Получение соединений серебра.

[Clerk]

Здрасти.

 

Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ?

 

При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди. Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ?

 

Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ?

Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ?

 

И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ?

 

Спасибо.

[popoveo]

Здрасти.

 

Ну здрасти, здрасти...

 

Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра. В распоряжении есть сплав серебра. Можно его перевести в соединение, которое использовать дальше для получения ацетата или получить ацетат непосредственно электролизом(на серебрянных электродах) ?

 

Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода.

 

При электролизе раствора поваренной соли с медными электродами образуется гидрокись меди.

 

Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха.

 

Будет ли такое для серебра(оксид), если да, то не будет ли он осаждаться на электродах ?

 

Будет оксид. На электродах осаждаться не будет - на дне скопится.

 

Если проводить электролиз уксусной кислоты или её соли, можно получить ацетат серебра(он растворим в воде) ?

 

Можно, но кислоты, а не соли, с добавкой окислителя (писал выше). Правда, замучаетесь подбирать токовый режим и концентрацию уксуса.

 

Если электролиз раствора ацетата аммония проводить что получится ?

 

Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало)

 

И есчо я хотел спросить как раствор ацетата серебра реагирует с аммиаком ?

 

Энергично. Получится аммиачный комплекс ацетата серебра (I) [Ag(NH3)2](CH3COO) (+ ацетат аммония + [Ag(NH3)2]OH)

 

Спасибо.

 

Да на здоровье!

 

P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь.

Изменено 19 Января, 2012 в 05:18 пользователем popoveo

[mirs]

P.s. Растворите сплав в азотке, осадите оксид, растворите его в горячем уксусе и не мучайтесь.

Вначале всё-таки хлорид наверное. Потом отмыть. Восстановить до металла.

Опять растворить в азотке..Именно я осаждал бы карбонат, а не оксид но это дело вкуса.

В случае карбоната укусус не нужно греть. А зачем нужен ацетат серебра?

Изменено 19 Января, 2012 в 10:46 пользователем mirs

[1111111]

Растворимость ацетата серебра в воде мала, можно просто получить осаждением из нитрата уксусной кислотой.

 

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,72 (0°C)

вода: 0,88 (10°C)

вода: 1,02 (20°C)

вода: 1,21 (30°C)

вода: 1,89 (60°C)

вода: 2,52 (80°C)

[Clerk]

Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет.

 

popoveo

Можно, вопрос в разделении солей (в конкретном составе сплава). Получить непосредственно электролизом тоже можно - в электролите из уксусной кислоты с небольшой добавкой пероксида водорода.

А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод.

 

Образуется Cu2O, постепенно окисляющаяся кислородом воздуха.

Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе.

 

Получится аммиачный комплекс гидроксида серебра (I) [Ag(NH3)2]OH. Он, в отличие, от AgOH вполне себе устойчив. В качестве примеси будет еще комплекс ацетата серебра (мало)

А если его прореагировать с кислотой, что получится ?

[mirs]

Причём тут азотная кислота. Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро,

а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH

электролизом. Но конкретно инфы нет.

Электрохимическим способом окисляиЦЦа. В азотной кислоте. (разбавленной)

Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок.

В плавиковой кислоте тоже окисляется, фторид серебра хорошо растворим.

Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат

будет хлопьми отлетать с анода.

[Clerk]

mirs

Добавляйте в электролит уксус - и будет вам падать осадок.

В том то и вопрос, из чего сделать годный электролит.

 

Чтобы не блокировало анод, используйте реверс источника питания. Ацетат

будет хлопьми отлетать с анода.

Реверс - тоесть менять полярность ?

Тогда достаточно пустить обычный ток без выпрямителя. Оба электрода покроются налётом. Например как с электролизом соды на меди - карбонат осаждается на электроде, на переменном токе на обеих.

А матчасть из учебника и я могу читать простую - смешать там с кислотой чтото.. Придумайте простой эффективный процесс. Можно серу получать к примеру множеством способов, но мне не нужно - есть минеральная в виде руды =)

[mirs]

Реверс..это ручки есть на источнике питания , "прямой ток", "обратный ток", "длительность прямого цикла",

"длительность обратного цикла". Возможны ручки - "частота" и "скважность", вместо длительностей. Возможно, что отдельно прямой и обратный ток не выставляется, а выставляется один и тот же одной ручкой.

При соотношении примерно 1:10 Вы получите, то что хочется. И времени 3-5 сек прямой ток, 0.5 сек - обратный.

Даже при электролизе раствора соды на медных электродах. На катоде - водород, с анода отлетает основной карбонат меди..

Какой простой эффективный процесс Вы хотите изобрести?

Очистку серебра?

Изменено 19 Января, 2012 в 21:44 пользователем mirs

[popoveo]

Причём тут азотная кислота.

 

"Задача следующая. Необходимо получить ацетат серебра." Вы же не написали, что Вас только электролиз интересует.

 

Меня интересует как окислить эл.хим путём серебро, а не как его растворять в азотной кислоте. Слышал что оно окисляется в NaOH электролизом. Но конкретно инфы нет.

 

Вот теперь понятно. В NaOH серебро действительно окисляется до оксида. Но учтите, что в щелочи будут окисляться и все остальные металлические примеси, так что для очистки этот способ не годен.

 

А ацетат в растворе образуется или в приэлектродном пространстве. Если последнее, то он заблокирует электрод.

 

Не заблокирует оно электрод. Во-первых, потому что оно рыхлое (у меня вообще создалось впечатление, что вещество аморфное, а не кристаллическое, хотя это не так), во-вторых потому-что будет отделяться за счет пузырьков кислорода. Мучиться с реверсом тока не вижу смысла.

 

 

Нет, образуется именно гидрокись, которая распадается в горячем растворе.

 

Обычно считают, что соединение, время которого до распада около 10^-6с не образуется, если реакция не расписывается на уровне интермедиатов. А такой порядок времени существования у CuOH, хоть в горячем растворе, хоть в холодном. Вы, наверное, путаете с Cu(OH)2 (он действительно разваливается в горячей воде и довольно стоек в холодной), но он образуется гораздо позже, через окисление активированного на аноде Cu2O, и в небольших количествах.

 

 

А если его прореагировать с кислотой, что получится ?

 

С уксусной? [Ag(NH3)2]OH+CH3COOH=[Ag(NH3)2](CH3COO)+H2O. Ацетат аммиаката серебра и вода. Комплекс аммиаката прочный, так что ацетата аммония почти не будет.

Изменено 20 Января, 2012 в 07:13 пользователем popoveo

[Qlibinglazz]

Комплекс аммиаката прочный,

А восстановить до металла можно , и чем , как ?