Clerk Опубликовано 18 Января, 2012 в 17:09 Поделиться Опубликовано 18 Января, 2012 в 17:09 Здрасти. Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ? При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди. Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ? Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ? Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ? И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ? Спасибо. Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 19 Января, 2012 в 05:01 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 05:01 (изменено) Здрасти. Ну здрасти, здрасти... Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ? Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода. При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди. Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха. Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ? Будет оксид. На электродах осаждаться не будет - на дне скопится. Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ? Можно, но кислоты, а не соли, с добавкой окислителя (писал выше). Правда, замучаетесь подбирать токовый режим и концентрацию уксуса. Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ? Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало) И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ? Энергично. Получится аммиачный комплекс ацетата серебра (I) [Ag(NH3)2](CH3COO) (+ ацетат аммония + [Ag(NH3)2]OH) Спасибо. Да на здоровье! P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь. Изменено 19 Января, 2012 в 05:18 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:45 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:45 (изменено) P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь. Вначале всё-таки хлорид наверное. Потом отмыть. Восстановить до металла. Опять растворить в азотке..Именно я осаждал бы карбонат, а не оксид но это дело вкуса. В случае карбоната укусус не нужно греть. А зачем нужен ацетат серебра? Изменено 19 Января, 2012 в 10:46 пользователем mirs Ссылка на комментарий
1111111 Опубликовано 19 Января, 2012 в 13:17 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 13:17 Растворимость ацетата серебра в воде мала, можно просто получить осаждением из нитрата уксусной кислотой. Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика): вода: 0,72 (0°C) вода: 0,88 (10°C) вода: 1,02 (20°C) вода: 1,21 (30°C) вода: 1,89 (60°C) вода: 2,52 (80°C) Ссылка на комментарий
Clerk Опубликовано 19 Января, 2012 в 14:32 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 14:32 Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет. popoveo Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода. А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод. Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха. Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе. Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало) А если его прореагировать с кислотой, что получится ? Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 19 Января, 2012 в 16:45 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 16:45 Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет. Электрохимическим способом окисляиЦЦа. В азотной кислоте. (разбавленной) Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок. В плавиковой кислоте тоже окисляется, фторид серебра хорошо растворим. Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат будет хлопьми отлетать с анода. Ссылка на комментарий
Clerk Опубликовано 19 Января, 2012 в 19:26 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 19:26 mirs Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок. В том то и вопрос, из чего сделать годный электролит. Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат будет хлопьми отлетать с анода. Реверс - тоесть менять полярность ? Тогда достаточно пустить обычный ток без выпрямителя. Оба электрода покроются налётом. Например как с электролизом соды на меди - карбонат осаждается на электроде, на переменном токе на обеих. А матчасть из учебника и я могу читать простую - смешать там с кислотой чтото.. Придумайте простой эффективный процесс. Можно серу получать к примеру множеством способов, но мне не нужно - есть минеральная в виде руды =) Ссылка на комментарий
mirs Опубликовано 19 Января, 2012 в 21:44 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 21:44 (изменено) Реверс..это ручки есть на источнике питания , "прямой ток", "обратный ток", "длительность прямого цикла", "длительность обратного цикла". Возможны ручки - "частота" и "скважность", вместо длительностей. Возможно, что отдельно прямой и обратный ток не выставляется, а выставляется один и тот же одной ручкой. При соотношении примерно 1:10 Вы получите, то что хочется. И времени 3-5 сек прямой ток, 0.5 сек - обратный. Даже при электролизе раствора соды на медных электродах. На катоде - водород, с анода отлетает основной карбонат меди.. Какой простой эффективный процесс Вы хотите изобрести? Очистку серебра? Изменено 19 Января, 2012 в 21:44 пользователем mirs Ссылка на комментарий
popoveo Опубликовано 20 Января, 2012 в 07:08 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2012 в 07:08 (изменено) Причём тут азотная кислота. "Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра." Вы же не написали, что Вас только электролиз интересует. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет. Вот теперь понятно. В NaOH серебро действительно окисляется до оксида. Но учтите, что в щелочи будут окисляться и все остальные металлические примеси, так что для очистки этот способ не годен. А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод. Не заблокирует оно электрод. Во-первых, потому что оно рыхлое (у меня вообще создалось впечатление, что вещество аморфное, а не кристаллическое, хотя это не так), во-вторых потому-что будет отделяться за счет пузырьков кислорода. Мучиться с реверсом тока не вижу смысла. Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе. Обычно считают, что соединение, время которого до распада около 10-6с не образуется, если реакция не расписывается на уровне интермедиатов. А такой порядок времени существования у CuOH, хоть в горячем растворе, хоть в холодном. Вы, наверное, путаете с Cu(OH)2 (он действительно разваливается в горячей воде и довольно стоек в холодной), но он образуется гораздо позже, через окисление активированного на аноде Cu2O, и в небольших количествах. А если его прореагировать с кислотой, что получится ? С уксусной? [Ag(NH3)2]OH+CH3COOH=[Ag(NH3)2](CH3COO)+H2O. Ацетат аммиаката серебра и вода. Комплекс аммиаката прочный, так что ацетата аммония почти не будет. Изменено 20 Января, 2012 в 07:13 пользователем popoveo Ссылка на комментарий
Qlibinglazz Опубликовано 20 Января, 2012 в 15:27 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2012 в 15:27 Комплекс аммиаката прочный, А восстановить до металла можно , и чем , как ? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти