Разделение смеси веществ

[qerik]

Имеется смесь из 3х веществ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2

и их комплексные соли с NaOH.

Требуется получить раствор соли каждого из катионов в отдельности.

Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать и к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота.

А что делать дальше?

[plick]

к осадку добавить избыток разбавленной азотной кислоты, в осадок выпадет оловянная кислота.

Не выпадет там она, не выдумывайте.

Кстати, а комплексные соли какого олова и какого свинца?

[qerik]

Не выпадет там она, не выдумывайте.

Кстати, а комплексные соли какого олова и какого свинца?

Sn +4, Pb +4.

Na2[sn(OH)6]

Na2[Pb(OH)6]

но их довольно мало все-таки. Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся.

+ есть ещё металлический осадок оксидов олова и свинца, но их тоже легко отделить.

По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

[plick]

Думаю, если промыть водой - они довольно легко растворятся.

 

В таком случае они легко гидролизуются до гидроксидов и щелочи. Данные соли устойчивы в сильнощелочной среде.

 

По поводу оловянной кислоты: разве не будет происходить гидролиз нитрата олова?

Теоретически - да, полностью до α-оловянной кислоты, но практически будет такая дикая смесь всяческих гидроксосолей, которые также выпадают в осадок.

 

Имеется смесь из 3х веществ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3, Sn(OH)2

и их комплексные соли с NaOH.

Мои мысли по этому поводу: сначала отфильтровать

 

Кстати, неужели все это в одном флаконе?

[qerik]

В таком случае они легко гидролизуются до гидроксидов и щелочи. Данные соли устойчивы в сильнощелочной среде.

Их сохранить - не суть важно.

Главное - получить соли данных катионов, а катионы Na+ в данном случае будут как раз лишние.

Теоретически - да, полностью до α-оловянной кислоты, но практически будет такая дикая смесь всяческих гидроксосолей, которые также выпадают в осадок.

С какого тогда края подступиться?

Сульфид аммония сразу все выведет в осадок.

Кстати, неужели все это в одном флаконе?

Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

Изменено 24 Февраля, 2012 в 10:11 пользователем qerik

[plick]

Сульфид аммония сразу все выведет в осадок.

 

А избыток полисульфида частично переведет в раствор.

Кстати, не забывайте, по какому признаку ионы свинца и ионы олова относят к разным аналитическим группам.

[qerik]

А избыток полисульфида частично переведет в раствор.

Кстати, не забывайте, по какому признаку ионы свинца и ионы олова относят к разным аналитическим группам.

Избыток - за счет образования комплексов?

Оно и понятно, хлориды и бромиды свинца малорастворимы.

Кстати, с сульфидами напряг, придётся изготовлять из парафина с серой, пропуская через раствор аммиака.

Будут какие-нибудь практические рекомендации по этому поводу?

Только потом из нерастворимых солей проблематично будет сделать растворимые.

Температура разложения сульфатов высока, на спиртовке не получится сделать.

[plick]

Увы, попался некачественный припой с примесями железа.

Ах вот в чем дело. И вы хотите выделить все по отдельности?

Кстати, откуда тогда соли свинца и олова в высшей степени окисления?

 

Избыток - за счет образования комплексов?

 

За счет образования тиосолей. SnS₃^2-

[qerik]

Ах вот в чем дело. И вы хотите выделить все по отдельности?

Кстати, откуда тогда соли свинца и олова в высшей степени окисления?

Да, именно так.

Электролиз производился в щелочной среде, раствор получился прозрачного цвета, но белее, чем вода.

Предположил, что это комплексы, т.к. NaOH Никуда не делся.

 

За счет образования тиосолей. SnS₃^2-

А как их можно разрушить?

[plick]

Да, именно так.

Электролиз производился в щелочной среде,

Электролиз чего и как вы проводили?

 

А как их можно разрушить?

Соляной кислотой к примеру.