3 + 6H+ + 6e=N2O+3H2O Исходя из величин Е0 HNO2/N2O=1.29 В и E N2O/HNO2=1.09В

Вычислить pH раствора, полученного при смешении 20 мл 0,2М ацетата натрия и 20 мл 0,1М гидроксида натрия. Помогите, пожалуйста

Здравствуйте. Как можно pH раствора HСl в C2F3Cl3 узнать, оценить? дайте ссылку на справочник где искать, если такое есть. Спасибо.

К 100 мл формиатного буфера, содержащего 0,1 М HCOOH и 0,1 M HCOONa, добавили 0,08 г твердого NaOH.Вычислите pH полученного раствора.K(HCOOH)=1,8*10-4 Помогите пожалуйста понять принцип решения,задали контрольную в универе,сказали загуглить как решается...

Читал, что полоски для измерения pH сред из разных стран дают разные значения. Как найти те, которые соответствуют реальности до десятых долей? И как проверить чей либо совет по этому поводу, когда кто - то пишет, покупайте те, они хорошие, а вот эти не берите, они ошибочный результат выдают. То же самое по поводу электронного pH-метра. В принципе, зная, на сколько они ошибаются, можно пользоваться и теми, что будут в наличии.

При смешении равных объемов раствора кислоты НА и ее натриевой соли NaA одинаковых концентрации значение рН полученного раствора составило полусумму значений рН исходных растворов. Какова величина константы кислотности НА? Кто может помогите решить задачу. Получил ответ 10^(-7) но не уверен

Даны два раствора одинаковой молярной концентрации муравьиной и уксусной кислот. рН этих растворов а) одинаковы б) рН(НСООН)> pH(СН3СООН) в) рН(НСОOH) < pH(СН3СОOH) Ответ надо обосновать. Не могу понять, какой ответ правильный. По идее всё будет зависеть от констант диссоциации, а можно ли не зная их сделать вывод о величине водородного показателя?

Здравствуйте! Имеет такая задача: в одну пробирку налили 1 мл 1 н раствора HCl, в другую столько же 1 н раствора CH3COOH. В оба раствора добавили метилвиолет, раствор HCl стал желто-зеленым, раствор CH3COOH - фиолетовым. Собственно, вопрос: как вычислять pH? То есть какова концентрация ионов водорода в обоих растворах? У меня получилось, что концентрация ионов водорода=10-3, но тогда выходит, что pH=3 не только у уксусной кислоты, что вполне нормально, но и у HCl, чего быть просто не может. Разъясните, пожалуйста)

Добрый день всем! Помогите пожалуйста с расчетами!!! Я буду крайне благодарен за любую помощь!!! Исходные данные: 1. Бассейн 12м3 2. pH – 2 (использованный регенерационный раствор 5% соляной кислоты) 3. Реагент – 44% NaOH Задача: Сколько нужно NaOH для повышения pH на 1 единицу на 1 м3 воды? (предоставить расчет). Исходные данные: 1. Бассейн 12м3 2. pH – 13 (использованный регенерационный раствор 4% едкого натрия) 3. Реагент – 33% HCl Задача: Сколько нужно HCl для понижение pH на 1 единицу на 1 м3 воды? (предоставить расчет).

1. Слили 100 мл 0.6 M KOH и 100 мл 0.2 М H2SO4. Посчитать pH полученного раствора. (p~1) 2KOH + H2SO4=K2SO4 + 2H2O nKOH=0.6*0.1=0.06 mol nH2SO4=0.2*0.1=0.02 mol 0.02*2=0.04 - прореагировало KOH 0.06-0.04=0.02 - не прореагировало С=0.02/0.2=0.1 M pH=14 + log[0.1]=13 2. Определите pH 0.037% раствора Ca(OH)2 . а=1,0 и p~1 C=wp/0.1M=0.037*1/74*0.1=0.005 M [OH-]=0.005*2=0.01 M pH=14+log[0.01]=12 3. Сколько нужно добавить см3 воды к 5 см3 10-2 М раствора HClO чтобы pH был равен 5,3? p~1 0.5(pKк-ты - logC)=5.3 0.5(-log5*10-8 - logC)=5.3 , C=0.0005 M nв 5 мл=5*10-3 *10-2= 5*10-5 mol V=n/C=5*10-5 / 0.0005 = 0.1 l 100 - 5= 95 cm3 - нужно добавить 4. Расчитайте pH NH3*H2O, ecли а=1%, K=1,79*10-5 C=K/a2=1.79*10-5 / 10-4= 0.179 M pH=14- 0.5pK + logC = 14-0.5(-log1.79*10-5) + 0.5log0.179= 11.25 5. К 200 см3 1.2 М NH3*H2O добавили 0.4 дм3 0.2 М H2SO4. Расчитайте pH n=0.2*1.2=0.24 mol - NH3*H2O n=0.2*0.4=0.08 mol - H2SO4 2NH4OH + H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O n(NH4OH)=0.08*2=0.16 mol - прореагировало 0.24-0.16=0.08 - не прореагировало с=0.08/0.6=0.13 M pH=14 -0.5(-log1.79*10-5) + 0.5log0.13=11.18 , или у меня как-то повлияет еще то, что получается (NH4)2SO4 ?

Определите pH для раствора полученного сливанием: 0,5л 0,1М HCl+ 0,5л 0,2М KOH (для сильных электролитов принять альфа=1)

Здравствуйте. Нужно высчитать, в какой пропорции нужно добавить уксусную кислоту, для получения pH равного 3. Сам я считал через степень протолиза (1.3% для 18°С) и получилось 4,6г чистой к-ты на литр. Правильно ли считал или нужно как-то по другому? И подскажите пожалуйста степень протолиза СН3СООН и NaOH для 25°С. Решение под спойлером

Всем привет! Нужен специалист, который удаленно сможет расcчитать при каком водородном показателе pH, не разрушается алюминий сплава АД31. Заранее спасибо. Контакт возможен через почту bryantseva90@mail.ru

Не понимаю, что не так в решении.. pH ведь должен быть больше 7. Или решение вообще другое должно быть?

Не понимаю алгоритма решения подобных задач. Помогите разобраться

Подскажите пожалуйста, какой все таки pH ожидать от 1М раствора NaHCO3 ?? Приготовили раствор, грели до 45 градусов, чтобы растворить. pH получается 6-6,5, это нормально? Должна же быть слабощелочная, или я ошибаюсь..

1. Вычислить pH начала и конца скачка титрования при титровании 100мл 0,3н р-ра уксусной к-ты 0,3н р-ром гидроксида натрия с учетом разбавления. 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в точке эквивалентности при титровании 100мл 0,2н р-ра NH4OH 0,2 н и р-ром HCL без учета разбавления. 3. Какой из перечисленных индикаторов пригоден для условий титрования задачи 1 интервал перехода O-креозоловый красный 0,2-1,8 метаниловый желтый 1,2-2,4 метиловый зеленый 0,1-2,8 метиловый фиолетовый 0,13-0,5 4. Вычислить pH буферной системы, если в 1 л р-ра содержится 7г NH4OH и 108 г NH4CL 5. Вычислить pH р-ра, степень гидролиза NH4CLO4 с концентрацией 0,01 Вот. Никак не могу решить это, как не пытался. Буду очень-очень благодарен за помощь.

Определите константу и степень гидролиза соли в растворе и константу диссоциации амоний гидроксида, если pH 0,1М раствора амоний хлорида равно 5,1. Помогите решить, пожалуйста.

Ребята,возник вопрос с решением задания . Величина рН больше 7 для растворов, содержащих равное число молей... 1)​ H2C2O4 и NaOH 2)​ CH3СOOH и NH4OH 3)​ KOH и HCOOH 4)​ NaOH и HNO3 Можно ли сказать,что при сливании сильной кислоты и основания ,ph будет нейтральной(4 вариант), 3 вариант- среда щелочная ,благодаря сильному основанию, 2 вариант -среду считаем нейтральной,потому что константы диссоциации веществ примерно равны, Вообще,так рассуждать надо или нужно подключать расчеты какие-то?